化学计量在实验中的应用共课时讲稿.ppt

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1、化学计量在实验中的应用共课时第一页，讲稿共八十页哦第二页，讲稿共八十页哦 1971年第年第14次国际计量大会，确定七个国际基本次国际计量大会，确定七个国际基本物理量及其单位物理量及其单位物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克kg时间时间秒秒S电流强度电流强度安安培培 A热力学温度热力学温度开开尔文尔文 K物质的量物质的量摩摩尔尔 mol发光强度发光强度坎坎德拉德拉 cd第三页，讲稿共八十页哦表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体一、一、物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔1.物质的量：物质的量：单位单位:符号：符号：nmol，摩尔，简称

2、摩尔，简称“摩摩”（2）.“物质的量”描述微观粒子，如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等（3）.用化学式注明粒子种类，用化学式注明粒子种类，0.6 molH2O 2.8 molNa+3.6 molSO42-注意：注意：（1 1）.“物质的量物质的量”是一个专用名词。是一个专用名词。第四页，讲稿共八十页哦摩尔摩尔是物质的量的单位，是物质的量的单位，简称简称“摩摩”，用，用“molmol”表示。表示。练习练习1、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是（、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是（）A、物质的量是表示物质数量的单位、物质的量是表示物质数量的单位B、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的

3、质量单位C、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一D、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体D第五页，讲稿共八十页哦（2）、判断正误，并说明理由。）、判断正误，并说明理由。A、1mol氢氢B.、1mol CO2C.、1mol大米大米错。没有指出是分子、原子或离子错。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错。大米不是微观粒子错。大米不是微观粒子 1 1、物质的量只适用于、物质的量只适用于微观粒子微观粒子。2 2、使用摩尔时，必须用、使用摩尔时，必须用化学式或确定化学式或确定意义的汉字意义的汉字指明粒子的种类。指明粒子的种类。（原子、分子

4、、离子、质子、电子等）（原子、分子、离子、质子、电子等）第六页，讲稿共八十页哦判断正误判断正误 1mol人人 3.5mol西瓜西瓜 1mol氧氧第七页，讲稿共八十页哦概念辨析概念辨析下列关于摩尔的说法正确的是（下列关于摩尔的说法正确的是（）摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物质粒子个数的单位摩尔是表示物质粒子个数的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制的一种基本单位摩尔是国际单位制的一种基本单位D第八页，讲稿共八十页哦 一盒粉笔一盒粉笔 -50 -50支粉笔支粉笔 一打羽毛球一打羽毛球-12-12支羽毛球支羽毛球 一箱啤酒一箱啤酒 -24 -24瓶

5、啤酒瓶啤酒 一摩尔粒子一摩尔粒子-？个粒子？个粒子第九页，讲稿共八十页哦 19711971年，由年，由4141个国家参加的第个国家参加的第1414届国际计量届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，作出决议。从此，“物质的量物质的量”就成为了国际就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。摩尔。同时规定同时规定0.0

6、12 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数目作为目作为1 mol1 mol的标准。的标准。参考资料参考资料第十页，讲稿共八十页哦2.2.摩尔摩尔.含有含有6.021023个个粒子的该粒子的集合体粒子的该粒子的集合体 约为约为1 mol（1）标准：标准：规定规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为1mol约为约为6.021023个个（2）阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数(精确值精确值)符号：符号：NA单位：单位：mol-1 NA 6.021023 mol-1 注意：注意

7、：.阿伏加德罗常数是物理量阿伏加德罗常数是物理量第十一页，讲稿共八十页哦易错点1、规定、规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为1mol因此不能说因此不能说0.012 kg C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为1mol2、NA 6.021023 mol-1 不能说不能说NA=6.021023 mol-1，也不能说，也不能说 NA就是就是6.0210233、1mol粒子数为粒子数为NA个个不能不能1mol粒子数为粒子数为6.021023 个，个，可以说可以说1mol粒子数约为粒子数约为6.021023 个个第十二页，讲稿共八十页哦感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果

8、把如果把6.026.0210102323个直径为个直径为2.52.5cmcm的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6.02 6.0210102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年。万年。第十三页，讲稿共八十页哦下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数 mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德任何粒子的粒子数就是阿伏加德 罗常数罗常数 含有阿伏加德罗常数个粒子的

9、物质就是含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1mol0.012kgC中含有的碳原子数就是阿伏加中含有的碳原子数就是阿伏加 德罗常数德罗常数第十四页，讲稿共八十页哦1 1、1 1molHmolH2 2O O中约含有中约含有 个个水分子水分子。3 3、0.50.5molCOmolCO2 2中约含有中约含有 个个二氧化二氧化 碳分子碳分子 问题：请同学总结物质的量（问题：请同学总结物质的量（n n）、）、微粒数微粒数（N N）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）之间的换算关系？之间的换算关系？实践检验实践检验4 4、1.51.5molNamolNa中约含有中约含有 个个钠原子钠原子2

10、 2、2 2molHmolH2 2O O中约含有中约含有 个个水分子。水分子。3.0110239.0310236.0210231.2041024第十五页，讲稿共八十页哦（1）常温下）常温下1 mol H2 中约含有中约含有 -个个H（2）1000C0.5 mol H2O 中约含有中约含有-个个H2O （3）1.204 1023 个个H2O的物质的量为的物质的量为mol。（4）N个个H2O的物质的量为的物质的量为mol。6.021023 3.011023 0.2N/NA练习练习第十六页，讲稿共八十页哦n=N NA或 N=n.NA3.n.N.NA三者之间的关系第十七页，讲稿共八十页哦 1molHS

11、O4中约含有中约含有 molH molS molO 练习题214含含12mol H的的C2H6 中中 含含_molC _mol C2H6 42第十八页，讲稿共八十页哦A a B b 中 n(A)=n(B)=n(A a B b)an(A a B b)b第十九页，讲稿共八十页哦练习1、含、含6.021023个个H的的H2O的物质的量为的物质的量为 _mol,2、含、含3.0I1023个个C的的C2H4的物质的量为的物质的量为 _mol,H为为_ mol3、1.2041023个个NH3的物质的量为的物质的量为 _mol,H为为_ mol0.50.2510.20.6第二十页，讲稿共八十页哦1、molH

12、2O约含有约含有 个个H 个个O2、1molHSO4约含有约含有 个个HSO4 个个H 个个S 个个O 6.0210231.20410246.0210236.0210231.20410242.40810243、1mol12C中约含中约含 个质子，个质子，约含约含 个电子。个电子。3.6110243.6110244 4、molNamolNa约含有约含有3.011023个个NaNa。0.5 0.5第二十一页，讲稿共八十页哦与与0.5molH2O有相同有相同H原子的原子的NH3 的物质的的物质的量为量为_mol,有相同有相同O原子数的原子数的H3SO4 的物的物质的量为质的量为_ mol 130.1

13、25第二十二页，讲稿共八十页哦0.5molMg0.5molMg在与足量在与足量ClCl2 2的反应过程中可以的反应过程中可以失去失去 molmol电子电子（）个电子，）个电子，形成形成 个个MgMg2 2思考题思考题16.0210233.011023第二十三页，讲稿共八十页哦第二十四页，讲稿共八十页哦请找出请找出1mol物质的质量有什么规律物质的质量有什么规律l l一个分子或原一个分子或原子的质量子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量

14、物质的量molmolmolmolmolmolmolmolmolmol物质物质的质量的质量相对分子或原相对分子或原子质量子质量2162718第二十五页，讲稿共八十页哦1 1molmol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g g为单位为单位时，时，都与其相对分子质量（或相对都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等原子质量）相等1mol Mg的质量是的质量是24g1mol KCl的质量是的质量是74.5g1mol SO2的质量是的质量是64g第二十六页，讲稿共八十页哦单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量单单 位位Mg的摩尔质量是的摩尔质量是24g/molKCl的摩尔质

15、量是的摩尔质量是74.5g/molSO2的摩尔质量是的摩尔质量是64g/mol1mol Mg的质量是的质量是24g1mol KCl的质量是的质量是74.5g1mol SO2的质量是的质量是64g定义式：定义式：M=mn第二十七页，讲稿共八十页哦摩尔质量的表示方法M(Na)=M(NaCl)=M(Na+)=M(OH-)=M(H)=M(NO3-)=M(H2)=M(Fe)=M(H2O)=M(Fe3+)=23 23 1 2 18 17 56 56 62 58.5 摩尔质量在摩尔质量在数值上数值上等于等于相对原子质量相对原子质量或或相对分相对分子质量子质量第二十八页，讲稿共八十页哦2、NA个氧原子的质量为

16、个氧原子的质量为16g。()1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（对原子质量（）3、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）4、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对不对不对对对对对 不对不对第二十九页，讲稿共八十页哦n=NNA=mM小结第三十页，讲稿共八十页哦mol的质量是多少？的质量是多少？m()=n（）()=molgmol=g 答：答：mol的质量为的质量为g第三十一页，讲稿共八十页哦 0.5mol水分子的质量是 克，约含有

17、个水分子93.011023第三十二页，讲稿共八十页哦mol中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的质量解：个硫酸分子中含有个，的质量是：是：m()=n（）()=mol4gmol=128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g第三十三页，讲稿共八十页哦（）（）g中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？4、3.01 1022个个OH-的物质的量为（的物质的量为（）质量为质量为 （）、96g氧气中含有（）个氧气中含有（）个6、1个个H2O分子中有分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中有中有 个电子。个电子。112g96g0.25mol64g0.05mol0

18、.85g.80610241010NA第三十四页，讲稿共八十页哦1、1.5mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 克，其中含有克，其中含有 mol O，其质量是，其质量是 克；克；2、0.01 mol 某物质的质量是某物质的质量是1.08克，此克，此 物物质的摩尔质量为质的摩尔质量为 ；3、71克克Na2SO4中含中含Na+mol,_个个Na+108 gmol14769616.021023第三十五页，讲稿共八十页哦等物质的量的等物质的量的 CO 和和 CO2相比较，相比较，1、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为_2、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为_ 3、它们的碳原子数之比为、它

19、们的碳原子数之比为_4、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为_ 5、他们所含质子数之比为、他们所含质子数之比为_6、他们所含电子数之比为、他们所含电子数之比为_复习：计算复习：计算1:11:21:12:37:117:11第三十六页，讲稿共八十页哦等质量的等质量的 CO 和和 CO2相比较，相比较，1、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为_2、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为_ 3、它们的碳原子数之比为、它们的碳原子数之比为_4、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为_ 5、他们所含质子数之比为、他们所含质子数之比为_6、他们所含电子数之比为、他们所含电子数

20、之比为_11:711:1411:722:211:11:1第三十七页，讲稿共八十页哦3、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中，物质的量最大的是 ，含，含分子个数最多的是分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是，含原子个数最多的是 ，质量最大的是，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个个HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）（乙醇）AAED第三十八页，讲稿共八十页哦电子电子质子质子中子中子m n NM MM MN NA AN NA A质量质量物质的量物质的量粒子数目粒子数目第三十九页，讲稿共八十页哦物质物

21、质状态状态粒子数粒子数1mol物质质物质质量量密度密度（g/cm3）体积体积（20）（cm3）Fe固固56 g7.8Al固固27 g2.7Pb固固207 g11.3H2O液液18 g1(4)H2SO4（纯）（纯）液液98 g1.83231002.6231002.6231002.6231002.6231002.67.12cm310cm318.3cm318cm353.6cm3 1、在相同条件下、在相同条件下,1mol固体或液体的体积固体或液体的体积各不相同各不相同。结论：结论：计算计算1mol下列固体、液体的体积下列固体、液体的体积第四十页，讲稿共八十页哦气体物气体物质质1mol气体所含分子气体所

22、含分子数数1mol气体质气体质量量密度密度(标准状况标准状况)（g/L）体积体积(标准状况标准状况)H22 g0.0899O232 g1.429CO244 g1.977N228 g1.25231002.6231002.6231002.6231002.622.422.3922.3922.4结论结论2、在相同条件下、在相同条件下,1mol气体气体的体积却几乎完全相同。的体积却几乎完全相同。计算标准状况下计算标准状况下1mol下列气体的体积下列气体的体积第四十一页，讲稿共八十页哦决定物质体积大小决定物质体积大小的因素有哪些呢？的因素有哪些呢？第四十二页，讲稿共八十页哦决定固体、液体、气体体积的因素决

23、定固体、液体、气体体积的因素1.1001.100个乒乓球和个乒乓球和5050个乒乓球个乒乓球,谁占的体积大谁占的体积大?2.502.50个乒乓球和个乒乓球和5050个篮球紧密堆积在一起个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占有哪一堆所占有的体积大的体积大?3.3.如果篮球的数目都是如果篮球的数目都是100100个的两堆个的两堆,一堆球与球的距离一堆球与球的距离间隔间隔1 1米米,另一堆的间隔另一堆的间隔0.50.5米在操场上均匀分布米在操场上均匀分布,哪一堆篮哪一堆篮球哪个占的总体积更大球哪个占的总体积更大?请同学们试用宏观物质来分析微观物体，能得到哪些结论请同学们试用宏观物质来分析微观物体，能得到哪

24、些结论第四十三页，讲稿共八十页哦粒子之间的距离很小，微粒本身的大小不同决定了其体积不同第四十四页，讲稿共八十页哦气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 第四十五页，讲稿共八十页哦液体、固体的体积液体、固体的体积气体体积气体体积第四十六页，讲稿共八十页哦 第四十七页，讲稿共八十页哦 在相同条件下，在相同条件下，1mol1mol任何气体物质的任何气体物质的 体积几乎完全相同。体积几乎完全相同。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如：在它取决于气体所处的温度和压强。例如：在0、101kPa条件下，气体摩尔体积约为条件下，气体摩

25、尔体积约为22.4L/mol。通常把通常把0、101kPa叫标准状况。叫标准状况。第四十八页，讲稿共八十页哦第四十九页，讲稿共八十页哦练习练习1.标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气

26、体所含的分子数。气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）第五十页，讲稿共八十页哦第五十一页，讲稿共八十页哦课堂练习1 1、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（1 1）气体的摩尔体积为）气体的摩尔体积为22.4L/mol22.4L/mol（2

27、2）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L22.4L（3 3）1molCO1molCO2 2占有的体积约为占有的体积约为22.4L22.4L（4 4）1mol1mol水在标准状况下的体积约为水在标准状况下的体积约为22.4L22.4L（5 5）压强相同，）压强相同，1molSO1molSO2 2在在2020时的体积比时的体积比22.4L22.4L大大（6 6）同温下，同温下，1mol1mol氯化氢在氯化氢在 时的体积比时的体积比2.4L2.4L少少Pa51003.3第五十二页，讲稿共八十页哦下列说法正确的是（下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，）在标准状况

28、下，1mol水和水和1molH2的体的体积都约是积都约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体，则该气体一定处于标准状况一定处于标准状况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的物质的量相等的量相等D 第五十三页，讲稿共八十页哦填写下列空白填写下列空白（1 1）标准状况下，）标准状况下，0.5molH0.5molH2 2占有的体积是占有的体积是 L;L;（2 2）标准状况下，）标准状况下，2molO2molO2 2占有的体积是占有的体积是 L L；（3 3）标准状况下，）标准状况下，

29、4.48LCO4.48LCO2 2的物质的量是的物质的量是 molmol；（4 4）标准状况下，）标准状况下，3.36LH3.36LH2 2的物质的量是的物质的量是 mol;mol;（5 5）标准状况下）标准状况下,16gO,16gO2 2的体积是的体积是 L;L;（6 6）标准状况下）标准状况下,11.2LN,11.2LN2 2分子数是分子数是 个。个。课堂练习第五十四页，讲稿共八十页哦第五十五页，讲稿共八十页哦第五十六页，讲稿共八十页哦总结：阿伏加德罗定律的推论 21211NNVV同温同压ANNn 212121nnNNVV相对密度DMM2121（2）同温同压同体积）同温同压同体积第五十七页

30、，讲稿共八十页哦总结：总结：阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 2121213nnNNPP同温同体积 21214MMmm同温同压同体积 212121225MMVVnn同温同压同质量第五十八页，讲稿共八十页哦例1 在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?例2 标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少?含多少个CO2分子？质量是多少？1个CO2分子的质量是多少？例3 标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等?练习：练习：设疑：设疑：5L氧气和氧气和10L氧气哪个所含的物质的量大？氧气哪个所含的物质的量大？为什么？为什么？第五十九页，讲稿共八十页哦物质的量(m

31、ol）微粒个数(个)物质质量(g)MM NA NA标况气体体积(L)22.4L/mol22.4L/mol第六十页，讲稿共八十页哦第六十一页，讲稿共八十页哦【复习回顾复习回顾】溶质的质量分数溶质的质量分数=100%100%m(液)m(质)【注意注意】：质量分数是一个比值。质量分数是一个比值。质量分数意义：质量分数意义：第六十二页，讲稿共八十页哦第六十三页，讲稿共八十页哦三、物质的量浓度三、物质的量浓度1.1.定义：定义：单位体积溶液里所含单位体积溶液里所含溶质的物质的量溶质的物质的量2.2.符号：符号：C C3.3.计算式：计算式：C C =n nV V4.4.单位：单位：mol/Lmol/L（

32、或或molmolL L-1-1）第六十四页，讲稿共八十页哦强调：强调：溶质溶质B B可以指单质、化合物，也可指离子。可以指单质、化合物，也可指离子。如：如：C(NaOH)=0.1mol/L C(H+)=0.01mol/L【讨论】【讨论】1.将将2mol NaOH 溶解在溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为的量浓度是否为 2mol/L？2.将将2克克 NaOH 配制成配制成1L的的NaOH溶液，所得溶液中溶质溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为的物质的量浓度是否为 2mol/L？单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积。单位体积指溶液的体积，不是溶剂的

33、体积。溶质溶质B B用物质的量来表示，不是溶质的质量。用物质的量来表示，不是溶质的质量。第六十五页，讲稿共八十页哦练习：练习：1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少摩，含有多少摩尔的尔的H H2 2SOSO4 4，其质量是多少克？，其质量是多少克？第六十六页，讲稿共八十页哦5.有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，c(H2SO4)_,c(H+)_,(1)定义式定义式配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，所需m(NaOH)_200mLNa2SO4溶液中有3.01 1023 个个Na+,c(Na+

34、)_,c(SO42-)_,C(Na2SO4)_标况下33.6L HCl溶于水制成200mL的溶液，其中C(HCl)_,C(H+)_第六十七页，讲稿共八十页哦100mL含有2.8g Fe3+的FeCl3溶液中，则c(Fe3+)_,c(Cl-)_ FeCl3的浓度为_0.5mol/L1.5mol/L0.5mol/L第六十八页，讲稿共八十页哦1、0.1mol NaOH溶于溶于1L水所水所得得溶液溶液物质的量浓度为物质的量浓度为0.1mol/L。判判 断断错错V是指溶液的体积；是指溶液的体积；注意注意1.物质的量浓度是指物质的量浓度是指1L溶液溶液中所含溶质的中所含溶质的物质的量，而不是指溶剂为物质的

35、量，而不是指溶剂为1L。第六十九页，讲稿共八十页哦2、用、用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/L，取，取5mL该溶液，其浓度为该溶液，其浓度为 mol/L。3、从、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL、10mL和和1mL溶液，它们的物质的量浓度是溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的质量是否相等？否相等？所含溶质的质量是否相等？1010第七十页，讲稿共八十页哦 注意：注意：cB=nB/V液液1.体积特指体积特指溶液的体积溶液的体积，不是溶剂的体积，单位常用，不是溶剂的体积，单位常用L。2.nB是是溶质溶质B的的物质

36、的量物质的量，不能用质量来表示，不能用质量来表示3.在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其其浓度不变浓度不变;但所含但所含溶质的物质的量或质量溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同因体积的不同而不同第七十一页，讲稿共八十页哦1、在、在1L溶液中含有溶液中含有10gNaOH,溶液中溶液中 NaOH的物质的量浓度是的物质的量浓度是_ 2、配制、配制500mL 0.1 mol/LNaOH溶液需要溶液需要_g NaOH。3、将标准状况下将标准状况下5.6L的的 HCl溶于水得到溶于水得到500mL稀盐稀盐酸，则此盐酸中酸，则此盐酸中HCl的物质的

37、量浓度为的物质的量浓度为 。0.25mol/L2练习：练习：0.5mol/L第七十二页，讲稿共八十页哦练习：练习：5、在标准状况下，、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶于水，配成配成400mL溶液溶液,此氨水物质的量此氨水物质的量 浓度为多少？浓度为多少？6、1mol/LH2SO4溶液溶液500mL,含有多少含有多少mol H2SO4,其质量是多少其质量是多少g？1.25mol/L0.5mol 49g第七十三页，讲稿共八十页哦如：配制0.5 mol/L的盐酸溶液200mL,需4 mol/L的浓盐酸的体积为多少。实际操作中，我们往往是通过把浓度较大的浓溶液直接稀释成稀溶液来配制我么需要的药

38、品，那么这又该如何取材呢？(2)浓溶液稀释型第七十四页，讲稿共八十页哦(2)稀释定律C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀 原则：浓溶液配制稀溶液前后，溶质原则：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的质量或物质的量不变的质量或物质的量不变。第七十五页，讲稿共八十页哦练习：练习：将将30 mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水到稀释溶液加水到稀释到到500mL，稀释后溶液中，稀释后溶液中NaOH的物质的的物质的量浓度是多少？量浓度是多少？0.03mol/L第七十六页，讲稿共八十页哦（3）密度、质量分数型）密度、质量分数型C=1000 M某浓盐酸的密度为某浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为质量分数为36.5%c

39、(HCl)=_，第七十七页，讲稿共八十页哦标况下标况下560L的的HCl溶于溶于1L水，所得溶液的密度为水，所得溶液的密度为1.19g/ml 所得溶液中所得溶液中质量分数质量分数和和物质的量浓度物质的量浓度分别分别为多少为多少？密度为密度为1.84g/mL 质量分数为质量分数为98%的浓硫酸，物质的浓硫酸，物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？用该浓硫酸配制用该浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸的稀硫酸200mL，需要，需要浓硫酸的体积是多少？浓硫酸的体积是多少？第七十八页，讲稿共八十页哦2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度（不考虑混合液体积的变化）。（4）溶液的混合型溶液的混合型2 mol/L的NaCl溶液200L和4 mol/L的MgCl2溶液100L混合，求：混合后溶液中Cl-的物质的量浓度（不考虑混合液体积的变化）。第七十九页，讲稿共八十页哦MM NA NA22.4L/mol22.4L/mol溶液体积溶液体积 溶液体积溶液体积第八十页，讲稿共八十页哦