人教版九年级化学中考总复习常见的酸和碱课件.ppt

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1、人教版,考点1酸碱指示剂 考点2浓盐酸、浓硫酸 的性质 考点3盐酸、稀硫酸 的化学性质和用途 考点4氢氧化钠、氢氧化钙 的物理性质 考点5氢氧化钠、氢氧化钙 的化学性质和用途,第8课时 常见的酸和碱,考点聚焦,人教版,考点1酸碱指示剂,注意 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。,红,蓝,无,红,归类示例,人教版,类型一酸碱指示剂,命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。,例1小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用

2、紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显_色。,酒精,红,首页,人教版,考点2浓盐酸、浓硫酸的性质,1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_， 有腐蚀性。 2浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。,白雾,吸水,脱水,注意 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。 由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。 敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少

3、，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。,人教版,类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化,命题角度：浓酸和碱的性质。,例22011北京下列物质敞口放置，质量会减轻的是() A氢氧化钠B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙,方法点拨 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。,C,首页,人教版,考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。,H,红,不

4、变色,红,不变色,2,ZnCl2H2,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,FeSO4H2,6,2FeCl33H2O,3,Fe2(SO4)33H2O,人教版,注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。,NaClH2O,2,Na2SO42H2O,2,CaCl2H2OCO2,Na2SO4H2OCO2,首页,人教版,考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,注意 氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保

5、存，氢氧化钙也同样要密封保存。 氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是： CaOH2O=_,极易,潮解,微,Ca(OH)2,首页,人教版,考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。,OH,蓝,红,蓝,红,人教版,2,Na2CO3H2O,2,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,CaSO3H2O,2,Na2SO42H2O,2,CaCl22H2O,2,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaOH,人教版,类型三酸、碱溶液的化学性质,命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。,例32011北京实验小组研究

6、盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图121所示8个实验。,人教版,已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式_。 (2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,稀盐酸,无色酚酞溶液,人教版,(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管

7、中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaCl或Na2CO3与NaCl,方法点拨 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。,人教版,类型四NaOH溶液与CO2反应的实验设计,命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。,例42010咸宁某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 (1)写出上述澄清石

8、灰水变浑浊的化学方程式 _。 (2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图122所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为： A中试管内液面上升；B中气球胀大。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,人教版,王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 _。,氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低,人教版,李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_。 要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是_。 杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入_，观察到_ _现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 你认为两实验中存在安全隐患的是_(填代号)，理由是_。,CO2能溶于水，也能使容器内气压降低,将氢氧化钠溶液换成等体积的水,稀盐酸,有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成，其他合理答案均可),A,氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手,人教版,方法点拨 NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于反应中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反应，为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案来证明CO2和NaOH发生了化学反应。但实验中还要考虑CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，这需要进一步做对照实验。,