初中化学《原子的构成》PPT课件.ppt

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1、 4.1 原子的 结 构,1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常,请同学们讨论： 如果抛开化学变化， 原子能否可分？,一. 情景导入,在绪言中我们学习“道 尔顿”和“阿伏伽德罗” 提出的原子论和分子 学说，你能说说它的 内容吗？,知识点一了解原子的结构,新课讲解,原子的结构模型,原 子 结 构,原子核,核外电子,质子,中字,总结：原子的结构,构成原子的粒子的电性和质量 你知道吗？,一个单位正电荷,不带电,一个单位负电荷,1.672610-27kg,1.674910-27kg,质子质量的1/1836,你能总结 出规律？,为什么？,

2、原子不显电性,原子中：质子数=核电核数=电子数,电性相反,原子种类,微粒,表4-2几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子:质子数=电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数=核电荷数,原子核电荷数=电子数,阅读教材 总结规律,对原子的构成你又 有哪些发现 ？,提出新的问题？,相 对 原 子 质 量 意 义,知识点二,相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 （指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以， 相对原子质量是单位为1，省略不写。,相对原子质量=,已知： 一个氢原子的质量为1.

3、6710-27kg 一个碳原子的质量为1.99310-26kg 一个氧原子的质量为2.65710-26kg, 计算它们的相对原子质量,你知道公式吗？,计算:氢碳氧的 相对原子 质量,1,12,16,23,知识点三 查出相对 原子质量,得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等,相对原子质量意义:,以一种碳原子（指碳-12） 质量的1/12为标准，其他的原子质量跟它 相比较所得到的比。 所以相对原子质量是单位为1。,原子的结构,原子:质子数=电子数=核电荷数,相对原子质量=,板书：,4.1 原 子 的 结 构,达标检测,、下列关于原子的叙述中，正确的是（） A、原子是不能再分的粒子 B、一切

4、物质都是由原子直接构成的 C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数 2、已知原子核内有个质子和个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（） A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b,D,C,3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ； （2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 ；,分子,原子,分子、原子,质子、中子,原子核、质子,电子,分子、原子、中子,核电荷数=质子数=电子数,