氢氧化铝的制备及性质市级公开课.ppt

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1、关于氢氧化铝的制备及性质市级公开课现在学习的是第1页，共15页现在学习的是第2页，共15页现在学习的是第3页，共15页实验探究一：如何制取氢氧化铝?实验一：铝盐和碱溶液反应1、取两支试管，加入等量（2滴管）的硫酸铝溶液2、分别逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液和氨水，至过量（先加3滴，观察，直至一滴管）现在学习的是第4页，共15页观察并记录实验现象观察并记录实验现象Al2（SO4）3溶液溶液NaOH溶液溶液Al2（SO4）3溶液溶液氨水溶液氨水溶液滴加少量滴加少量NaOH溶液，现象：溶液，现象：滴加过量滴加过量NaOH溶液，现象：溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加少量氨

2、水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3现在学习的是第5页，共15页探究二：氢氧化铝的性质 实验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、将试管二中与氨水生成的沉淀分成两份2、其中一份加入盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液现在学习的是第6页，共15页观察并记录实验现象观察并记录实验现象Al

3、（OH）3沉淀沉淀盐酸盐酸Al（OH）3沉淀沉淀NaOH溶液溶液现象：现象：现象：现象：白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1现在学习的是第7页，共15页实验探究二：氢氧化铝的性质 实验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物两性氢氧化物既与酸反应生成盐和水，又与碱既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水的氢氧化物反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3属于两性氢氧化物属于两性氢氧化

4、物为什么氢氧化铝具有两性？Al3+3OH-Al(OH)3 H2O+H+AlO2-现在学习的是第8页，共15页观察并记录实验现象观察并记录实验现象Al2（SO4）3溶液溶液NaOH溶液溶液Al2（SO4）3溶液溶液氨水溶液氨水溶液滴加少量滴加少量NaOH溶液，现象：溶液，现象：滴加过量滴加过量NaOH溶液，现象：溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO

5、4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现在学习的是第9页，共15页1、向含1mol Al3+的溶液中逐滴滴加氨水溶液nNaOH(mol)78012342、向含1mol Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液沉淀（g）nNaOH(mol)7801234沉淀（g）Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现在学习的是第10页，共15页 变式一：向MgCl2和AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直到过量，观察到的现象是什么？a段：Mg 2+

6、2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 abcnNaOH(mol)沉淀（g）b段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现在学习的是第11页，共15页 变式二：向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直到过量，观察到的现象是什么？a段：H+OH-=H2Ob段：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 c段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OabcnNaOH(mol)沉淀（g）d现在学习的是第12页，共15页2.不稳定性不稳定性:受热易分解受热易分解:2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O难溶的氢氧化物受热可以分解，生成对应的氧化物和水现在学习的是第13页，共15页小结：小结：Al(OH)3Al3+AlO2-OH-3OH-H+两性两性NH3H2O，Al2O3 不稳定性不稳定性作业：能力测试作业：能力测试现在学习的是第14页，共15页2022-9-6感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第15页，共15页