高中常见原电池电极反应式书写总结(4页).doc
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1、-高中常见原电池电极反应式书写总结-第 4 页高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳:列物质,标得失 (列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。 选离子,配电荷 (根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。巧用水,配个数 (通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)一、一次电池(负极氧化反应,正极还原反应)1、伏打电池:(负极Zn,正极Cu,电解液H2SO4)负极: Zn2e=Zn2+(氧化反应) 正极: 2H+2e=H2(还原反应) 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极Fe,正极C,电解液酸性) 负极: Fe2e=F
2、e2+(氧化反应) 正极:2H+2e=H2(还原反应) 总反应离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极Fe,正极C,电解液中性或碱性)负极: 2Fe4e=2Fe2+ (氧化反应) 正极:O2+2H2O+4e=4(还原反应) 总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池:(负极Al,正极Ni,电解液NaCl溶液)负极: 4Al12e=4Al3+(氧化反应) 正极:3O2+6H2O+12e=12(还原反应) 总反应化学方程
3、式: 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝空气海水(负极铝,正极石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液海水)负极 :4Al12e=4Al3+ (氧化反应) 正极 :3O2+6H2O+12e=12OH (还原反应) 总反应式为: 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池:(负极Zn,正极碳棒,电解液NH4Cl糊状物)负极:Zn2e=Zn2+ (氧化反应) 正极:2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O(还原反应) 总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+
4、2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池:(负极Zn,正极碳棒,电解液KOH糊状物)负极:Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH (还原反应) 总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池:(负极Zn,正极Ag2O,电解液NaOH )负极:Zn+2OH2e= ZnO+H2O(氧化反应) 正极 :Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH (还原反应)总反应化学方程式: Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag9、镁铝电池:(负极Al,正极Mg,电解
5、液KOH) 负极(Al): 2Al + 8OH6e 2AlO2+4H2O(氧化反应) 正极(Mg): 6H2O + 6e 3H2+6OH总反应化学方程式: 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H210、一次性锂电池:(负极金属锂,正极石墨,电解液:LiAlCl4SOCl2)负极 :8Li 8e8 Li + 正极 :3SOCl28eSO322S6Cl 总反应化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S二、二次电池(又叫蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:(负极Pb 正极PbO2 电解液 稀硫酸)放电时:负极: Pb2eSO42=PbSO4 正极: PbO22e4
6、HSO42=PbSO42H2O 总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、镍镉电池(负极Cd 、正极NiOOH、电解液: KOH溶液)放电时 负极: Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 Ni(OH)2+Cd(OH)2正极: 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、铁-镍电池:(负极- Fe 、正极NiO 2、电解质溶液为KOH溶液) 放电时 负极: Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反应) 正极: NiO2 + 2H2O
7、 + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH (还原反应) 充电时 阴极: Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH (还原反应) 阳极: Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O = Fe (OH)2 + Ni(OH)2 4、LiFePO4电池(正极LiFePO4,负极石墨,含Li+导电固体为电解质) 放电时 负极: Li e =Li + (氧化反应) 正极: FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 (还原反应) 充电时 阴极: Li+ + e= Li (还原反应) 阳极: LiFePO4e=
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