化学平衡状态化学平衡常数讲稿.ppt

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1、关于化学平衡状态 化学平衡常数第一页，讲稿共四十三页哦一、可逆反应一、可逆反应1定义定义在相同条件下，既能向在相同条件下，既能向 方向进行，又能向方向进行，又能向 方向方向进行的化学反应进行的化学反应2特点特点(1)相同条件，正、逆反应相同条件，正、逆反应 ；(2)反应物与生成物同时存在；反应物与生成物同时存在；(3)任一组分的转化率均任一组分的转化率均 100%.正反应正反应逆反应逆反应同时发生同时发生小于小于第二页，讲稿共四十三页哦3表示方法表示方法(1)写出写出SO2和和O2反应的化学方程式：反应的化学方程式：.(2)写出写出Cl2和和H2O反应的化学方程式：反应的化学方程式：.二、化学

2、平衡状态二、化学平衡状态1概念概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的，反应体系中各物质的 保持不变的状态保持不变的状态相等相等浓度浓度2SO2O2 2SO3Cl2H2O HClHClO第三页，讲稿共四十三页哦2化学平衡的特征化学平衡的特征第四页，讲稿共四十三页哦1.对可逆反应对可逆反应N23H2 2NH3，若某一时刻，若某一时刻，v 正正(N2)v逆逆(NH3)此时反应是否达平衡状态？此时反应是否达平衡状态？3v正正 (N2)v正正(H2)呢？呢？第五页，讲稿共四十三页哦提示：提示：(1)第一种情况不是平衡状态因为

3、对于同一反应用不第一种情况不是平衡状态因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比化学计量数成正比v正正(N2)v逆逆(NH3)时，正、逆反应速率并不时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率平衡时应为相等，而是正反应速率大于逆反应速率平衡时应为2v正正(N2)v逆逆(NH3)第六页，讲稿共四十三页哦(2)第二种情况也不是平衡状态因为第二种情况也不是平衡状态因为N2和和H2都是反应物，都是反应物，在反应的任何时段都会有在反应的任何时段都会有3v正正(N2)v正正(H2)若是若是3v正正

4、(N2)v逆逆(H2)，则是平衡状态，则是平衡状态第七页，讲稿共四十三页哦三、化学平衡常数三、化学平衡常数1概念概念在一定在一定 下，一个可逆反应达到下，一个可逆反应达到 时，生成物时，生成物 与反应物与反应物 的比值是一个常数，用符号的比值是一个常数，用符号K表示表示温度温度化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积第八页，讲稿共四十三页哦温度温度第九页，讲稿共四十三页哦4意义意义第十页，讲稿共四十三页哦(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数若反应方向改变，则平衡常数改变若反应方向改变，则平衡常数改变若方程式中各物质的计量

5、数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，平衡常数也会改变第十一页，讲稿共四十三页哦2.在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？提示：提示：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓 度以及平衡移动的方向无关度以及平衡移动的方向无关(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作度可看作“1”而不代入公式而不代入公式第十二页，讲稿共四十三页哦考考 情情 分分 析析地位地位化学平衡状态

6、、化学平衡常数是中学化学中的一个重化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个重要的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习要的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习“三三大平衡大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡电离平衡、水解平衡、溶解平衡)”知识的重要知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容理论之一，因此成为每年高考的必考内容题型题型 选择题、非选择题选择题、非选择题角度角度(1)化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断(2)化学平衡常数、转化率等的简单计算化学平衡常数、转化率等的简单计算(3)通过图像通过图像(或图表或图表)把化学平衡状态的判断、化学平把化学平衡状态的判断、化学平衡常数、

7、转化率等的计算融合在一起衡常数、转化率等的计算融合在一起第十三页，讲稿共四十三页哦预测预测预测化学平衡状态、化学平衡常数与反应热、化工预测化学平衡状态、化学平衡常数与反应热、化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势.第十四页，讲稿共四十三页哦化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断感受感受鉴赏鉴赏1(2011中山模拟中山模拟)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学

8、平衡状态的是 ()X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1 2 2X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成单位时间内生成n mol Z，同时生成，同时生成2n mol YA BC D第十五页，讲稿共四十三页哦解题指导解题指导选选 根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它

9、们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比质的量之比不一定等于其化学计量数之比C第十六页，讲稿共四十三页哦2(2010辽宁模拟辽宁模拟)可逆反应可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ()A3v正正(N2)v正正(H2)Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3)Dv正正(N2)3v逆逆(H2)第十七页，讲稿共四十三页哦解题指导解题指导选选 用题给形式判断平衡状态时须满足以下两条件用

10、题给形式判断平衡状态时须满足以下两条件同时含有同时含有v正正、v逆逆反应速率之比等于相应的化学计量数之比反应速率之比等于相应的化学计量数之比C第十八页，讲稿共四十三页哦3在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平已达平衡状态的是衡状态的是 ()A混合气体的压强混合气体的压强B混合气体的密度混合气体的密度CB的物质的量浓度的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量气体的平均相对分子质量第十九页，讲稿共四十三页哦A第二十页，讲稿共四十三页哦4(2011潍坊模拟潍

11、坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ()A体系的压强不再发生变化体系的压强不再发生变化Bv正正(CO)v逆逆(H2O)C生成生成n mol CO的同时生成的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂键断裂的同时断裂2 mol HO键键第二十一页，讲稿共四十三页哦解题指导解题指导选选 反应无论是达到平衡，还是未到达反应无论是达到平衡，还是未到达平衡，

12、生成平衡，生成n mol CO的同时都会生成的同时都会生成n mol H2.C第二十二页，讲稿共四十三页哦5(2011长春质检长春质检)对可逆反应对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 ()A达到化学平衡时，达到化学平衡时，4v正正(O2)5v逆逆(NO)B若单位时间内生成若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减 小，逆反应速率增大小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是化

13、学反应速率关系是2v正正(NH3)3v正正(H2O)第二十三页，讲稿共四十三页哦A 第二十四页，讲稿共四十三页哦思考思考领悟领悟教师备课园地教师备课园地第二十五页，讲稿共四十三页哦拓展拓展发现发现判断化学平衡状态的方法思路判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温恒温 恒容、恒温恒压等恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点，抓住反应的特点(化学计量数关系，化学计量数关系，物质的状态等物质的状态等)，然后再具体分析，然后再具体分析(2)化学平衡状态的根本标志：化学平衡状态的根本标志：第二十六页，讲稿共四十三页哦 v(

14、正正)v(逆逆)；各组分百分含量不变各组分百分含量不变(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志断平衡的标志 第二十七页，讲稿共四十三页哦化学平衡常数及其应用化学平衡常数及其应用感受感受鉴赏鉴赏1下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是 ()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能

15、改变平衡常数的大小催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新 的平衡的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化.第二十八页，讲稿共四十三页哦解题指导解题指导选选 化学平衡常数只受温度影响，与是否使用化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化剂无关，催化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度必然改变，平衡必定移动，度必然改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，其他

16、条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确项不正确D第二十九页，讲稿共四十三页哦2(2009海南高考海南高考)在在25时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种气三种气 体的初始浓度和平衡浓度如下表：体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质物质XYZ初始浓度初始浓度/molL10.10.20.0平衡浓度平衡浓度/molL10.050.050.1第三十页，讲稿共四十三页哦下列说法错误的是下列说法错误的是 ()A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X的转化率为的转化率为50%B反应可表示为反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平

17、衡常数增大的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数第三十一页，讲稿共四十三页哦C第三十二页，讲稿共四十三页哦第三十三页，讲稿共四十三页哦A第三十四页，讲稿共四十三页哦4(2011广东调研广东调研)已知下列反应的平衡常数：已知下列反应的平衡常数：H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 则反应则反应H2SO2 O2H2S的平衡常数为的平衡常数为 ()AK1K2BK1K2 CK1K2 DK1/K2第三十五页，讲稿共四十三页哦D 第三十六页，讲稿共四十三页哦第三十七页，讲稿共四十三页哦第三十八页，讲稿共四十三页哦解题指导解题指导选选 升高温度，正、

18、逆反应速率都增大，升高温度，正、逆反应速率都增大，A错；错；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液变为蓝色，向移动，溶液变为蓝色，C错；增大错；增大Cl浓度，平衡向正反浓度，平衡向正反应方向移动，至新平衡时应方向移动，至新平衡时Co2浓度减小，而浓度减小，而Cl浓度比原浓度比原平衡时增大，平衡时增大，D错错B第三十九页，讲稿共四十三页哦思考思考领悟领悟教师备课园地教师备课园地第四十页，讲稿共四十三页哦拓展拓展发现发现第四十一页，讲稿共四十三页哦第四十二页，讲稿共四十三页哦感谢大家观看感谢大家观看2022-9-5第四十三页，讲稿共四十三页哦