高一化学第一节 元素周期表 第二课时 学案(4页).doc

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1、-高一化学第一节 元素周期表 第二课时 学案-第 4 页第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第二课时 学案 设计人： 审核人： 审批人： 使用时间；年 月学习目标：1、知道金属和非金属的原子结构与元素性质的关系。 2、掌握碱金属和卤族元素性质的相似性和递变性3、能初步学会总结元素递变规律的能力。基础知识：二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素碱金属: _、_、_、_、_。（1）碱金属的原子结构：填写课本第5页表格，分析碱金属原子结构异同点： 同：最外层电子数均为_个 异：核电荷数：_ 电子层数：_ （2）化学性质：根据课本P6实验，比较钠和钾化学性质的不同：NaK与O2反应与H2

2、O反应结论思考与交流 1 钾和钠的化学性质有什么相似之处？有什么不同之处？ 2 你认为元素性质与原子结构有关系吗？结论1：碱金属元素原子最外层都有 个电子，它们的化学性质 ，碱金属元素的化合价都显 价，都能跟氧气及水发生反应，完成下列方程式： LiO2 _ NaO2_ Na+H2O K+H2O 结论2：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数 ，核对最外层电子的引力 ，所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，元素的金属性 。具体表现在 想一想元素金属性强弱的判断依据有哪些？ （3）碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂0.534180.

3、51347钠0.9797.81882.9钾0.8663.65774铷1.53238.89688铯1.87928.40678.4总结:碱金属的主要物理性质：（1） 相似性：颜色都呈 色，都比较 ，都具有 ，密度都比较小，熔点都较低，导热性和导电性 （2） 递变性:从锂到铯，密度 ，熔沸点 。2、卤族元素： （1）原子结构：根据课本P7原子结构图，分析卤族元素原子结构的异同点： 同：最外层电子数均为_个 异：核电荷数：_ 电子层数：_ 思考根据原子结构，试着推测氟氯溴碘在化学性质上的相似性和递变性。（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律: 颜色： 状态： 熔沸点： 密度： 溶解性： （3）化学性质

4、: 卤素单质与氢气反应 总结：从氟到碘，卤素单质与氢气反应，剧烈程度： 生成氢化物稳定性： 卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化能力逐渐 ，非金属性 氧化性由强到弱的顺序为： 想一想元素非金属性强弱的判断依据有哪些？ ?思考与交流：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。达标练习：1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化

5、银不溶于水或稀HNO32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： （ ）.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br- 4、下列关于卤素的叙述正确的是 （

6、 ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，性质递变依次减小的是：（ ）A、电子层数 B、单质的还原性 C、金属性 D、熔点和沸点6、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）A、硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B、氢氧化铯是一种强碱C、Cs的熔沸点比Na的低 D、碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化铯7、下列金属与水反应最剧烈的是（ ）A、Li B、K C、Ru D、Cs疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）