人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应ppt课件.ppt

《人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应ppt课件.ppt（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,第二课时,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、 溶液酸碱度的表示方法_pH,1、pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性是表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱是：,表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH表示）,碱性增强,酸性增强,中性,酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液 如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液,碱性溶液指碱溶液及某些显

2、碱性的盐溶液 如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液,中性溶液指大部分盐溶液 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液,问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?,比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐,酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。,pH7，溶液显中性 。, pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4

3、等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2:溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,酸性增强,中性,碱性增强,pH的范围通常在014之间,探究结论：,碱溶液的浓度越大； p值越大,酸溶液的浓度越大， p值越小,p值与同一酸、同一碱浓度的关系：,中性,3、测定p值的方法：用pH试纸,pH试纸,比色卡,pH的测定用pH试纸测定(只能是整数),在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,更精确的p

4、H测试仪器,携带非常方便的笔式pH计,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色

5、卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以,C,因为含有H2CO3,4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,CO2+H2O=H2CO3,几种作物生长最适宜的pH范围,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,5、调节溶液pH的方法,.

6、若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃

7、酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。,B,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,学完本节课你应该知道：,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 pH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 、农业 、工业 、环境 、生活,不问收获， 但问耕耘， 天道酬勤 ！,