2019年全国统一高考化学试卷——全国三卷(7页).doc

《2019年全国统一高考化学试卷——全国三卷(7页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年全国统一高考化学试卷——全国三卷(7页).doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-2019年全国统一高考化学试卷全国三卷-第 6 页2019年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A高纯硅可用于制作光感电池 B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用 D碘酒可用于皮肤外用消毒2（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A甲苯B乙烷C丙炔D1，3丁二烯3（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z下列叙述正确的是（）A熔点

2、：X的氧化物比Y的氧化物高 B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZX DY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4（6分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O5（6分）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A每升溶液中的H+数目为0.02NABc（H+）c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）+c（OH）C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D

3、加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6（6分）下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（）A三维多孔海绵状Zn具

4、有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH（aq）eNiOOH（s）+H2O（l）C放电时负极反应为Zn（s）+2OH（aq）2eZnO（s）+H2O（l）D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题：共43分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：8（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0（Mn+）0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围

5、如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）写出“沉锰”的离子方程式 。（7）层状镍钴锰三元材料可

6、作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当xy时，z 。9（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/1571597274135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析

7、出固体，过滤。所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 加热。（填标号）A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有 （填标号），不需使用的有 （填名称）。（3）中需使用冷水，目的是 。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为 。（6）本实验的产率是 %。10（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题

8、：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O2）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300） K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）：c（O2）1：1的数据计算K（400） （列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c（HCl）：c（O2）过低、过高的不利影响分别是 。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2（s）CuCl（s）

9、+Cl2（g）H183kJmol1CuCl（s）+O2（g）CuO（s）+Cl2（g）H220kJmol1CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）H3121kJmol1则4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）的H kJmol1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是 。（写出2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：负极区发生的反应有 （写反应方程式）。电路中转移1mol电子，需消耗氧气 L（标准状况）。（二）选考题：共15分。请考生从2道

10、化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。化学-选修3：物质结构与性质11（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为 ，其中Fe的配位数为 。（3）苯胺（）的晶体类型是 。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5

11、.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（95.0）、沸点（110.6），原因是 。（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ；P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用n代表P原子数）。化学-选修5：有机化学基础12氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）中的官能团名称是 。（3）反应的类型为 ，W的分子式为 。（4）不同

12、条件对反应产率的影响如下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd（OAc）222.32K2CO3DMFPd（OAc）210.53Et3NDMFPd（OAc）212.44六氢吡啶DMFPd（OAc）231.25六氢吡啶DMAPd（OAc）238.66六氢吡啶NMPPd（OAc）224.5上述实验探究了 和 对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究 等对反应产率的影响。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式 。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线 。（无机试剂任选）