分离和富集方法讲稿.ppt

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1、关于分离和富集方法第一页，讲稿共四十七页哦一一.常量组分沉淀分离法常量组分沉淀分离法(2)提高选择性提高选择性 (一一)无机沉淀剂无机沉淀剂沉淀分离法沉淀分离法1.沉淀为沉淀为氢氧化物氢氧化物(1)改善共沉淀现象：采用小体积沉淀法改善共沉淀现象：采用小体积沉淀法b.加入掩蔽剂加入掩蔽剂a.控制酸度控制酸度不足不足共沉淀共沉淀 选择性差选择性差小体积小体积大浓度大浓度大量电解质大量电解质8-1 8-1 沉淀与气态分离法沉淀与气态分离法第二页，讲稿共四十七页哦(3)(3)常用的常用的控制溶液控制溶液pHpH方法方法a.NaOHa.NaOH法法强碱强碱 NaOH NaOH pHpH 1212分离分离

2、两性两性金属离子金属离子非两性非两性金属离子金属离子b.b.氨水法氨水法NHNH3 3-NH-NH4 4Cl Cl pH 8pH 8 9 9分离分离形成形成氨络合离子氨络合离子及离子形式存在的金属离子及离子形式存在的金属离子形成形成氢氧化物沉淀氢氧化物沉淀的金属离子的金属离子第三页，讲稿共四十七页哦ZnZn2+2+2OH+2OH-mol/L101.1=0.1101.2=ZnK=OH8-17+2sp-控制溶液控制溶液pHpH，防止形成防止形成 Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀,防止防止Al(OH)Al(OH)3 3沉沉 淀的溶解；淀的溶解；利用利用NHNH4 4+为抗衡离子，减少沉淀对其它

3、金属离子的吸附；为抗衡离子，减少沉淀对其它金属离子的吸附；作为电解质，促进胶状沉淀的凝聚；作为电解质，促进胶状沉淀的凝聚；ZnO+HZnO+H2 2O OZn(OH)Zn(OH)2 2c.c.有机碱法有机碱法如：六次甲基四胺及其盐酸盐如：六次甲基四胺及其盐酸盐(pKa=5.15)pKa=5.15)吡啶及其盐酸盐吡啶及其盐酸盐(pKa=5.23)pKa=5.23)d.ZnOd.ZnO悬浊液法悬浊液法pHpH 6 6pH 5pH 5 6 6加入加入NHNH4 4ClCl的作用：的作用：第四页，讲稿共四十七页哦223215721222102.9101.7103.11.0HHKKHSHSaa2.2.沉

4、淀为沉淀为硫化物硫化物以以HClHCl调节酸度；调节酸度；H H2 2S S的代用品硫代乙酰胺的代用品硫代乙酰胺 TAATAA3.3.其它无机物其它无机物沉淀沉淀（3 3）磷酸盐磷酸盐沉淀沉淀（1 1）硫酸盐硫酸盐沉淀沉淀（2 2）氟化物氟化物沉淀沉淀第五页，讲稿共四十七页哦(二二)有机沉淀剂有机沉淀剂沉淀分离法沉淀分离法 沉淀沉淀类型类型：螯合物及离子缔合物：螯合物及离子缔合物有机沉淀剂有机沉淀剂优点优点：吸附无机杂质少；吸附无机杂质少；选择性好；选择性好；灵敏度高；灵敏度高；第六页，讲稿共四十七页哦二二.痕量组分的富集和共沉淀分离痕量组分的富集和共沉淀分离欲富集的痕量组分回收率高；欲富集的

5、痕量组分回收率高；要求：要求：共沉淀剂不干扰待富集组分的测定共沉淀剂不干扰待富集组分的测定.无机无机共沉淀剂共沉淀剂有机有机共沉淀剂共沉淀剂共沉淀剂的分类：共沉淀剂的分类：表面吸附：利用非晶形沉淀表面吸附：利用非晶形沉淀生成混晶：利用晶形沉淀生成混晶：利用晶形沉淀机理机理 经灼烧后易于除去；经灼烧后易于除去；表面吸附作用小，选择性高，分离效果好；表面吸附作用小，选择性高，分离效果好；分子量大，体积大，有利于痕量组分的共沉淀；分子量大，体积大，有利于痕量组分的共沉淀；第七页，讲稿共四十七页哦如：分离如：分离痕量痕量NiNi2+2+,在氨性溶液中加入丁二酮肟及丁二酮肟二烷酯乙醇溶液，在氨性溶液中加

6、入丁二酮肟及丁二酮肟二烷酯乙醇溶液，后者沉降时把微量丁二酮肟镍螯合物载带下来。后者沉降时把微量丁二酮肟镍螯合物载带下来。作用机理：作用机理：利用利用胶体的凝聚胶体的凝聚作用进行共沉淀；作用进行共沉淀；如：分离如：分离痕量钨痕量钨，在酸性条件下加入辛可宁，中和电荷，促进钨酸胶体凝聚。，在酸性条件下加入辛可宁，中和电荷，促进钨酸胶体凝聚。利用形成利用形成离子缔合物或金属络合物离子缔合物或金属络合物进行共沉淀；进行共沉淀；如：分离如：分离痕量痕量ZnZn2+2+,在酸性溶液中加入大量的在酸性溶液中加入大量的SCNSCN-及甲基紫及甲基紫R R+242)(4SCNZnSCNZn4224)()(2SCN

7、ZnRSCNZnR量少RSCNSCNR大量（载体）利用利用“惰性共沉淀剂惰性共沉淀剂”进行共沉淀进行共沉淀；（固体萃取剂）（固体萃取剂）第八页，讲稿共四十七页哦三三.气态分离法气态分离法1.1.挥发挥发3.3.蒸馏蒸馏2.2.升华升华被分离组分以气体的形式分离出去：挥发、升华、蒸馏等被分离组分以气体的形式分离出去：挥发、升华、蒸馏等第九页，讲稿共四十七页哦8-2 8-2 液液液萃取分离法液萃取分离法 缺点：缺点：手工操作，工作量大，有机萃取剂常常易挥发、手工操作，工作量大，有机萃取剂常常易挥发、易燃且有毒。易燃且有毒。基于不同物质在基于不同物质在不同溶剂不同溶剂中中分配系数分配系数不同的客观规

8、律而建立起来的不同的客观规律而建立起来的方法方法萃取分离法萃取分离法特点特点：优点：优点：既可用于常量元素的分离，又适用于既可用于常量元素的分离，又适用于微量元素的分离与富集；方法简单、快速、微量元素的分离与富集；方法简单、快速、适用范围广；如萃取组分为有色化合物，则适用范围广；如萃取组分为有色化合物，则可直接进行萃取比色法测定；可直接进行萃取比色法测定；第十页，讲稿共四十七页哦例：丁二酮肟萃取例：丁二酮肟萃取NiNi2+2+的过程的过程一一.萃取分离法的基本原理萃取分离法的基本原理1.1.萃取过程的萃取过程的本质本质：将物质由将物质由亲水性亲水性转化为转化为疏水性疏水性的过程的过程亲水性：亲

9、水性：易溶于水，难溶于有机溶剂。无机盐、易与易溶于水，难溶于有机溶剂。无机盐、易与 水形成氢键的化合物。水形成氢键的化合物。疏水性：疏水性：易溶于有机溶剂，难溶于水。多为共价键，易溶于有机溶剂，难溶于水。多为共价键，极性小，电负性小，不易形成氢键的有机物。极性小，电负性小，不易形成氢键的有机物。加加HClHCl反萃取反萃取NiNi2+2+CH3CN OHCN OHCH3+Ni2+CH3CNOCCH3NOHCH3CNOCCH3NOHNi+2H+2HClHClpH=9pH=9CHCH3 3ClCl萃取萃取Ni(HNi(H2 2O)O)6 62+2+第十一页，讲稿共四十七页哦K KD D:分配系数分

10、配系数，与溶质及溶剂的特性以及温度等因素有关。，与溶质及溶剂的特性以及温度等因素有关。A(W)A(O)Aaa=PAA(W)A(O)WODP=aaAA=KDWOAK=P2.2.分配定律分配定律：在一定温度下，物质在一定温度下，物质A A在水相和有机相分配达到平衡后，其在两在水相和有机相分配达到平衡后，其在两相中的活度比为常数。相中的活度比为常数。分配定律使用分配定律使用注意事项注意事项：（1 1）溶质浓度低）溶质浓度低 K KD D P PA A（2 2）溶质在两相中的存在形式应相同。）溶质在两相中的存在形式应相同。否则有(o)水(w)A=A第十二页，讲稿共四十七页哦只有当只有当I I2 2浓度

11、很小（浓度很小（0.2 0.2g/L)g/L)时，时，K KD D D D wnw2w1ono2o1A(w)A(o)A+A+AA+A+A=CC=DW3W2O2(W)I(O)III+II=CC=D222-3.3.分配比分配比 D D例：第十三页，讲稿共四十七页哦/HK+1)HBK2K+(1K=B+HB)2(HB+HB=D+awZDCDw-ZwZo2ZoZ又如：又如：用苯萃取苯甲酸用苯萃取苯甲酸(HBz)水相：苯相：(w)Bz+H=HBz(w)+-Ka(o)(HBz)=2HBz(o)2Kc可见分配比可见分配比D D是随萃取条件而变化的，若采取适宜的萃取条件，是随萃取条件而变化的，若采取适宜的萃取条

12、件，可增大分配比可增大分配比D D值，提高萃取效率。值，提高萃取效率。第十四页，讲稿共四十七页哦100%=E%A在两相中的总量量物质A在有机相中的总100%VV+DD=100%VC+VCVC=owwwoooo100%1+DD=E4.4.萃取率萃取率当当 V Vo o=V=Vw wE E 与与D D及及V Vw w/V/Vo o（相比）相比）有关有关减小相比减小相比增加萃取次数增加萃取次数增大萃取率增大萃取率增大增大D第十五页，讲稿共四十七页哦据：据：W1O10A(W)A(O)/Vm)/Vm-(m=CC=D)V+DVV(m=mwow012wow0wow12)V+DVV(m=)V+DVV(m=mn

13、wow0n)V+DVV(m=m多次萃取：多次萃取：第一次萃取第一次萃取二次萃取后二次萃取后n n次萃取后次萃取后%100)(1%100-=mm-m=E0n0nwowVDVV+第十六页，讲稿共四十七页哦 含有镓的HCl水溶液10mL，其中含镓10g，若用10mL乙醚分别按下述情况萃取:（1）全量一次萃取。（2）每次用5mL分2次萃取。求E%.已知 D=18例：（1 1）全量一次萃取）全量一次萃取0.53g=10+10181010=)V+DVV(m=mwow0194.7%=100%100.53-10=E（2 2）分）分2 2次萃取次萃取解：V有=5mL0.1g=)10+51810(10=m2299

14、.0%=100%100.1-10=E第十七页，讲稿共四十七页哦例：含有含有I I2 2为为2.6482.648g g水溶液水溶液100.00100.00mLmL，用用20.0020.00mLmL有机溶剂进行一次萃取，平衡有机溶剂进行一次萃取，平衡后分出有机相，若取有机相后分出有机相，若取有机相2.002.00mLmL，则需用则需用0.10000.1000mol/L Namol/L Na2 2S S2 2O O3 318.50mL18.50mL滴定滴定其中的碘。已知：其中的碘。已知：M MI2I2=253.8 =253.8 问问(a)Ia)I2 2的的D D和和E E各是多少？各是多少？(b)b

15、)若对上述分离出的若对上述分离出的20.0020.00mLmL有机相用有机相用10.0010.00mLmL水洗一次，损失多水洗一次，损失多 少克？少克？(c)c)若将若将20.0020.00mLmL有机溶剂分有机溶剂分3 3次萃取，其次萃取，其E E又是多少？又是多少？解：(a)L0.4625mol/=20.002.00220.000.100018.50=C(O)I2/L0.01183mol=.10000.02000)/00.4625-253.82.648(=C(w)I239.08=0.011830.4625=CC=D(w)I(O)I2288.66%=100%0100.0/20.0+39.08

16、39.08=100%/VV+DD=Eow第十八页，讲稿共四十七页哦(b)0.02966g=)10.00+20.0039.0810.00(2.348=m12.348g=10002.00220.00253.80.100018.50=m0(c)0.0565g=)10.00+20/339.0810.00(2.648=m3397.87%=100%2.6480.05652.648=E-第十九页，讲稿共四十七页哦2 2 螯合萃取体系条件的选择螯合萃取体系条件的选择n(w)(w)+nn(w)(w)nn(o)n(w)n(w)+n(w)(w)n(o)n(w)+nn(o)n(w)+(o)n萃HRMRMRHRHRHR

17、MRMR=MHRHMR=K+(w)n(o)(o)+n(w)nH+MR=nHR+MnnMRna(HR)nD(HR)D(MRKKK=-二二.重要的萃取体系重要的萃取体系萃取剂（一）（一）螯合物螯合物萃取体系萃取体系1 1 萃取机理：萃取机理：设：加入某种物质，引入疏水性质点加入某种物质，引入疏水性质点萃取剂是螯合剂，与金属离子形成不带电的疏萃取剂是螯合剂，与金属离子形成不带电的疏水性螯合物水性螯合物第二十页，讲稿共四十七页哦萃n(w)+n(o)(w)+n(o)nM(w)M(o)KHHR=MMR=CC=D萃nHRMMRn(o)(w)nHRMn(w)+(o)nMRn(o)(w)n(w)+(o)n萃K=

18、HRMHMR=HRMHMR=Knn萃n(w)+nHRMn(o)MR萃n(w)+n(o)(w)(o)nKHHR=KHHR=MMR=Dn当存在副反应时：当存在副反应时：第二十一页，讲稿共四十七页哦螯合物螯合物萃取体系的萃取体系的条件条件：（1 1）螯合剂的选择：）螯合剂的选择：（2 2）溶液酸度：）溶液酸度：（3 3）萃取溶剂的选择：）萃取溶剂的选择：使螯合物的使螯合物的 大；螯合剂疏水性基团多，大；螯合剂疏水性基团多，增大增大K KD D控制酸度防止干扰离子的干扰；控制酸度防止干扰离子的干扰；pHpH高有利于萃取，但应高有利于萃取，但应注意注意2 2点点：控制酸度防止金属离子水解；控制酸度防止金

19、属离子水解；与螯合物结构相似；与水的比与螯合物结构相似；与水的比重差别大；毒性小，低挥发性。重差别大；毒性小，低挥发性。第二十二页，讲稿共四十七页哦第二十三页，讲稿共四十七页哦（二）（二）离子缔合物离子缔合物萃取体系萃取体系金属阳离子的离子缔合物；金属阳离子的离子缔合物；降低水的介电常数，有利于离子缔合物的形成；降低水的介电常数，有利于离子缔合物的形成；1 1、离子缔合物、离子缔合物类型类型：金属络阴离子或无机酸根的离子缔合物；金属络阴离子或无机酸根的离子缔合物；2 2、离子缔合物体系萃取、离子缔合物体系萃取条件条件的选择的选择:酸度：酸度：应有利于形成离子缔合物；应有利于形成离子缔合物；盐析

20、作用：盐析作用：加入与被萃取物具有相同阴离子的盐类或酸加入与被萃取物具有相同阴离子的盐类或酸目的目的：同离子效应；同离子效应；降低被萃取物的水化程度；降低被萃取物的水化程度；第二十四页，讲稿共四十七页哦（四）（四）无机共价化合物无机共价化合物萃取体系萃取体系（三）（三）溶剂化合物溶剂化合物萃取体系萃取体系既是溶剂又是萃取剂既是溶剂又是萃取剂.一些简单共价化合物一些简单共价化合物 例例：I I2 2,Cl,Cl2 2,Br,Br2 2,OsO,OsO4 4,AsI,AsI3 3三、萃取分离的操作三、萃取分离的操作如：乙酰丙酮萃取如：乙酰丙酮萃取Cu2+四、萃取分离新技术四、萃取分离新技术固相萃取

21、和固相微萃取固相萃取和固相微萃取超临界流体萃取超临界流体萃取微滴萃取微滴萃取微波萃取微波萃取第二十五页，讲稿共四十七页哦8-3 8-3 离子交换分离法离子交换分离法一、概述一、概述有机有机离子交换剂（离子交换树脂）离子交换剂（离子交换树脂）1 1、方法、方法特点特点2 2、离子交换剂的、离子交换剂的类型类型无机无机离子交换剂离子交换剂优点：优点：分离效率高，可分离：带相反电荷离子、相同电荷离子、性质分离效率高，可分离：带相反电荷离子、相同电荷离子、性质相近离子；微量元素的富集；高纯物质的制备；设备简单，操相近离子；微量元素的富集；高纯物质的制备；设备简单，操作简便；树脂可再生。作简便；树脂可再

22、生。缺点：缺点：分离过程周期长，耗时分离过程周期长，耗时第二十六页，讲稿共四十七页哦二、离子交换树脂二、离子交换树脂稳定，不受强酸、强碱、氧化剂或还原剂的影响；稳定，不受强酸、强碱、氧化剂或还原剂的影响；对对H H+的亲和力的亲和力大，酸性溶液中不宜使用大，酸性溶液中不宜使用R-SO3H+Na+1 1、树脂的、树脂的结构及性质结构及性质带有许多可交换活性基团的网状结构高分子化合物；带有许多可交换活性基团的网状结构高分子化合物；结构：结构：性质：性质：2 2、树脂的、树脂的种类种类 阳离子阳离子交换树脂交换树脂强酸型强酸型 -SOSO3 3H H酸性、中性、碱性均可用；酸性、中性、碱性均可用；弱

23、酸型弱酸型-COOH,-OHCOOH,-OHR-SO3Na+H+交换洗脱活性基团上活性基团上H H+的可被阳离子交换的可被阳离子交换第二十七页，讲稿共四十七页哦CH=C H2+CH=C H2CH=C H2H2SO4CHCH2CHCHCH2CH2CH2CHCHCH2CHCHCH2CH2CH2CHCHCH2CHCHCH2CH2CH2CHCHCH2CHCHCH2CH2CH2CHSO3HSO3HSO3HSO3H聚合磺化交联剂交联剂活性基团活性基团聚苯乙烯磺酸型阳离子交换树脂聚苯乙烯磺酸型阳离子交换树脂第二十八页，讲稿共四十七页哦弱碱型：对OH-亲和力大，不宜在碱性溶液中使用;螯合树脂螯合树脂 其它树脂

24、其它树脂 阴离子阴离子交换树脂交换树脂强碱型 -N(CH3)3+,水合后-N(CH3)3+OH-弱碱型 -NH2,-NH3+OH-;-NH(CH3),-NH2(CH3)+OH-N(CH3)2,-NH(CH3)2+OH-强碱型：酸性、中性、碱性均可使用；如：大孔树脂；氧化还原树脂；萃淋树脂；纤维素交换树脂能选择性的与一些金属离子形成螯合物水合后活性基团上的OH-可被阴离子交换第二十九页，讲稿共四十七页哦第三十页，讲稿共四十七页哦3 3、树脂的、树脂的交联度交联度树脂总量交联剂量=交联度 单位质量的干树脂或单位体积的湿树脂所能交换离子相 当于一价离子的物质的量。单位：mmol/g（干树脂）mmol

25、/mL（湿树脂）全交换容量；工作交换容量（有效交换容量）；4 4、树脂的、树脂的交换容量交换容量：第三十一页，讲稿共四十七页哦三、离子交换树脂的亲和力三、离子交换树脂的亲和力树脂对离子的树脂对离子的亲和力亲和力反映了离子在树脂上的反映了离子在树脂上的交换能力交换能力Li+Na+Al3+Ca2+Na+离子电荷；离子的极化程度；离子电荷；离子的极化程度；水合离子半径水合离子半径亲和力的影响因素：亲和力的影响因素：第三十二页，讲稿共四十七页哦四、离子交换树脂的分离操作过程四、离子交换树脂的分离操作过程1 1、树脂的选择和处理、树脂的选择和处理2 2、装柱、装柱 3 3、交换、交换4 4、洗脱、洗脱5

26、 5、再生、再生第三十三页，讲稿共四十七页哦第三十四页，讲稿共四十七页哦第三十五页，讲稿共四十七页哦第三十六页，讲稿共四十七页哦3 3、痕量组分的富集、痕量组分的富集五、应用五、应用1 1、水的净化、水的净化（2）同性电荷离子的分离（即离子交换层析法）同性电荷离子的分离（即离子交换层析法）2 2、干扰离子的分离、干扰离子的分离（1）阴、阳离子的分离）阴、阳离子的分离4 4、蛋白质或氨基酸的、蛋白质或氨基酸的分分离离第三十七页，讲稿共四十七页哦第三十八页，讲稿共四十七页哦第三十九页，讲稿共四十七页哦8-4 8-4 液相色谱分离法液相色谱分离法一、色谱法的分类一、色谱法的分类液相液相色谱分析：色谱

27、分析：2 2、按分离时操作方式不同分类、按分离时操作方式不同分类1 1、据流动相的状态不同分类、据流动相的状态不同分类气相气相色谱分析：色谱分析：流动相为流动相为气体气体流动相为流动相为液体液体柱柱层析；层析；纸纸层析；层析；薄层薄层层析层析第四十页，讲稿共四十七页哦蛋白质的蛋白质的分分离离柱层析柱层析第四十一页，讲稿共四十七页哦固定相：固定相：纸上吸湿的水分纸上吸湿的水分 （滤纸为载体）（滤纸为载体）二、纸上色谱分离法二、纸上色谱分离法 （纸层析法；纸上萃取色谱法）（纸层析法；纸上萃取色谱法）1 1、机理机理流动相：流动相：与水不相溶的有机溶剂与水不相溶的有机溶剂（展开剂）（展开剂）第四十二

28、页，讲稿共四十七页哦比移值比移值la=原点至溶剂前沿的距离原点至斑点中心的距离=RflBbaA一般认为一般认为A和和B比移值相差比移值相差0.02即可彼此分开即可彼此分开第四十三页，讲稿共四十七页哦2、操作方法、操作方法选择滤纸选择滤纸：均匀、纯净、平整：均匀、纯净、平整点样点样：有定性、定量之分：有定性、定量之分展开展开：上行、下行、双向：上行、下行、双向 展开剂的选择：有机溶剂展开剂的选择：有机溶剂+水水+酸（调节极性）酸（调节极性）显色显色和和比移值比移值的测定：定性测定的测定：定性测定定量测定定量测定（1）化学法化学法：燃烧称重；浸取：燃烧称重；浸取（2）物理法物理法：求积仪；光密度计

29、：求积仪；光密度计第四十四页，讲稿共四十七页哦第四十五页，讲稿共四十七页哦三、薄层色谱法（薄层层析法）三、薄层色谱法（薄层层析法）1、分离原理：分离原理：固体吸附剂对不同物质固体吸附剂对不同物质吸附能力吸附能力不同不同2、操作：操作：相似于纸层析相似于纸层析 展开剂展开剂的选择：据吸附剂吸附能力的强弱和被分离物质的选择：据吸附剂吸附能力的强弱和被分离物质 极性强弱，选择与被分离组分极性相似极性强弱，选择与被分离组分极性相似 的展开剂的展开剂3、方法优点：方法优点：分离速度快；灵敏度高；负荷样品量大；分离速度快；灵敏度高；负荷样品量大；耐腐蚀耐腐蚀第四十六页，讲稿共四十七页哦感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022第四十七页，讲稿共四十七页哦