化学反应与能量变化课件.ppt

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1、关于化学反应与能量变化现在学习的是第1页，共45页一、本专题的主要教学内容的分析一、本专题的主要教学内容的分析现在学习的是第2页，共45页1.专题专题1 化学反应与能量变化主要教学内化学反应与能量变化主要教学内容容3现在学习的是第3页，共45页2.本专题各单元知识点内在联系本专题各单元知识点内在联系现在学习的是第4页，共45页1 1）.专题专题1 1各单元知识的逻辑关系各单元知识的逻辑关系（1 1）第一单元知识的逻辑关系）第一单元知识的逻辑关系 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热反应热 焓焓变变热化学方程热化学方程式式盖斯定律盖斯定律反应热的测反应热的测量与计算量与计算焓变与键能焓变与

2、键能燃烧热燃烧热燃料的使燃料的使用、节能用、节能的意义、的意义、新能源开新能源开发发现在学习的是第5页，共45页（2 2）.专题专题1 1第二、三单元知识的逻辑关系第二、三单元知识的逻辑关系 电化学电化学基础基础1 1原电池原电池2 2化学电源化学电源4 4金属的电金属的电化学腐蚀化学腐蚀与防护与防护3 3电解池电解池氧化还原反应氧化还原反应反应的自发与否反应的自发与否现在学习的是第6页，共45页定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定量计算定量计算 根据盖斯定律根据盖斯定律 化学反应的热化学反应的热效应效应反应热反应热反应的焓变反应的焓变等温等温等温、等压等温、等压2）.各单元知识点的内

3、在联系各单元知识点的内在联系（1）.“化学反应中的热效应化学反应中的热效应”各知识点的内在关系各知识点的内在关系现在学习的是第7页，共45页（2）.“化学能与电能的转化化学能与电能的转化”各知识点的内在关系各知识点的内在关系（一）（一）原电池工作原理（电极反应）原电池工作原理（电极反应）原电池装置中电流的产生原电池装置中电流的产生原电池装置原电池装置能量转化能量转化盐桥的作用盐桥的作用纽扣电池纽扣电池铅蓄电池铅蓄电池燃料电池燃料电池原电池的电极反应和总反应的书写原电池的电极反应和总反应的书写各类化学电池的工作原理分析各类化学电池的工作原理分析金属的电化腐蚀金属的电化腐蚀牺牲阳极阴极防护法牺牲阳

4、极阴极防护法现在学习的是第8页，共45页“化学能与电能的转化化学能与电能的转化”各知识点的内在关系各知识点的内在关系（二）（二）熔融熔融NaCl通电前后的离子运动通电前后的离子运动电解池的工作原理电解池的工作原理不能自发的氧化还原反应不能自发的氧化还原反应能量转化能量转化惰性电极电解惰性电极电解氯化铜溶液氯化铜溶液氯化钠溶液氯化钠溶液各类电解的应用分析各类电解的应用分析电镀原理分析电镀原理分析金属的电化腐蚀金属的电化腐蚀外加电源阴极保护法外加电源阴极保护法可溶性电极电解可溶性电极电解现在学习的是第9页，共45页3.与与化学化学1化学化学2的关系的关系现在学习的是第10页，共45页二、本专题各单

5、元教学要求分析二、本专题各单元教学要求分析现在学习的是第11页，共45页基本要求了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与键能的关系。认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。解读：解读：化学化学2燃料燃烧放出的热量反应热燃料燃烧放出的热量反应热的本质。本专题在的本质。本专题在化

6、学化学2基础上理解基础上理解化学反应过程中能量变化的本质是化学化学反应过程中能量变化的本质是化学键断裂和形成。键断裂和形成。只要求从只要求从“焓变焓变”这个物理量和符号这个物理量和符号（H）来表示反应热，不宜拓展）来表示反应热，不宜拓展“焓焓”“”“焓变焓变”的严格的定义。的严格的定义。只要求中和热的实验测定，反应热测只要求中和热的实验测定，反应热测定的其他方法不做要求。定的其他方法不做要求。了解盖斯定律，用盖斯定律进行有关了解盖斯定律，用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，焓变的简单计算，标准燃烧热为基本要求，而热值为发标准燃烧热为基本要求，而热值为发展要求展要求体现能源与人类生存和发展的关系体

7、现能源与人类生存和发展的关系发展要求了解常见的节能措施，通过调查认识节能的重要意义。了解热值的概念。第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应现在学习的是第12页，共45页基本要求通过实验探究体验化学反应及其能量转化。了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。知道常见化学电源的种类。能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。解读：解读：根据常见的氧化还原反应设计根据常见的氧化还

8、原反应设计原电池，书写电极反应式和电池原电池，书写电极反应式和电池反应方程式。反应方程式。锌锰干电池的工作原理锌锰干电池的工作原理只作简只作简单介绍单介绍，不要求学生独立书写电，不要求学生独立书写电极反应式。极反应式。惰性电极阳极产物只限于氯气惰性电极阳极产物只限于氯气和氧气，阴离子放电顺序可以不和氧气，阴离子放电顺序可以不拓展。拓展。电解冶炼铝、电解精炼铜、电电解冶炼铝、电解精炼铜、电镀、氯碱工业等方面的细节问题镀、氯碱工业等方面的细节问题不作过多展开，只要求能写电极不作过多展开，只要求能写电极反应式或电解的总方程式，以及反应式或电解的总方程式，以及阴阳极材料的特点、电子转移和阴阳极材料的特

9、点、电子转移和氧化还原反应的关系。氧化还原反应的关系。发展要求了解盐桥的作用知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。第二单元第二单元 化学能与电能的转化化学能与电能的转化现在学习的是第13页，共45页基本要求认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件。了解防止金属腐蚀的措施和原理。解读：化学化学2钢铁的电化学腐蚀是钢铁的电化学腐蚀是因为发生了原电池反应而被腐蚀，因为发生了原电池反应而被腐蚀，不要求书写电极反应式等。本单不要求书写电极反应式等。本单元还要求知道钢铁的两种电化腐元还要求知道

10、钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件，能书写有蚀的原理和环境条件，能书写有关的电极反应式和总反应式。关的电极反应式和总反应式。发展要求第三单元第三单元 金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护现在学习的是第14页，共45页三、几点教学建议三、几点教学建议（一）教学中应与必修的内容相衔接（一）教学中应与必修的内容相衔接现在学习的是第15页，共45页从实验感受化学反应中的热量变化从实验感受化学反应中的热量变化 用键能、盖斯定律用键能、盖斯定律 进行焓变的定量计算进行焓变的定量计算 定量测定反应热定量测定反应热宏观、定性：宏观、定性：微观、定量：微观、定量：现在学习的是第16页，共45页化学反应与热量化学反应中的

11、热量（等化学反应中的热量（等温）：反应热；放热反应温）：反应热；放热反应和吸热反应和吸热反应用用H表示反应热表示反应热（放出或吸收的热量）（放出或吸收的热量）在恒温恒压的条件下，用在恒温恒压的条件下，用焓变（焓变（H）表示反应放出）表示反应放出或吸收的热量或吸收的热量热化学方程式热化学方程式书写及其简单书写及其简单计算计算化学2化学反应中的热量化学反应原理化学反应中的热效应现在学习的是第17页，共45页只要求描述铜锌原电池发生的变化，只要求描述铜锌原电池发生的变化，不要求不要求书写电极反应式书写电极反应式从得失电子的角度知道从得失电子的角度知道铜锌原铜锌原电池电池的电极反应式的书写，并会写的电

12、极反应式的书写，并会写电池的总反应式电池的总反应式能系统地从能系统地从电极类型、反应类型电极类型、反应类型及得失电子守恒及得失电子守恒的角度书写电极反的角度书写电极反应式和总反应式应式和总反应式在书写氢氧燃料电池的电极反应在书写氢氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所处的式时，能从反应物质所处的溶液溶液环境环境等多方面考虑等多方面考虑原原 电电 池池化学化学2化学能与电能的转化化学能与电能的转化化学反应原理化学反应原理化学能与电能的转化化学能与电能的转化现在学习的是第18页，共45页（二）、把握好几个重、难点（二）、把握好几个重、难点1.有关焓变有关焓变 教材第教材第2页：在化工生产和科学实

13、验中，页：在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在的压强与外界相等，即反应是在恒压恒压条件下条件下进行的。在进行的。在恒温、恒压恒温、恒压条件下（严格说来，条件下（严格说来，只做只做体积功体积功，不做其他功），化学反应过程，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变中吸收或释放的热量称为反应的焓变（H）。）。现在学习的是第19页，共45页焓变受哪些因素的影响 焓变受温度及压强的影响。在热化学方程式中的焓变受温度及压强的影响。在热化学方程式中的热效应一般并不注明温度与压强，这是特指在热效应一般

14、并不注明温度与压强，这是特指在298K、101kPa条件下的焓变。条件下的焓变。由于知识基础的欠缺，学生理解焓变时存在较由于知识基础的欠缺，学生理解焓变时存在较大的困难。教材出于严密性的考虑，对焓变作了较大的困难。教材出于严密性的考虑，对焓变作了较为详细的说明，在教学过程中可以将重点放在热化为详细的说明，在教学过程中可以将重点放在热化学方程式的应用上，学方程式的应用上，而不必强调焓变的概念，更不而不必强调焓变的概念，更不必强调焓变的使用条件必强调焓变的使用条件。20现在学习的是第20页，共45页焓变焓变在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量

15、称为反应的焓变吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：符号：H单位：单位：kJ/mol规定规定：当当H H为为“”（H0H0H0）时，为）时，为吸热吸热反应反应.从键能上看：从键能上看：HH反应物反应物总键能总键能生成物生成物总键能总键能从总能量上看：从总能量上看：H=E生成物总能量生成物总能量-E反应物总能量反应物总能量现在学习的是第21页，共45页焓变与各物质的键能的关系从键能上看：从键能上看：H反应物反应物总键能总键能生成物生成物总键能总键能现在学习的是第22页，共45页 化学反应的化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之

16、和的差，参考下表键能数据和应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，中，H的值为的值为 A+989.2 kJmol1 B61.2 kJmol1 C989.2 kJmol1 D245.2 kJmol1化学键化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能键能kJmol1460498.8176360347现在学习的是第23页，共45页练习：练习：1.1.（0808海南海南)白磷与氧发生如下反应白磷与

17、氧发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PObkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的结构和有关数据估算该反应的H H，其中正确的是，其中正确的是()()A.（6a+5d4c12b）kJmol1 B.（4c+12b6a5d）kJmol1 C.（4c+12b4a5d）kJmol1 D.（4a+5d4c12b）kJmol1由图可以看出：由图可以看出：P4中中6mol的的PP，5mol的的O2中含有中含有5molOO，1m

18、ol的的P4O10中含有中含有4mol的的PO，12mol的的PO,故为：故为：A 现在学习的是第24页，共45页.焓变与各物质的能量的关系从总能量上看：从总能量上看：H=E生成物总能量生成物总能量-E反应物总能量反应物总能量现在学习的是第25页，共45页答案：答案：A A2.（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A AN N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(1);(1);H H=2(a-b-c)kJmol=2(a-b-c)kJmol-1-1 B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=2(b-a)

19、kJmol-1 C1/21/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);H=(b+c-a)kJmol-1 D 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);H=(a+b)kJmol-1 现在学习的是第26页，共45页(2009天津理综天津理综)已知已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(g)+O2(g)H=-226 kJ/mol;根据以上热化学方程式判断根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是下列说法正确的是()现在学习的是第27页，共45页A.COA.CO的燃烧热为的燃烧热为283 kJ283 kJB.B

20、.上图可表示由上图可表示由COCO生成生成COCO2 2的反应过程和能量关系的反应过程和能量关系C.2NaC.2Na2 2O O2 2(s)+2CO(s)+2CO2 2(s)=2Na(s)=2Na2 2COCO3 3(g)+O(g)+O2 2(g)H-452 kJ/mol(g)H-452 kJ/molD.CO(g)D.CO(g)与与NaNa2 2O O2 2(g)(g)反应放出反应放出509 kJ509 kJ热量时热量时,电子转移数为电子转移数为6.026.0210102323现在学习的是第28页，共45页.焓变大小的比较焓变大小的比较现在学习的是第29页，共45页下列各组热化学方程式中下列各

21、组热化学方程式中,化学反应的化学反应的HH前者大于后者的是前者大于后者的是()()C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H1 1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)H(g)=CO(g)H2 2S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H3 3S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H4 4H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)HO(l)H5 52H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)HO(l)H6 6CaCOC

22、aCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)H(g)H7 7CaO(s)+HCaO(s)+H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)H(s)H8 81212现在学习的是第30页，共45页 HH值大小比较包含值大小比较包含“十十”“”“一一”号号,即比较的是正数即比较的是正数 负数负数 前者为完前者为完全燃烧全燃烧,后者为不完全燃烧后者为不完全燃烧,热效应是热效应是前者大于后者前者大于后者,但但HH1 1 HH2 2均为负数均为负数,故故HH1 1HH2 2 中中S S单质状态不同单质状态不同,气体气体的能量状态高于固态的能量状态高于固态,放

23、热多放热多 中方程中方程式系数不同式系数不同 中前者为吸热反应中前者为吸热反应HH7 7为正数为正数,后者为放热反应后者为放热反应,H,H8 8为负数为负数 现在学习的是第31页，共45页2.原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写现在学习的是第32页，共45页例题例题1简单原电池的电极式反应书写简单原电池的电极式反应书写现在学习的是第33页，共45页 Cu Cu、FeFe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：池中：CuCu作作_极极,FeFe作作_极极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_ 正极正极_总反应式是总反应式是_如将稀硫酸改为浓硝酸则：如将稀硫酸

24、改为浓硝酸则：CuCu作作_极极,FeFe作作_极极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_ 正极正极_总反应式是总反应式是_Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O正正负负Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+2H2H+2e+2e-=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2负负正正Cu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+2NO2NO3 3-+4H+4H+2e+2e-=2NO=2NO2 2+2H+2H2 2O O变变 式式现在学习的是第34页，共45页例题

25、例题 技术上使用的氢氧燃料电池具有高技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式酸式和和碱式碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，酸式酸式电池中电解质是电池中电解质是酸酸，其，其负负极反应极反应可表示为可表示为2H2H2 2-4e-4e-=4H=4H+，则其正极反应式为，则其正极反应式为_ _ _。碱式电池的电解质是。碱式电池的电解质是碱碱，其其正极正极反应式为反应式为O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-=4OH=4OH-，则

26、其负极反应，则其负极反应可表示为可表示为_ _。O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 现在学习的是第35页，共45页 氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a a极的电极反应式：极的电极反应式：，考，考此时电池内总的反应式此时电池内总的反应式 ：。变变 式式燃料电池的电极反应式书

27、写燃料电池的电极反应式书写KOH溶液溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O高考热点考点高考热点考点写出燃料反应方程式写出燃料反应方程式CH4+O2CO2+H2O现在学习的是第36页，共45页燃料电池的电极反应式书写规律燃料电池的电极反应式书写规律:写出燃烧反应；写出燃烧反应；根据电解液改写燃料电池总反应；根据电解液改写燃料电池总反应；写出写出正极的电极反应式正极的电极反应式 由电子转移数目及原子守恒，电荷守由电子转移数目及原子守恒，电荷守恒写出恒写出负极的电极反应式。或者负极的电极反应式。或者 由燃料电池总反应减去

28、正极的电极由燃料电池总反应减去正极的电极 反应式得负极的电极反应式。反应式得负极的电极反应式。现在学习的是第37页，共45页负极：负极：CH4 CO32-4+4-8e-+10OH-+7H2O燃烧电池的正极：燃烧电池的正极：O2+4e-=2O2-酸性介质酸性介质O2-+2H+=H2O碱性或中性介质碱性或中性介质O2-+H2O=4OH-熔融碳酸盐介质熔融碳酸盐介质O2-+CO2=CO32-现在学习的是第38页，共45页 熔融盐燃料电池具有高的发电效率熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到因而受到重视重视.可用可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合物用的熔融盐混合物用电解质电解质,CO为阳极

29、燃气为阳极燃气,空气与空气与CO2的混合气为的混合气为阴极助燃气阴极助燃气,制得在制得在650下工作的燃料电池下工作的燃料电池,完完成有关的电池反应式成有关的电池反应式:负极反应式负极反应式:,正极反应式正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-总电池反应总电池反应 式式:.2CO+2CO32-4e-=4CO22CO+O2=2CO2解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中中COCO为还原剂，空气中为还原剂，空气中O O2 2为氧化剂，电池总反应式为：为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2CO+O2 2=2CO2CO2 2。

30、用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e-=2CO 2CO3 32-2-。体验高考体验高考（年高考题）现在学习的是第39页，共45页放电放电正极正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-可充电电池的电极式反应书写可充电电池的电极式反应书写例题例题3已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试

31、写出放电时的正、负极试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应充电时的阴、阳极的电极反应式。式。放电放电负极负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 充电：充电：阴极：阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-阳极：阳极：Ni(OH)2+2OH-2e-=NiO2+2H2OFe-2e-=Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)2现在学习的是第40页，共45页可充电电池电极反应式的书写规律:看清楚“充电、放电”的方向放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理(升价升价)(降价降价)(升价升价)(降价降价)物质物质1+物质物质2 物质物质3+物质物质4 负极负极 正极正极 阳极阳

32、极 阴极阴极放电放电充电充电现在学习的是第41页，共45页 （20062006年广东高考）年广东高考）某可充电的锂离子电池以某可充电的锂离子电池以LiMnLiMn2 2O O4 4为正极，为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含嵌入锂的碳材料为负极，含LiLi+导电固体为电解质。放电时的电池导电固体为电解质。放电时的电池反应为：反应为：Li+LiMnLi+LiMn2 2O O4 4=Li=Li2 2MnMn2 2O O4 4。下列说法正确的是。下列说法正确的是 （）A A、放电时，、放电时，LiMnLiMn2 2O O4 4发生氧化反应发生氧化反应 B B、放电时，正极反应为：、放电时，正极反应为：L

33、iLi+LiMnLiMn2 2O O4 4e e-=Li=Li2 2MnMn2 2O O4 4 C C、充电时，、充电时，LiMnLiMn2 2O O4 4发生氧化反应发生氧化反应 D D、充电时，阳极反应为：、充电时，阳极反应为：LiLi+e e-=Li=Li 可充电电池的电极式反应书写可充电电池的电极式反应书写B现在学习的是第42页，共45页可充电电池的电极式反应书写可充电电池的电极式反应书写体验高考体验高考 2006年高考（重庆）年高考（重庆）（14分）铅蓄电池是典型的可充型分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反

34、应式为：PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中电解液中H2SO4的浓度将变的浓度将变 ；当外电路通过；当外电路通过1mol电子时，电子时，理论上负极板的质量增加理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽）在完全放电耗尽PbO2和和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上电极上生成生成 、B电极上生成电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。pbO2-2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O 小48PbPbO2对换现在学习的是第43页，共45页原电池电极反应式的书写注意事项：原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负氧正还。）负氧正还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加方程式两边添加H+、OH、H2O，以遵循，以遵循电荷守恒和质量守恒。电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。溶液发生反应。小结小结现在学习的是第44页，共45页感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022现在学习的是第45页，共45页