人教版九年级化学上册化学是一门以实验为基础的科学课件推荐.ppt

《人教版九年级化学上册化学是一门以实验为基础的科学课件推荐.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册化学是一门以实验为基础的科学课件推荐.ppt（44页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学是一门以实验为基础的自然科学 化学研究主要用的是实验方法,分离与提纯,过滤,蒸发,分液,漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,三角漏斗,可作反应的容器,试管,烧杯,锥形瓶,可以直接用酒精灯加热的,试管,坩埚,蒸发皿,燃烧匙,需垫石棉网加热的,气体制取,固+固加热,固体粉末混合物,有时可堵上一小团棉花以防止固体粉末进入导管,有时可堵上一小团棉花以防止固体粉末进入导管,固+固加热,用于制取：氧气、氨气、甲烷,固体粉末混合物,固+液不加热,用于制取：氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮,制 一氧化氮,稀硝酸,铜片,固+液加热,液+液加热,用于制取：氯气、氯化氢、二氧化硫、一氧化碳、氮气,液体,固体或液体,此装

2、置有哪些错误？请一一指出，并改正。,要制备干燥纯净的氯气,常用气体除杂干燥装置,洗气瓶,U型管,干燥管,硬质玻璃管,让气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管转化为H2O后再除去,燃烧(氧化)后用无水CuSO4检验，看是否变蓝色,让气体通过装有灼热Cu网的硬质玻璃管吸收,用带火星的木条插入气体中，看是否复燃,通过NaOH溶液的洗气瓶洗气， (或通过装有碳酸钠饱和溶液的洗气瓶洗气),通入品红溶液或(酸性KMnO4溶液) ，看是否褪色,通过水的洗气瓶洗气，（或通过装有饱和溶液的洗气瓶洗气）,用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，看是否变红色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）,通过NaOH溶液的洗

3、气瓶洗气，,用湿润的白色碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是否变蓝色,通过装有水的洗气瓶洗气，（或通过装有稀H2SO4溶液的洗气瓶洗气）,用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色,加Ba2+使其转化为沉淀，过滤除去,先用稀HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，看有无白色沉淀,加稀HCl，将其转化成气体除去；或加Ca2+、Ba2+使其转化为沉淀，过滤除去,先加BaCl2溶液，有白色沉淀，用盐酸酸化，沉淀消失，且有刺激性气体产生,焰色反应，焰色为黄色,焰色反应，焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）,加OH-， 使其转化为沉淀，过滤除去；或转化。,加OH-， 使其转化为沉淀，过滤除去；或转化。,加S

4、CN-离子的溶液，看溶液是否变血红色；,加OH-， 出现白色沉淀，马上转变为灰绿色，最后变为红褐色。,通H2S(或加OH-)，使其转化为沉淀，过滤除去,本身有颜色，加NaOH溶液有蓝色沉淀,通NH3(或加氨水)，使其转化为沉淀，过滤除去,逐滴加NaOH溶液有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀消失,加OH-，加热,向试管中的试样中，加OH-，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色,CO2（HCl）,SO2（HCl）,CO2（SO2）,Cl2（HCl）,NO（NO2）,下列气体中的杂质气体如何除去（括号中为杂质）？,通过饱和NaHCO3溶液,通过饱和NaHSO3溶液,通过饱和NaCL溶液,

5、通过饱和NaHCO3溶液,水,FeCl3（FeCl2）,FeCl2（FeCl3）,通入适量Cl2,加入还原铁粉（或铁钉）和稀HCl,Na2CO3（NaHCO3）,NaHCO3 （ Na2CO3 ）,给固体加强热到质量不再变化为止,制成溶液，通足量的CO2，低温蒸干溶液得晶体,思考：如何除去NaCl固体中 的NaBr、NaI？,需要哪些操作？ 提示：溴单质和碘单质受热都 要挥发,硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比 空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。 实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS） 和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制 得硫化氢气体。试回答： （l）实验室制取硫化氢的化学反应

6、方程式为：,（2）根据装置图回答下列问题：,制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原固是 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为,试剂的保存,一试剂保存的原则 1.实验室不保存一般气体的水溶液 2.有毒物质贮存在毒品柜中 3.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 4.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存,二.试剂瓶的类型 广口瓶: 一般保存固体 细口瓶: 一般保存液体 棕色瓶: 保存见光分解的物质 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与

7、玻璃反应的物质 带玻璃塞: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存强酸性, 溴 , 强氧化性物质 和大多数有机物,三.常用试剂保存实例 1。浓硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或软木塞 2。 浓硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 双氧水见 光或受热易分解, 用棕色瓶保存于低温处 3。氢氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶,化学实验总复习实验安全,一.实验安全常识 . 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速 用湿布扑灭 . 钠磷等失火宜用沙土扑盖 浓酸撒在实验台上,先用NaHCO3中和,后用水冲洗 干净;沾在皮肤上宜先用干抹布抹去,再用水冲净; 溅在眼中应先用稀NaHCO3淋洗,然

8、后请医生处理,7. 浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净;沾在皮肤上宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;溅在眼 中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 10. 有毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行 11. 误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶 12. 汞洒落后,应立即撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇 13. 氯气中毒可吸入少量氨气解毒 15. 浓硫酸与水,乙醇, 浓硝酸混合时,应后加浓硫酸并不断搅拌,容量瓶的使用,1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液,4. 注意事

9、项： 使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,配制100mL2mol/LNaCl溶液。,计算（溶质的质量）,n = cV = 2mol/L * 0.1L = 0.2mol,m = nM = 0.2mol * 58.5g/mol = 11.7g,2. 称量（溶质的质量）,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,3. 溶解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,提问： 除了烧杯外还需要哪些

10、仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释， 应如何操作才是正确的？,应将浓硫酸缓缓倒入水中,并不断搅拌。,4. 转移,注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面， 应用玻璃棒引流。,提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？,5. 洗涤,注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次， 洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是 量筒的“自然残留液

11、”，若洗涤后转移到容量瓶中会导 致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的 量筒与量取液体的体积相匹配。,6.定容,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出吗？,7. 摇匀,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,课堂练习,用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L 的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓 缓注入到_中，并用_不断搅拌， 待溶液_后，将

12、溶液沿着玻璃棒移入_中， 用少量蒸馏水洗涤_和_23次， 将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至 刻度线_时，改用_小心加水至溶液 凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，_， 将配好的溶液转移到_中并贴好标签。,136,浓硫酸,水,玻璃棒,冷却,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,12cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,思考：如果用试管量取的时候仰视，结果怎样？,2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,1、2,4、5,3、6,