化学反应速率和化学平衡重要知识点课件.ppt

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1、关于化学反应速率和化学平衡重要知识点现在学习的是第1页，共31页 升高升高温度温度,v增大增大;反之则相反。反之则相反。(对气体对气体)增加压强增加压强,v增大增大.反之则相反。反之则相反。增大增大气体或溶液浓度气体或溶液浓度,v增大增大,反之则相反。反之则相反。(固体或纯液体除外固体或纯液体除外)加催化剂加催化剂,v增大增大。1.1.化学反应速率的相关知识化学反应速率的相关知识化学反应速率化学反应速率(v):):1 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

2、来表示。2 2、表示方法：、表示方法：v(A)=(A)=c c(A)/(A)/t t(练习练习)3 3、单位：、单位：mol/(Lmol/(Ls)s)或或mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(Lh)h)4 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。5 5、影响因素：、影响因素：温度温度:压强压强:浓度浓度:催化剂催化剂:现在学习的是第2页，共31页1 1、已知反应、已知反应A+3B 2C+DA+3B 2C+D在一分钟内在一分钟内A A的物质的量浓度由的物质的量浓度由2mol/L2mol/L降为降为1mol/L1mol/L，

3、试分别求此一分钟内，试分别求此一分钟内A A和和C C的反应速率。的反应速率。解解:v(A)=(A)=c c(A)/(A)/t t =(2-1)mol/L =(2-1)mol/L1min=1mol/(L1min=1mol/(Lmin)min)v(A):(A):v(C)=1:2(C)=1:2 v(C)=(C)=2mol/(L2mol/(Lmin)min)2 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（率加大的是（）。）。A A、对该反应体系加热、对该反应体系加热 B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98

4、%浓硫酸浓硫酸 C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4 D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B B现在学习的是第3页，共31页注意注意“真真”变变和和“假假”变变”:若体系的若体系的压强变化而使压强变化而使反应物或生成物的反应物或生成物的浓浓度发生变化度发生变化即即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。如：如：2SO2+O2 2SO3A.恒压恒压时充入时充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓浓度降低相当于度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；B.恒容恒容时充入时充入He：由于反应物生成物浓度不变

5、，体系压强不变相当于由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假假”变。变。现在学习的是第4页，共31页化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断(化学平衡的标志化学平衡的标志)：以以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例为例速率关系：速率关系：V V正正V V逆逆各物质的各物质的百分含量百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不保持不变：变：混合气体的混合气体的总物质的量、总压强、总体积总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定）不随时间的改变而改变（不一定）各物质的各物质的浓度浓度不

6、随时间的改变而改变不随时间的改变而改变混合混合气体平均相对分子质量气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变（不一定）（不一定）混合气体的混合气体的密度密度不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变（不一定）（不一定）反应体系内有色物质的反应体系内有色物质的颜色颜色不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变直接因素直接因素：间接因素间接因素：2 2、化学平衡的标志、化学平衡的标志(特征特征)现在学习的是第5页，共31页例、可逆反应例、可逆反应2NO2NO2 2 2NO2NOOO2 2在恒定容积密闭容器中反在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是：应，达到平衡状态的标志是：

7、A A单位时间内生成单位时间内生成nmolOnmolO2 2的同时生成的同时生成2nmolNO2nmolNO2 2。B B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C C用用NONO2 2、NONO、OO2 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2：2 2：1 1。D D混合气体的颜色不再改变的状态。混合气体的颜色不再改变的状态。E E混合气体的密度不再改变的状态。混合气体的密度不再改变的状态。F F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。2.2.化学平

8、衡的标志化学平衡的标志ABDEF现在学习的是第6页，共31页1、等效平衡、等效平衡(恒温、恒容或恒温、恒压恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数任何相同组分的体积分数(或物质的量分数或物质的量分数)均相同均相同，这样的，这样的平衡互称为等效平衡。平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关界条件和物质用量有关。（1 1）什么是等效平衡：）什么是等效平衡：（2 2）判断等效平衡的方法：注意外界

9、条件）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。后观察有关物质的数量是否相当。3 3、等效平衡问题、等效平衡问题现在学习的是第7页，共31页1.恒温、恒容下的等效平衡问题对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应气态物质反应前后分子数变化的可逆反应判断判断方法方法:使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成同一反应将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有

10、关物质的物质的量物质的量是否是否对应相等。对应相等。对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比物质的量比是否是否相等。相等。现在学习的是第8页，共31页2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成同一将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。现在学习的是第9页，共31页等

11、效平衡小结等效平衡小结条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(气体总体积改变气体总体积改变)投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时量相同量相同 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n、c均相同均相同 恒温恒容恒温恒容(气体总体积不变气体总体积不变)投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时等比例等比例 两次平衡时各组分百分量相两次平衡时各组分百分量相同，同，n、c同比例变化同比例变化 恒温恒压恒温恒压 投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时等比例等比例 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化 等效平衡

12、问题等效平衡问题现在学习的是第10页，共31页1（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入，若反应开始时充入2 mol A和和2 mol B，达平衡后，达平衡后A的体积分数为的体积分数为a%。其他条件不变。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分的体积分数大于数大于a%的是的是 A2 mol C B2 mol A、1 mol B和和1 mol He（不参加反应）（不参加反应）C1 mol B和和1 mol C D2 mol A

13、、3 mol B和和3 mol CAB现在学习的是第11页，共31页2.在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生，发生反应：反应：2A(气气)+B(气气)3C(气气)+D(气气)达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（）A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molD+1molB D.3mol

14、C+1molDD现在学习的是第12页，共31页4.化学平衡在不同条件下的比较问题化学平衡在不同条件下的比较问题 同一可逆反应在不同条件下同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较达到平衡时的比较,其方其方法常常要用到等效思维法常常要用到等效思维,等效假设等效假设.也就是建立一个可比也就是建立一个可比的虚拟等效的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系然后去比较两平衡的关系.1.有体积相同的容器甲和乙有体积相同的容器甲和乙,在甲充入在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入在乙充入2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（下列说法正

15、确的是（）。）。A甲中有甲中有2mol SO3，乙中有，乙中有2mol SO2和和1mol O2 B甲中甲中SO2转化率与乙中转化率与乙中SO3转化率一定相等转化率一定相等 C甲、乙中平衡混合气的质量分数相同甲、乙中平衡混合气的质量分数相同 D甲、乙两容器内气体压强相等甲、乙两容器内气体压强相等现在学习的是第13页，共31页现在学习的是第14页，共31页3.有两只密闭容器有两只密闭容器A和和B，A能保持恒压，能保持恒压，B能保持恒容。起能保持恒容。起始时向容积相等的始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为中分别通入体积比为2 1的等量的等量的的SO2和和O2，使之发生反应：，使之发生反应：2S

16、O2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填，并达到平衡。则（填、=、；左、右；左、右；增大、减小、不变）。增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，SO2的转的转化率：化率：a(A)a(B)起始时两容器中的反应速率：起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B)，反应过程，反应过程中的反应速率：中的反应速率：v(A)v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。气。A中的化学平衡向中的化学平衡向 反应方向移动，反应方向移动，B中的化学反应速率中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应达到平衡后，向

17、两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，气体，再次达到平衡时，A容器中容器中SO2的百分含量的百分含量 ，B容器中容器中SO2的百分含量的百分含量 。现在学习的是第15页，共31页4.化学平衡移动问题化学平衡移动问题化学反应的特点化学反应的特点:1.可逆反应可逆反应 2.反应物、生成物的状态反应物、生成物的状态 3.气态物质的计量数气态物质的计量数 4.反应热反应热外界条件改变外界条件改变浓度、压强、温度等浓度、压强、温度等物理量改变：物理量改变：1.速率速率2.浓度浓度3.百分含量百分含量4.转化率转化率5.压强压强6.相对平均分子质量等相对平均分子质量等结论结论:1、外界条件对化

18、学平衡的影响是、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。来实现的。2、化学平衡移动的方向取决于、化学平衡移动的方向取决于v正、正、v逆的相对大小。逆的相对大小。(1)v正正v逆逆 化学平衡向化学平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。(2)v正正=v逆逆 化学平衡化学平衡不不移动。移动。(3)v正正v逆逆 化学平衡向化学平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。3、化学平衡不移动并不说明、化学平衡不移动并不说明v正、正、v逆逆 大小没有改变大小没有改变现在学习的是第16页，共31页1在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g)

19、dD(g)+eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是 。并且a d+e(填).(2)压强从1106 Pa 增加到2106 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)理由是 。并且a d(填).压强(Pa)4105 610511062106D的浓度(mol/L)0.085 0.1260.2000.440现在学习的是第17页，共31页2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某在下列平衡体系中，

20、保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O3（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定，达平衡是，再向容器内通入一定量的量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分

21、数的体积分数 A、不变、不变 B、增大、增大 C、减小、减小 D、无法判断、无法判断若改成恒压若改成恒压,又是那个答案又是那个答案 .CCC现在学习的是第18页，共31页4.某温度下，反应某温度下，反应H2(g)I I2(g)2HI I(g)在密闭容器中达到平衡，缩小在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（）容器体积，增大压强，则（）A正反应速率增大正反应速率增大B平衡正向移动平衡正向移动 C容器内气体颜色加深容器内气体颜色加深 D容器内容器内H2的质量分数增大的质量分数增大5.在在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向右的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取

22、的措施是（）移动，应采取的措施是（）A加加H2SO4B加盐酸加盐酸 C加水加水D加加NaOHACCD现在学习的是第19页，共31页5.5.化学平衡图象题总汇化学平衡图象题总汇 一、图象题的一般解题思路一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量这类题目是讨论自变量x x（如时间、温度、压强等）与函（如时间、温度、压强等）与函数值数值y y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。1 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。分析纵横坐标及曲线表示的意义。2

23、 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。3 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。4 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。他量为恒量。现在学习的是第20页，共31页图象题的类型（1 1）1物质的量(或浓度)-时间图象 例例1.1.某温度下，在体积为某温度下，在体积为5 5的的容器中，容器中，,三种物质物质三种物质物质的量随着时间变化的关系如图的量随着时间变化的关系如图1 1所示，则该反应的化学方程式为所示，则该反应的化学方程式为

24、_，2s2s内用的浓度变化和用的浓内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为度变化表示的平均反应速率分别为_、_。图图1 A1 A、B B、C C三种物三种物质的物质的量随时间质的物质的量随时间变化的关系图变化的关系图2 2 3 30.08mol/(0.08mol/(s)s)0.12mol/(0.12mol/(s)s)现在学习的是第21页，共31页图象题的类型（2 2）2.速率时间图象例例2.2.把除去氧化膜的镁条投入把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况发现氢气发生的速率变化情况如图如图2 2所示，其中所示，其中t t1

25、 1t t2 2速率变速率变化的主要原因是化的主要原因是_；t t1 1t t2 2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是_。答案反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。图图2 2 氢气发生速率变化氢气发生速率变化曲线曲线现在学习的是第22页，共31页例例3.3.某温度下，在密闭容器里某温度下，在密闭容器里SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3三种气态物质建立化学平衡三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应后，改变条件，对反应2SO2SO2 2+O+O2 2

26、 2SO2SO3 3 （正反应放热）的正（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图、逆反应速率的影响如图3 3所示。所示。加催化剂对速率影响的图象是()升温对速率影响的图象是()增大反应容器体积对速率影响的图象是()增大O O2 2的浓度对速率影响的图象是（）D DC CA AB B现在学习的是第23页，共31页图象题的类型（3 3）3.速率压强(或温度)图象 例4.符合图象4的反应为()。、N2 2O3 3(g)NO2 2(g)NO(g)、3NO2 2(g)H2 2O (l)2HNO3 3(l)NO(g)、4NO2 2(g)5O2 2(g)4NO(g)6H2 2O(g)、CO2 2(g)C(s

27、)2CO(g)图图4 4 曲线图曲线图D Dv正正v逆逆现在学习的是第24页，共31页图象题的类型（4 4）4转化率(或质量分数等)-压强、温度图象例例5.5.有一化学平衡有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图，如图5 5所示是所示是A A的转化率同压强、温度的关系，分析图的转化率同压强、温度的关系，分析图5 5可以得出的正确结可以得出的正确结论是（）。论是（）。.正反应吸热，正反应吸热，+q+q .正反应吸热，正反应吸热，+.正反应放热，正反应放热，+.正反应放热，正反应放热，+图图5 5 曲线图曲线图A A 分析分析 解决

28、这类图象题目，采用解决这类图象题目，采用“定一论二定一论二”，即把自变量（温度、，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。两个变量的关系。现在学习的是第25页，共31页例例6.mA(s)+nB(g)qC(g)6.mA(s)+nB(g)qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，中，在恒温条件下，B B的体积分数（）与压强（的体积分数（）与压强（p p）的关）的关系如图系如图6 6所示，有关叙述正确的是（所示，有关叙述正确的是（）。）。点点,v v正正v v逆逆;点点,v v正正v v逆逆 点比点反应速率快

29、点比点反应速率快 分析分析、点则未达平衡状态，、点则未达平衡状态，反应要向反应要向“趋向于平衡状态方向趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点进行，以此判断某点正正、逆逆的的大小关系。比较、两点的速率大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。图图6 6 曲线图曲线图A A、C C现在学习的是第26页，共31页例例7.7.图图7 7表示表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q Q，在不同温度下经过，在不同温度下经过一定时间混合体系中一定时间混合体系中C C的质量分数与温度的关系；图

30、的质量分数与温度的关系；图8 8表示在表示在一定条件下达到平衡（一定条件下达到平衡（v v正正=v v逆逆）后时刻改变影响平衡的另一）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。.m+np+q Q Q0 .m+np+q Q Q0.m+np+q Q Q0 .m+np+q Q Q0 分析分析 图图7 7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好

31、建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。图图7 7图图8 8C Cv v正正v v正正v v逆逆v v逆逆现在学习的是第27页，共31页图象题的类型（5 5）5质量分数时间图象例例8.8.对于可逆反应对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p p的关系的关系如图如图9 9所示，请判断下列说法正确的是所示，请判断下列说法正确的是()()降温，化学平衡向正反应方向移动降温，化学平衡向正

32、反应方向移动 使用催化剂可使使用催化剂可使D%D%有有所增加所增加 化学方程式中气体的化学计量数化学方程式中气体的化学计量数m mp pq q B B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动A,CA,C现在学习的是第28页，共31页图象题的类型（5 5）例例9.9.反应反应2 2()+)+()2)2()()(正反应放热正反应放热)，在不，在不同温度同温度(T T和和T T)及压强及压强(p(p和和p p)下，产物的物质的下，产物的物质的量量()与反应时间与反应时间()的关系如图的关系如图1010所示。下述判断正所示。下述判断正

33、确的是（确的是（）。）。T TT T，p pp p T TT T ，p pp p T TT T ，p pp p T TT T ，p pp p C C分析分析:该题要综合运用该题要综合运用“定一论二定一论二”、“先拐先平先拐先平”解题；也解题；也可依据可依据“定一论二定一论二”和外界条件对化学平衡的影响解题。和外界条件对化学平衡的影响解题。现在学习的是第29页，共31页一、有关的计算关系：一、有关的计算关系：1 1三个量：起始量、转化量、平衡量三个量：起始量、转化量、平衡量(它们的单位必须它们的单位必须统一统一)起始起始 a a b b 0 0 0 0 转化转化 -mx-mx -nx-nx+px+px+qx +qx 平衡平衡 a-mx a-mx b-nxb-nx px px qxqx注注:各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。计量数之比。现在学习的是第30页，共31页感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022现在学习的是第31页，共31页