2019年北京硕士学位研究生入学考试试题.doc

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1、北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效 需使用计算器 不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是 。AAg2O(s)2Ag(s)+O2(g)；BN2O4(g)2NO2(g)；CFe2O3(s)+C(s)2Fe(S)+CO2(g)；D6C(s)+6H2O(g)C6H12O6(s)。2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是 。A MX； B M3X； C M2X； D MX2。3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶

2、液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25oC时，HAc的解离常数为1.810-5)。AHAc的解离度增大，溶液pH值增大；BHAc的解离度减小，溶液pH值减小；CHAc的解离度增大，溶液pH值减小；DHAc的解离度增大，HAc的解离常数增大。4. NH3分子和NF3分子相应键角大小关系正确的是 。A. HNH FNF； B. HNH NaCl NaBr NaI；BNaCl MgCl2 AlCl3 NaCl KBr CsI；DAl2O3 MgO CaO BaO。11. 在下列溶剂中，乙酸的解离度最大的是 。A. 液态氟化氢； B. 液氨； C. 纯硫酸； D.

3、水。12. 下列分子中，S采取sp2杂化的是 。ASOCl2； B. H2S； C. SO2； D. SO2Cl2。13. 为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是 。A. 用SO2气体漂白； B. 用稀H2O2溶液擦洗；C. 用氯水擦洗； D. 用O3漂白。14. 某化学反应的速率常数的单位是（时间）-1，则反应是 。A. 零级反应； B. 三级反应；C. 二级反应； D. 一级反应。15. 某混合理想气体，组分i的物质的量、分压和体积分别用ni、pi及Vi表示，则下列关系式 (p代表总压，VT代表总体积) 正确的是 。A. piVi=nTRT； B. piVT=niRT； C. pT

4、VT =niRT； D. pTVi=nTRT。二、填空题（每空 1.5分，共 30 分）1. 已知Ksp(AgCl) = 1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.1 10-12。向含有相同浓度的Cl-和CrO42-离子溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成 沉淀，最后生成 沉淀。2. 现有BaSO4多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，则由于 效应，溶解度 ，如加入NaCl溶液，则由于 效应，溶解度 。3. OH-、CH3COO- 中最强的碱是 ，最弱的碱是 。4. 炭火炉燃烧炽热时，往炉膛底的热碳上喷洒少量水的瞬间，炉膛火会更旺，这是因为生成的 燃烧，使得瞬间的火更旺。若燃烧同质

5、量的碳，喷洒水和未喷洒水的炭火炉放出的热量是 （填相同或不同）的。5. 实验室中常用PdCl2水溶液检验微量的CO，其原理是（请写出其化学反应方程式）： 。6. 将反应设计为原电池，原电池的正极反应式是： ；负极反应式是： ；原电池符号为： 。7. 变色硅胶干燥时呈 色，吸水后变 色，变色的原因是变色硅胶是由硅胶浸泡在CoCl2溶液中干燥而成的，干燥时， ，吸水时， 。8. 已知可逆反应（q 0），在一定温度下，加入惰性气体，保持压力不变，Kc ，平衡向 移动。三、简答题（每小题 8分，共 40 分）1说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。F2Cl2Br2I2m.p./-220-1

6、01-7 113.5b.p./-188-3559 1842. 比较下列各组酸强度的大小，并简要说明理由。（1） HF，HCl，HBr和HI；（2） HClO4和H3PO4。 -0.46V-0.85V+0.88V3. 在碱性介质中，氮有如下的元素电势图： NO3- NO2 NO2- NO根据此元素电势图，说明利用碱液来吸收废气中的的有害成分NO2和NO（NO2多，NO少）是可行的。 4. 请解释下列实验现象，并列出其中可能涉及的化学反应方程式。（第1，2小题各2分，第3小题4分）（1）用溶液检出 ，只能在弱酸或弱碱性介质中进行；（2）绿矾（FeSO4.7H2O）在空气中保存时会有“锈斑”产生；（

7、3）向含有AgNO3 的溶液中，滴加适量的Na2S2O3溶液，首先生成白色沉淀，该沉淀随后水解而变黄，最终变黑。5. 已知某元素X原子的最外层只有一个电子，其三价阳离子（X3离子）的最高能级有3个电子，这3个电子所在轨道的主量子数n=3，角量子数l=2，简述该原子的核外电子排布情况，并推断该原子的原子序数及所在的周期、分区和族数。四、推断题（第1小题 10分，第2小题 15分，共 25 分）1. 有一白色固体，可能是KI，CaI2， KIO3， BaCl2中的一种或两种化合物的混合物。试根据以下实验现象判断是什么物质？并写出可能涉及的化学反应方程式。（1）将白色固体溶于水得到无色溶液；（2）向

8、此溶液中加入少量稀H2SO4后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；（3）向蓝色溶液中加入NaOH至碱性后，蓝色消失而白色沉淀依然存在。2. 今有白色固体A，与水作用生成白色沉淀B，B溶于浓盐酸可得到无色溶液C。取适量的C溶液分成三份，第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E又析出白色沉淀D；第二份通入H2S气体，有暗棕色沉淀F析出，F溶于(NH4)2S2得溶液G，酸化溶液G有气体产生和析出黄色沉淀H；第三份加入HgCl2溶液中，有白色沉淀I析出，继续加入溶液C，沉淀I逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。试推断A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各为何种物质？

9、五、计算题（第1小题 15分，第2小题 10分，共 25 分）1将0.3 molL-1 NaOH溶液50 mL 与0.45 molL-1 NH4Cl溶液100 mL 相混合，（1）计算所得溶液的pH值。（2）若在上述混合溶液中加入1mL 2molL-1HCl溶液，问混合溶液的pH值有何变化？已知Kb(NH3H2O)=1.7710-52. 计算反应在298K时达到平衡时CO2的分压。为防止Ag2CO3分解，空气中CO2的压力分数应控制在什么范围？已知：气体常数R = 8.314Jmol-1K-1，fGm(Ag2O,s) = -10.8 kJmol-1，fGm(CO2,g) = -394.4 kJmol-1，fGm(Ag2CO3,s) = -437.1 kJmol-1考试科目：无机化学 第5页 共5页