高一化学第二次月考试题(6页).doc

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1、-高一化学第二次月考试题-第 6 页20172018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65第一部分 选择题（共50分）一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ）AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧

2、 DR的气态氢化物易溶于水显碱性3、下列说法正确的是 （ ）ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A

3、铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ） 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2 A和 B和 C和 D和8、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ） A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.50molL-1s-1C. v (C)=0.80molL-1s-

4、1 D. v (D)=0.3molL-1s-19、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是 （ ）A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10、下列物质属于同系物的一组是 （ ）ACH4与C2H4 BCH3CH2CH2CH3与CC2H6与C3H8 D O2与O311、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）AC97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H20012、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO

5、4酸性溶液褪色的是 （ ）A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯13、下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、溴苯 D乙酸乙酯、乙醇、乙酸14、关于乙醇结构方面的说法中正确的是 （ ）A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 （ ） A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的 D

6、浓硫酸可做酯化反应的催化剂二、双选题（每题4分，只选一个且正确得2分，有错不得分, 包括5小题，共20分）16、下列说法正确的是 （ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 （ ）Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为13218、下列实验可行的是 （ ）A用浓硫酸与蛋白质的

7、颜色反应鉴别部分蛋白质 B用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D用苯从碘水中萃取碘19、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H620、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 （ ）A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定没有乙烷 D混合气体中一定有乙炔(CHCH

8、)第二部分 非选择题（共50分）三、填空题（包括4小题，共50分）21、（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物的化学方程式： 。（4）比较C、D两元素的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。22、(14分) “酒是

9、陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：（2）浓硫酸的作用是 。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)：单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里

10、，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化23、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式： 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是： 、 。（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： 24、（8分）纤维素属于多糖，在稀酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。下面是某同学进行的“纤维素水解实验”步骤：将一小团棉花放在试管

11、中，加入35滴90的硫酸，并且用玻璃棒小心地把棉花搅成糊状；在酒精灯火焰上稍微加热，使之成为亮棕色；在亮棕色溶液中加入2mL新制备的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸。可是该同学并没有观察到预期的实验现象。请回答下列问题：（1）写出纤维素水解的化学方程式： 。（2）试分析该同学实验失败的原因：_ _。（3）在该同学的实验步骤后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液，然后滴加过量的氢氧化钠溶液。这种操作 （填能或不能）观察到预期的实验现象，预期的实验现象是 。20172018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷（答案）一、二、选择题：（15*2+5*4共50分）题号12345678910答案AACDCBAA

12、DC题号11121314151617181920答案CDBDACDACBDBDAC三、非选择题：（共50分）21、（16分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl Na ClNa + Cl（2）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 22、（14分）（1）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2）催化作用和吸水作用（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）防止倒吸 （5）分液。 （6）23、（12分）（1）写出A的电子式 略（2分） 。（2）B、D分子中的官能团名称分别 羟基 （2分） 、 羧基（2分）。（3）写出下列反应的化学方程式： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）加成反应（1分）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）氧化反应（1分）24、（8分）（1）（2分）（2）主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸，导致溶液中的酸使氢氧化铜溶解。（2分）（3）能；预期的实验现象是出现砖红色沉淀。（4分）