2019年北京硕士学位研究生入学考试试题答案.doc

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1、北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题答案（无机化学）所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效需使用计算器 不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. D ；2. A ；3. A ；4. A ；5. C ；6 B ； 7. A ；8. D ；9. D ；10. B ；11. B ；12. C ；13. B ；14. D ；15. B 。二、填空题（每小题 1.5分，共 30 分）1. AgCl ， Ag2CrO4。2. 同离子， 减小 ， 盐 ， 增大 。3. NH2- ； CH3COO- 。4. 水煤气 ， 相同 。5. 6. ； ； 。7. 蓝 ， 粉红， 无

2、水CoCl2为蓝色， CoCl2.6H2O呈粉红色 。8. 不变 ， 右 。三、简答题（每小题 8分，共 40 分）1答案：这些分子都是非极性分子，分子间作用力是色散力，而色散力随分子中电子数目增加，原子变大，外层电子离核较远，分子变形增加，所以色散力增加，因而熔、沸点逐渐增加。2, 答：（1）氢卤酸的酸性由强到弱的顺序为：HI HBr HCl HF。X-对H+的吸引能力弱，则解离度大，溶液的酸性就强。反之，若X-对H+的吸引能力强，则解离度小，溶液的酸性就弱。这种吸引能力，取决于X-本身所带的电荷和离子半径，即X-的核外电子密度。从I- Br- Cl- F-，尽管所带离子电荷相同，而离子半径

3、依次减小，因而X-对H+的吸引能力依次增强，因此溶液的酸性依次减弱。（2）Cl(VII)对氧原子的吸引力大于氢与氧的结合力，且Cl(VII)抵御H+的反极化的能力强，保持Cl-OH键之间的强的结合力，导致O-H键被削弱，另外，高氯酸根离子的对称性高，稳定性好，所以高氯酸在溶液中几乎完全解离，是最强的无机酸。磷酸分子中P(V)的吸电子能力弱于Cl(VII)，O-H的结合力较强，不易解离出H+，因此磷酸的酸性弱于高氯酸。3. 答：如把含有NO2和NO（NO2多，NO少）的废气通入碱液，由上述碱性介质中的元素电势图可以看出：NO2可以歧化为NO3-和NO2-，它们可溶于碱液，而NO2还可以和NO反应

4、生成NO2-，达到去除NO2和NO的目的。4. 答：（1）既溶于酸又溶于碱溶于酸时：溶于碱时：（2）4FeSO4 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)SO4 棕色（3）Ag+ + S2O32- Ag2S2O3 （白色）Ag2S2O3 + H2O H2SO4 + Ag2S（黑色）5. 答：X3离子的最高能级电子主量子数为3，角量子数为2，说明X3离子含有3个3d电子，结合X原子的最外层只有一个电子，可以推断出X原子的价电子构型为3d54s1，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，原子序数为24，周期数电子层数=4，最后一个电子填入次外层 d 亚层，为d区元素，根据族

5、数(最外层+次外层)电子数6，可以推断出该元素为第六副族元素。四、推断题（第1小题 10分，第2小题 15分，共 25 分）1. 答：可能存在CaI2和KIO3。判断理由：现象（1）说明四种物质均可能存在。（2）溶液变黄又变蓝说明生成了I2，因此可以推断I- 和 IO3- 离子同时存在，反应：I- + IO3- + 6H+ = 3I2 +3H2O；遇H2SO4生成白色沉淀，说明生成了CaSO4或BaSO4。现象（3）进一步证实了I2的存在。反应方程式为：3I2 + 6H2O = 5I- + IO3- + 3H2O。按照题意，只能是CaI2和KIO3。2. 答：A：SnCl2(s)；B：Sn(O

6、H)Cl；C：H2SnCl4(aq)；D：AgCl；E：Ag(NH3)2+；F：SnS；G：(NH4)2SnS3；H：SnS2；I: Hg2Cl2；J: Hg。试指出各为何物质，并写出各步发生的化学反应方程式。SnCl2(s) + H2O Sn(OH)Cl + HCl；Sn(OH)Cl + 3HCl(浓) H2SnCl4(aq) + H2O；Cl- + Ag+ AgCl AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-Sn2+ + H2S SnS + 2H+SnS + (NH4)2S2 (NH4)2SnS3(NH4)2SnS3 + H+ H2S + NH4+ + SnS2SnCl2 +

7、HgCl2 + 2HCl H2SnCl6 + Hg2Cl2 白SnCl2 + Hg2Cl2 + 2HCl H2SnCl6 + 2Hg 黑五、计算题（第1小题 15分，第2小题 10分，共 25 分）1解：（1） NaOH = 0.300 molL-1=0.100 molL-1 NH4Cl =0.450 molL-1=0.300 molL-1NaOH溶液和NH4Cl溶液相混合，还发生了化学反应 NaOH + NH4Cl NH3H2O +NaCl 起始浓度/ molL-1 0.100 0.300 0 0 平衡后的浓度/ molL-1 0 0.200 0.100 0.100整个平衡溶液已成为由NH3

8、NH4+ 为缓冲对溶液，则溶液的pH为 pH = 14+ =14（）+ = 14（lg1.7710-5）+ = 8.95（2）加入1.00mL 2.00 molL-1 HCl溶液后，它的浓度为H+ = 2.00 molL-1 = 0.0132 molL-1加入的HCl与NH3反应生成NH4+的浓度为0.0132 molL-1此时溶液中 NH4+ = 0.200 molL-1 + 0.0132 molL-1 = 0.212 molL-1NH3 =0.100 molL-1 0.0132 molL-1 = 0.0816 molL-1此时混合溶液的pH值为 pH = 14 + = 14 + lg1.7

9、710-5 + = 8.86与混合前相比，pH值改变了0.09个单位。2. 解：rGm (298 K) = fGm(Ag2O,s)+fGm(CO2,g) - fGm(Ag2CO3,s)= (-10.8)+(-394.4)-(-437.1) = 31.9 (kJmol-1)lnK (298K) = rG m (298 K) /(RT) = 31.9 103 /(8.314 298)K (298K) = 2.6 10-6 K (298K) = p(CO2)/pqp(CO2) = K (298K) p = 2.6 10-4 (kPa) p(CO2)/p总 2.6 10-4 /101.325= 2.6 10-6 考试科目：无机化学 第 5页 共 5页