初三化学金属的化学性质课件.ppt

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1、关于初三化学金属的化学性质现在学习的是第1页，共76页现在学习的是第2页，共76页金属材料金属材料包括包括纯金属纯金属和它们的和它们的合金合金l金属材料的发展史金属材料的发展史人类使用金属的历史，由早到晚的顺人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是序是:铜、铁、铝铜、铁、铝现在金属的生产量和使用量由多到少现在金属的生产量和使用量由多到少的顺序是：的顺序是：铁、铝、铜铁、铝、铜注意：金属氧化物不属于金属材料注意：金属氧化物不属于金属材料现在学习的是第3页，共76页金属的物理性质金属的物理性质l金属的一些共性和特性：金属的一些共性和特性：1 1、大多数金属是银白色，、大多数金属是银白色，铜铜为为紫红色

2、紫红色，金金为为黄色，铁粉为黑色黄色，铁粉为黑色2 2、常温下，常温下，大多数金属为固体（大多数金属为固体（汞为液体汞为液体）3 3、有金属光泽有金属光泽4、电和热的良导体电和热的良导体5 5、大多有良好的延展性大多有良好的延展性6 6、密度、熔点、硬度各不相同、密度、熔点、硬度各不相同现在学习的是第4页，共76页使用使用是否便利是否便利 资源资源 废料是否废料是否易于回收易于回收 价格价格 是否是否美观美观 对环境对环境的影响的影响 考虑物质的用途时，首先考虑物质的用途时，首先要考虑物质的要考虑物质的_，还需要考虑那些因素？还需要考虑那些因素？性质性质现在学习的是第5页，共76页金金 属属

3、之之 最最l地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素l人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素l目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属l导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属l硬度最高的金属硬度最高的金属l熔点最高的金属熔点最高的金属l熔点最低的金属熔点最低的金属l密度最大的金属密度最大的金属l密度最小的金属密度最小的金属铝铝钙钙银银铁铁铬铬汞汞钨钨锂锂锇锇现在学习的是第6页，共76页二、合金二、合金现在学习的是第7页，共76页常见的铁合金常见的铁合金:生铁和钢的比较生铁和钢的比较 生铁生铁钢钢碳元素含量碳元素含量2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%

4、2%机械性能机械性能机械性能硬而机械性能硬而脆、无韧性、脆、无韧性、可铸不可锻可铸不可锻坚硬、韧性大、坚硬、韧性大、塑性好、可铸、塑性好、可铸、可锻、可压延可锻、可压延现在学习的是第8页，共76页合金的优点合金的优点合金的合金的强度和硬度比组成它们的纯强度和硬度比组成它们的纯金属更高金属更高，抗腐蚀性能也更好抗腐蚀性能也更好，熔熔点低点低，因此，合金有更广泛的用途，因此，合金有更广泛的用途看课本看课本P6P6表表8-28-2现在学习的是第9页，共76页菏泽市牡丹区第二十一中学化学组菏泽市牡丹区第二十一中学化学组现在学习的是第10页，共76页一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 现在学习的是第

5、11页，共76页实验实验 现象现象反应方程反应方程镁与氧气镁与氧气常温常温反应反应铝与氧气铝与氧气常温常温反应反应铁在铁在氧气氧气中燃烧中燃烧铜在铜在空气空气中加热中加热镁条放置在空气中表镁条放置在空气中表面会逐渐变暗面会逐渐变暗铝条放置在空气铝条放置在空气中表面会逐渐变中表面会逐渐变暗暗剧烈剧烈燃烧，燃烧，火星火星四四射，放热生成射，放热生成 黑黑色的固体色的固体不燃烧，表面由不燃烧，表面由红色变成黑色红色变成黑色2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃2Cu+O2=2CuO现在学习的是第12页，共76页【化学涵义化学涵义】金很不活泼即金很不活泼即

6、使在高温下也不与氧气反应使在高温下也不与氧气反应。“真金不怕火炼真金不怕火炼”的涵义：的涵义：【喻意喻意】比喻意志坚强的人比喻意志坚强的人经得起任何考验。经得起任何考验。【传说传说】古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼，的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼，后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时人们就认为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里的人们就认为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里

7、的“烧化烧化”不是指融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见不是指融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见了，只有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧了，只有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧。讨论讨论现在学习的是第13页，共76页镁、铝镁、铝等在常温下就能与氧气反应。等在常温下就能与氧气反应。大多数大多数金属都能与氧气反应，但金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。反应的难易和剧烈程度不同。金金即使在高温时也不与氧气反应。即使在高温时也不与氧气反应。铁、铜铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能

8、与氧气反应。小结：小结：现在学习的是第14页，共76页为什么不同的金属与氧气反应时的为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢难易程度和剧烈程度会不同呢?活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金判断金属活动性的方法一：判断金属活动性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度金属与氧气反应的难易和剧烈程度现在学习的是第15页，共76页为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？现在学习的是第16页，共76页铝很容易跟氧气反应，铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，部的铝跟氧气接

9、触，从而对铝制品起到保从而对铝制品起到保护作用。护作用。4Al+3O2=2Al2O3现在学习的是第17页，共76页为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。不到保护作用。思考：思考：现在学习的是第18页，共76页二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应实验探究：实验探究：1.1.在在4 4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约铜，再分别加入约5mL5mL稀盐酸，观察现象，比较稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体

10、生成，判断反应后反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）检验）2.2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。较发生的现象。友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！和稀硫酸一定要小心奥！现在学习的是第19页，共76页稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 无现象无现象放出气泡最迅速，放出气泡最迅速，反应最剧烈。反应最剧烈。放出气泡速度次之反放出气泡速度次之反应较为剧烈。应较为剧

11、烈。少量气泡，反应慢少量气泡，反应慢，溶溶液由无色变为液由无色变为浅绿色浅绿色。Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2现在学习的是第20页，共76页1 1、哪些金属与盐酸反应？、哪些金属与盐酸反应？哪些不与

12、盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？活泼？我最活泼！我最活泼！我的金属活动性最强我的金属活动性最强判断金属活动性的方法二：判断金属活动性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度金属与酸反应的剧烈程度God God Save Save MeMe！为什么为什么受伤总受伤总是我！是我！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓我得意我得意的笑的笑又得意的又得意的笑笑金属活动性顺序金属活动性顺序MgMgZn Zn Fe Fe CuCu现在学习的是第21页，共76页1 1、

13、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属金属 +酸酸 金属化合物金属化合物 +H H2 2 结论：结论：2 2、判断金属活动性的方法二：、判断金属活动性的方法二：可根据金属可根据金属是否是否与酸反应及反应的与酸反应及反应的剧烈程度剧烈程度判断判断金属的活动性强弱；金属的活动性强弱；现在学习的是第22页，共76页 分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？和我物）的角度分析，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、分

14、解反应一样吗？们学过的化合反应、分解反应一样吗？Mg +2 HCl =MgCl2 +H2Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质 现在学习的是第23页，共76页由一种由一种单质单质和一种和一种化合物化合物反应生成另一种反应生成另一种单单质质和另一种和另一种化合物化合物的反应叫做置换反应。的反应叫做置换反应。1、概念概念：2、置换反应的特点、置换反应的特点：A+BCB+AC化合反应：化合

15、反应：+分解反应：分解反应：+现在学习的是第24页，共76页HCl+Al1、抢占位置：、抢占位置：Cl+AlH2、定化学式：、定化学式：AlCl3+H2例：3、配、配 平：平：6HCl+2Al2AlCl3+3H2HCl+AlHCl+Al现在学习的是第25页，共76页试判断下列物质的化学反应类型试判断下列物质的化学反应类型:A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （）（2）H2CO3=CO2+H2O （）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （）CBCA现在学习的是第2

16、6页，共76页不是不是是是判断下面化学反应属于置换反应吗？判断下面化学反应属于置换反应吗？加热加热CO+CuO=Cu+CO2高温高温C+2CuO=2Cu+CO2是是是是加热加热H2+CuO=Cu+H2O是是现在学习的是第27页，共76页三、金属与金属化合物溶液反应（三、金属与金属化合物溶液反应（即金即金属与盐溶液的反应属与盐溶液的反应）实验探究实验探究1.1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会观察有什么现象？中，过一会观察有什么现象？2.2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会观察有什么现象发生？会观

17、察有什么现象发生？3.3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会观察有什么现象？过一会观察有什么现象？4.4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会观察有什么现象发生？一会观察有什么现象发生？现在学习的是第28页，共76页实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝丝浸铝丝浸入入硫酸硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中 铝丝表面覆盖一铝丝表面覆盖一层层紫红色紫红色物质，物质，溶液由溶液由蓝色蓝色逐逐渐变为无色。渐变为无色。2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=

18、Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3Cu+3CuCu+2Ag NOCu+2Ag NO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag铜丝表面覆盖铜丝表面覆盖一层银白色物一层银白色物质，溶液由无质，溶液由无色逐渐变为蓝色逐渐变为蓝色。色。现在学习的是第29页，共76页实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁丝浸铁丝浸入入硫酸硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中 铁丝表面覆盖铁丝表面覆盖一层紫红色物一层紫红色物质，溶液由蓝质，溶液由蓝色逐渐变为浅色逐渐变为浅绿色。绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不反应不反应现在学习的是第30页，共76页

19、Al Cu Ag金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱 2、通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属、通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？活动性顺序吗？1 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反应类型？它们属于那种反应类型？一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。一种化合物。置换反应置换反应3 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的方法吗？、你能从上述实验找出判断金属活动性的方法吗？判断金属活动性的方法三：判断金属活动性的方法三：金属与金属化合物溶液反应金属与金属化

20、合物溶液反应现在学习的是第31页，共76页3.3.镁和稀硫酸的反应，镁和稀硫酸的反应，1.1.锌和稀硫酸的反应锌和稀硫酸的反应听写下列化学方程式：听写下列化学方程式：5.5.铁和稀硫酸的反应，铁和稀硫酸的反应，7.7.铝和盐酸酸的反应，铝和盐酸酸的反应，9.9.铁和硫酸铜溶液的反应的反应，铁和硫酸铜溶液的反应的反应，6 6、铝和硫酸铜溶液的反应、铝和硫酸铜溶液的反应4.4.铝在常温下和氧气的反应铝在常温下和氧气的反应2.2.铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧现在学习的是第32页，共76页四、金属在溶液中的活动性顺序：四、金属在溶液中的活动性顺序：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H

21、)Cu Hg Ag Pt Au钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝,锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 (氢氢),铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金.金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱这是重这是重点！点！应用依据：应用依据：、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前前，它的活动性越它的活动性越强强。、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出置换出盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸中的氢中的氢、在金属活动性顺序中，位于、在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属的金属能把位于能把位于后面后面的金属从它们化合物的溶液里置的金属从它们化合物的溶液里置换出

22、来。换出来。现在学习的是第33页，共76页酸：是指稀硫酸、盐酸，不是浓硫酸和硝酸酸：是指稀硫酸、盐酸，不是浓硫酸和硝酸（金属（金属与浓硫酸和硝酸等反应时与浓硫酸和硝酸等反应时,不产生氢气）不产生氢气）（2 2）判断金属跟酸反应时的要点）判断金属跟酸反应时的要点 金属：铁与酸反应，生成金属：铁与酸反应，生成+2+2价的亚铁化合物价的亚铁化合物（3 3）判断金属跟金属化合物溶液反应时要点）判断金属跟金属化合物溶液反应时要点金属化合物金属化合物(盐盐)必须是可溶的，必须是可溶的，金属不用金属不用K K、CaCa、NaNa等。这些金属常温下和水发生应，而等。这些金属常温下和水发生应，而不能置换金属化合

23、物溶液不能置换金属化合物溶液 的金属。的金属。（1 1）适用范围）适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。铁与金属化合物溶液反应，生成铁与金属化合物溶液反应，生成+2+2价的亚铁价的亚铁 现在学习的是第34页，共76页1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。学方程式。解答：可发生反应的：（解答：可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）(2)Zn+CuSO(2)Zn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 4(4)Al+3AgNO(4)Al+3AgNO3 3=Al(

24、NO=Al(NO3 3)3 3+3Ag+3Ag(6)Mg+FeSO(6)Mg+FeSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Fe+Fe四、金属活动性顺序的应用：四、金属活动性顺序的应用：应用应用1 1判断溶液中的置换反应能否发生及反应现象判断溶液中的置换反应能否发生及反应现象现在学习的是第35页，共76页2 2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）A AMgClMgCl2 2 B BFeClFeCl3 3 C CCuClCuCl2 2 D DZnClZnCl2 2 3 3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入

25、一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。在盛。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块铁丝，过一会儿取有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块铁丝，过一会儿取出，观察到的现象为出，观察到的现象为 。在盛有硝酸。在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现银溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为象为 ，化学方程式为化学方程式为 。无现象无现象B、C铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色CuCu+2Ag

26、NO+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag现在学习的是第36页，共76页 4、下列置换反应的化学方程式正确的、下列置换反应的化学方程式正确的是是 （）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu B.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgCK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au铁与盐溶液反应时铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐生成亚铁盐钠与盐溶液反应时钠与盐溶液反应时,先与水反应先与水反应金属与盐发生置换反应金属与盐发生置换反应,

27、盐必须是可溶的盐必须是可溶的符合金属与盐溶液发生置换反应的条件符合金属与盐溶液发生置换反应的条件现在学习的是第37页，共76页3.C+CO2 2CO 高温高温CO+Fe3O4 =Fe+CO24 34高温高温Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe +2HCl =FeCl2 +H2 化合反应化合反应 化合反应化合反应 置换反应置换反应 置换反应置换反应 1 1、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化。氧化。若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。起不到

28、保护作用。2 2、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会造成波尔多液变质，、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会造成波尔多液变质，容器被腐蚀容器被腐蚀3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4化合反应化合反应现在学习的是第38页，共76页4.2Mg +O2 =2MgO点燃点燃Mg+2HCl=MgCl2 +H22Cu +O2 =2CuO置换反应置换反应 化合反应化合反应 化合反应化合反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5.Al+3Ag NOAl+3Ag NO3 3 =Al(NO =Al(NO3 3)3 3+3Ag+3Ag置换反应置换反应 置换反应置换反应 现在学习的是第39页，共

29、76页.欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请举欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请举例几种：例几种：1）；2）；3）。加入足量的稀盐酸中，当反应至没有加入足量的稀盐酸中，当反应至没有气泡时，过滤。气泡时，过滤。加入足量的硫酸铜溶液中，至铁完全反应。加入足量的硫酸铜溶液中，至铁完全反应。用磁铁吸引铁粉达到分离的目的。用磁铁吸引铁粉达到分离的目的。现在学习的是第40页，共76页6、填写下列表格（括号内为杂质）、填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化学方程除去杂质的化学方程式式主要操作步主要操作步骤骤铜粉（铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuC

30、l2=FeCl2+Cu 溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤溶解、过滤溶解、过滤现在学习的是第41页，共76页练习：练习：下列除去杂质的方法中，错误的是下列除去杂质的方法中，错误的是物质物质杂质杂质除杂质的方法除杂质的方法A A稀硫酸稀硫酸铜铜过滤过滤B BFeSOFeSO4 4溶液溶液稀硫酸稀硫酸过量过量FeFe、过滤、过滤C CFeClFeCl2 2溶液溶液CuClCuCl2 2过量铁粉、过滤过量铁粉、过滤D D二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳点燃点燃D现在学习的是第42页，共76页 1.1.有有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和Y Y分别放入稀分别放入稀硫酸中，硫

31、酸中，X X 溶解并产生氢气溶解并产生氢气,Y,Y不反应不反应;如果把如果把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银溶液中分别放入硝酸银溶液中,过一会儿过一会儿,在在Y Y的表面的表面有银析出有银析出,而而Z Z无变化无变化.根据以上事实根据以上事实,判断判断X Y ZX Y Z的金属活动顺序的金属活动顺序.XYZXYZ2 2、X X、Y Y、Z Z三种金属及化合物间发生如下化学反三种金属及化合物间发生如下化学反应应Y+ZClY+ZCl2 2=Z+YCl=Z+YCl2 2 X+ZCl X+ZCl2 2=Z+XCl=Z+XCl2 2 Y+2HCl=YCl Y+2HCl=YCl2 2+H+H2 2 X X与

32、稀盐酸不反应。与稀盐酸不反应。则则X X、Y Y、Z Z三种金属的活动性由强到弱的顺序三种金属的活动性由强到弱的顺序（）A.ZA.ZY YX X B.XB.XY YZ C.YZ C.YX XZ Z D.YD.YZ ZX XC C应用应用2：比较金属活动性强弱：比较金属活动性强弱现在学习的是第43页，共76页 3 3、若金属锰、若金属锰(Mn)(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是之间，则下列反应不正确的是()()A.Mn+2HCl=MnC1 A.Mn+2HCl=MnC12 2H H2 2 B.Mg+MnSO B.Mg+MnSO4 4=MgSO

33、=MgSO4 4MnMn C.Mn C.MnCu(NOCu(NO3 3)2 2=Mn(NO=Mn(NO3 3)2 2+Cu +Cu D.Fe D.FeMnSOMnSO4 4=FeSO=FeSO4 4Mn Mn D D4 4、将金属锰将金属锰(Mn)(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则MnMn、MgMg、CuCu的的金属活泼性由强到弱的顺序是（金属活泼性由强到弱的顺序是（）A AMnMn、MgMg、Cu BCu BMgMg、MnMn、Cu Cu C CCuCu、MgMg、Mn DMn DCuC

34、u、MnMn、MgMgB B现在学习的是第44页，共76页8.8.镁，锌，铁三种金属各镁，锌，铁三种金属各30g30g，分别投入足量的稀，分别投入足量的稀盐酸中，生成氢气的质量各是多少？盐酸中，生成氢气的质量各是多少？镁生成氢气质量为镁生成氢气质量为X X 锌锌生成氢气质量为生成氢气质量为Y Y 铁铁生成氢气质量为生成氢气质量为Z ZMg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 224 2 65 2 56 224 2 65 2 56 23

35、0g X 30g X 30g Y 30g Y 30g Z30g Z X X=30克克2 22424Y Y=30克克2 26565Z Z=30克克2 25656得：得：等质量金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由大到等质量金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序为小的顺序为：铝镁铁锌铝镁铁锌现在学习的是第45页，共76页例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生酸中，求产生30g30gH H2 2分别消耗的金属镁，锌，分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X X 消耗锌消耗锌Y Y 消耗铁消耗铁Z ZMg+

36、2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 224 2 65 2 56 224 2 65 2 56 2X 30X 30克克 Y 30Y 30克克 Z 30Z 30克克 X X=30克克24242 2Y Y=30克克65652 2Z Z=30克克56562 2得：得：产生相同的氢气时，消耗的金属的质量由大产生相同的氢气时，消耗的金属的质量由大到小的顺序为：到小的顺序为：锌锌 铁镁铝铁镁铝现在学习的是第46页，共76页应用应用3：验证金属活动性顺

37、序的方法验证金属活动性顺序的方法1 1、利用金属与酸反应、利用金属与酸反应,若能与酸反应，则说明该金属的活若能与酸反应，则说明该金属的活动性比动性比 强，若不能与酸反应，则说明该金属的强，若不能与酸反应，则说明该金属的活动性比活动性比 弱弱如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是 ，不能反应，不能反应的是的是 ，说明锌的活动性，说明锌的活动性 铜铜2 2、利用金属与酸反应的速率，反应的速率越快，金属的活动性越、利用金属与酸反应的速率，反应的速率越快，金属的活动性越强强 将同样大小锌、镁投入稀盐酸中，镁反应将同样大小锌、镁投入稀盐酸中，镁反应更剧烈，说明更剧烈

38、，说明 的活动性比的活动性比 强强3 3、利用金属与盐溶液反应，若、利用金属与盐溶液反应，若A A能与能与B B的盐溶液反应说明的盐溶液反应说明 A A活活动性动性 B B；若不能反应，说明；若不能反应，说明 A A活动性活动性 B B大于大于氢氢氢氢锌锌铜铜镁镁锌锌小于锌小于锌大于铜大于铜大于大于小于小于铝表面有一层红色物质析出铝表面有一层红色物质析出如：将铝插入到硫酸铜溶液中，可看到如：将铝插入到硫酸铜溶液中，可看到 ，说明铝的活动性说明铝的活动性 ，将铜投入到硫酸锌溶液中，不能反，将铜投入到硫酸锌溶液中，不能反应，说明铜的活动性应，说明铜的活动性 。现在学习的是第47页，共76页验证三种

39、验证三种金属活动性顺序金属活动性顺序的方法的方法1 1、前后金属单质、前后金属单质,中中间盐溶液间盐溶液2、中间金属单质、中间金属单质,前前后盐溶液后盐溶液4、前两种金属单质、前两种金属单质,后两后两种金属的可溶性盐种金属的可溶性盐3 3、前两种金属单质、前两种金属单质,一种酸一种酸,后金属的可溶性盐后金属的可溶性盐如：证明如：证明ZnCuAgZnZn、AgAg、CuSOCuSO4 4溶液溶液Cu、ZnSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液Zn、Cu、Cu SO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液Cu、Zn、HCl、AgNO3溶液溶液试剂试剂现在学习的是第48页，共76页Zn AgZn AgZn(H

40、)Cu Ag(H)Cu Zn CuZn(H)Zn CuZn(H)(H)Cu (H)Ag 多余多余B1、某研究性学习小组的成员为了验证、某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（计了如下方案，其中可行的是（）A、Cu、Zn(NO3)2溶液、溶液、Ag B、稀硫酸、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液溶液 C、稀盐酸、稀盐酸、Zn、Cu(NO3)2溶液溶液 D、Zn、稀硫酸、稀硫酸、Cu、Ag现在学习的是第49页，共76页反应的先后次序是反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属

41、，越易从它们的盐溶液里排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。置换反应越易发生。例例11将一定质量的铁粉放入足量相同质量分将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的数的Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反应后混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（）A A Fe FeB B.Cu.CuC C.Ag.AgC C现在学习的是第50页，共76页1 1、向含、向含AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3

42、3)2 2、Mg(NOMg(NO3 3)2 2 的混合溶液中的混合溶液中,加入加入过量过量的锌粉的锌粉,充分反应后过滤，则滤出充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有的固体中一定有 （）A.A.AgAg、CuCu和和Mg B.CuMg B.Cu、MgMg和和Zn Zn C.AgC.Ag、CuCu和和Zn D.Ag Zn D.Ag、MgMg和和ZnZn C现在学习的是第51页，共76页2 2、将一定质量的锌粉放入、将一定质量的锌粉放入CuCu（NONO3 3）2 2 和和 AgNO AgNO3 3的混的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该

43、金属是金属，该金属是 ,变式训练变式训练:1.如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤液中如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤液中一定不存在的物质是一定不存在的物质是 ,硝酸银、硝酸铜硝酸银、硝酸铜 2.如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中一定不存在的物质是一定不存在的物质是 .铜铜 和和 锌锌 银银现在学习的是第52页，共76页3 3、在、在FeClFeCl2 2 和和CuClCuCl2 2的混合溶液中加入镁粉，下的混合溶液中加入镁粉，下面说法中错误的是面说法中错误的是 ()()A A、当镁粉无剩余时，溶液中若有、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu

44、Cu2+2+，则必，则必定有定有FeFe2+2+B B、当镁粉无剩余时、当镁粉无剩余时,溶液中一定有溶液中一定有MgMg2+2+,可能有可能有CuCu2+2+和和 FeFe2+2+C C、当镁粉有剩余时，溶液中只有、当镁粉有剩余时，溶液中只有FeFe2+2+，而无，而无MgMg2+2+和和CuCu2+2+D D、当镁粉有剩余时，溶液中只有、当镁粉有剩余时，溶液中只有MgMg2+2+，而无，而无CuCu2+2+和和FeFe2+2+C现在学习的是第53页，共76页应用应用5 5：现在学习的是第54页，共76页 将等质量的铝、镁、铁、锌、铜分将等质量的铝、镁、铁、锌、铜分别投入到溶质质量分数别投入到

45、溶质质量分数相同相同且且足量足量的的盐酸中盐酸中,请思考下列问题请思考下列问题:(1)(1)反应速率反应速率(2)(2)生成氢气的质量生成氢气的质量AlMg Fe Zn Cu不反应不反应 Mg AlZn Fe Cu不反应不反应现在学习的是第55页，共76页氢氢气气的的质质量量/g0 T1 反应时间反应时间1、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量足量的溶质质量的溶质质量分数相同稀盐酸反应（如图所示），用分数相同稀盐酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表代表这四种金属，则这四种金属，则A、B、C、D分别是：分别是：铝：铝：镁：镁：铁：铁：锌：锌：K Ca Na

46、 Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuB AC D 镁镁锌锌铝铝铁铁现在学习的是第56页，共76页等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量质量分数也相同的稀硫酸分数也相同的稀硫酸充分充分反应放出氢气的情况反应放出氢气的情况如图所示如图所示,请完成下列问题请完成下列问题:0 0 反应时间反应时间产产生生氢氢气气的的质质量量A B C D则则A、B、C、D 分别表示分别表示_反应不再发生时，反应不再发生时，一定用完的物质是一定用完的物质是_Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸稀硫酸Mg Al Zn Fet1现在学习的是第57页，共76页

47、 1 1、相同质量的相同质量的MgMg、ZnZn、FeFe和足量的稀硫酸反应，产和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（生氢气的总质量（mm）随时间）随时间(t)(t)变化的关系如下图，则变化的关系如下图，则下图中下图中a a、b b、c c表示的金属分别为：表示的金属分别为：a a 、b b 、c c 。abcMgMgFeFeZnZnmt0t2t1t3现在学习的是第58页，共76页2.将质量相同将质量相同A、B、C的三种金属，的三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同且足同时放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应的时间关系如图所示。根据

48、图与反应的时间关系如图所示。根据图中所提示的信息，得出的结论正确的中所提示的信息，得出的结论正确的是是 ()（已知（已知A、B、C三种金属都是三种金属都是+2价）价）A、放出、放出H2的质量是的质量是ABCB、金属活动性顺序是、金属活动性顺序是ABCC、反应速率最大的是、反应速率最大的是AD、相对原子质量是、相对原子质量是CA BA现在学习的是第59页，共76页3、相同质量的相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分两种活泼金属，分别与足量质量分数为数为8%的盐酸反应（的盐酸反应（M、N在生成物中均为在生成物中均为+2价），生价），生成成H2质量和反应时间的关系如右图。质量和反应时间的关系

49、如右图。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A金属的活泼性金属的活泼性NM B两个反应生成两个反应生成H2的体积相等的体积相等C相对原子质量相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C C现在学习的是第60页，共76页 4.4.（20122012青岛市）青岛市）现有镁、铝两种金属分别现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有可能的情况有 （）A A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B B足量的稀盐酸与质量比为足量的稀盐酸与质量比为4 4：3

50、3的镁、铝发的镁、铝发生反应生反应 C C足量的稀盐酸与质量比为足量的稀盐酸与质量比为8 8：9 9的镁、铝发的镁、铝发生反应生反应 D D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应镁、铝发生反应BDBD现在学习的是第61页，共76页练习练习5：相同质量的相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23(C)23:12:9 (D)36:69:92答案：答案：(）D练习练习6：将将6克某些金属的混合物克某些金属的混合物与足量的