九年级化学5.3酸和碱的性质课件.ppt

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1、,你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？,你知道吗？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,第三节 酸和碱的性质,（第一课时）酸的性质,学习目标,知识目标： 1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。,能力目标： 1、培养学生分析问题解决问题的能力。 2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。,

2、情感目标: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3比水大,溶质质量分数,98%,37% 38%,挥发性,浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓

3、硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,点,浓硫酸的特性,浓硫酸具有脱水性。,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。,1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液。,阅读课本P130 快速抢答： 1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？,小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。,设计方案：滴加石蕊溶液；放入镁带观察实验现象等。,探究二、稀盐酸的化学性质

4、,用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色,氯化铜溶液不变 硝酸银溶液中产生白色沉淀,石灰石溶解，产生大量气泡,我会填：铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,小组讨论： 盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之

5、处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,三、酸的化学性质,2、金属与酸反应,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,3、金属氧化物与酸的反应,如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O,4、盐与酸的反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O AgNO3 + 2HCl =AgCl + H NO3,酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶

6、液会具有许多共同的性质。,请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?,想一想 这节课你又学了哪些知识,？,？,1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色 2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_； （2）_。,你能得出答案吗？,D,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2H2+O2 =2 H2O,点燃,3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,减少,不变,增加,减少,增加,减少,减少,布置作业：,1、课下完成交流共享：分析有关酸的反应的方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质,谢谢指导！,