高2015级化学二轮复习 陌生方程式书写专项训练.docx

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1、高2015级化学二轮复习 陌生方程式书写专项训练新情景（也有称信息）无机反应是考灵活运用较难的题目，也是考生失分较多的题目，加强这种考型的能力的培养是突破瓶颈的关键。一、信息叙述类氧化还原反应的书写1氧化还原型反应的确认：反应物中有常见的氧化剂，如KMnO4、H2O2、O2等，或还原剂，如Na2SO3、I-、Fe2+等，。通常情况下会通过对部分产物的性质(或现象)描述来确定物质，或说明反应中化合价发生了改变。2确定“两剂两物”：首先根据题给信息，写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物这四种物质（或离子）；注意产物及产物中变价元素的价态和存在形式，根据有升价必有降价的原则从题中信息确认氧化产物和

2、还原产物；当题中没有信息指明时某或变价后的产物时，常按氧化还原性的强弱顺序中最稳定价态书写物质3用得失电子守恒配平四剂：根据得失电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物4确定反应环境的性质：通常是确定溶液的酸碱性，有下列几种方法确定：题干信息指明了溶液的酸碱性；从题干中给出物质的形式判断酸碱性，如有生成CO2（酸性环境）；生成Mg(OH)2、Na2CO3（碱性环境）；溶液中反应物的性质，如易水解的盐，NaCN，NaClO等水解显碱性。5配平缺项：通常是根据溶液的酸碱性和电中性原则来配平缺项，见下表分析酸性溶液中碱性溶液中反应前为中性溶液配平缺项物质H2O / H+H2O / OH-反应

3、前H2O生成H+或OH-反应物多正电荷H2O H+OH - H2OH2OOH-反应物多负电荷H+ H2OH2O OH -H2OH+注意一般不出现在酸溶液中生成碱，即反应前后酸碱性不一致的情况也不要认为在酸溶液中，就是在反应物加H+生成H2O。*在特殊情况下，可能存在特殊的环境，如在氨溶液中，可能用NH3H2O与NH4+。来代替水溶液H2O / H+来配平缺项。6检验完美符号（条件，等号，是否有或等）。几种“”不写符号的示例：可逆反应，水解成Fe(OH)3胶体，生成I2和酚。二、非氧化还原类信息化学方程式的书写主要是组成物质各元素在反应时进行解重组，通常运用下列方法：（1） 根据反应规律，如强酸

4、制弱酸、高沸点制低沸点、沉淀转化规律、平衡移动规律、水解规律、分解规律。（2）用学过的熟悉物质及其反应进行类比，得出反应。（3）从复分解反应的发生条件分析反应，如反应后过滤，找生成沉淀的反应。（4）从题中信息找反应物质,根据元素守恒找缺项。 专项练习1.【16年全国，T28（6）】 “写出“煅烧”偏钒酸铵（NH4VO3）得到中V2O5的反应的化学方程式 。2.【15年全国，T27 (1)】 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应制备硼酸(H3BO3)的化学方程式 。3.【15年全国，T27(6)】以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。4.【12年全国,T26(

5、3)】(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ；(2) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。5.【12年全国,T27(3)】实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为 ；6. 【15年江苏,T20(3)】（1） 清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为： 。（2）【13年全国，T27(3)】 写出LiCoO2与H2SO4和H2O2溶液发生反应的生成CoSO4的化学方程式_；7.【15年重庆，T11(4)】 （1）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀

6、。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。（2）【13年 全国，T26 (4)】 工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。（3）【12年江苏】Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。8.【2014年高考安徽卷第25题】 ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。9.【2014年高考海南卷第16题】MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ，K2

7、MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。10.【2014年高考新课标卷第27题】2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；11.【2013海南卷】（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。12.【2013福建卷】（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： +24NaClO3+12

8、H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_13.【2012上海】Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。14.【2010上海卷】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：15.【2008上海卷】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生

9、成物分别填入以下空格内。16.【2015上海化学】4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。17.【2015江苏化学】（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为： 。18.【14年安徽，T27(2)】 PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。19.【16年浙江，T27.(3)】 已知化合物Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），该气体分子的电子

10、式为_。写出该反应的离子方程式 。20.【15年北京，T26】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：反应的化学方程式是 。21.【12年浙江,T26(3)】 向CuCl2溶液中，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI白色沉淀。反应的离子方程式为 。22.【12年江苏,T18(2)】H2O2 与KMnO4 反应若不加稀硫酸酸化，MnO 被还原为MnO2，其离子方程式为 。23.【12年海南，T14】 向FeCl2溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。该过程中发生反应的化学方程式为 ， ；24.【

11、15年海南，T14】 单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：XMg2ZYZ(1)由X制备Mg2Z的化学方程式为 。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 。25.【15年浙江，T27()】 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。请推测并回答：(1)甲的化学式 。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。