高三化学三轮复习考前冲刺：化学反应速率（含答案）.docx

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1、高三化学三轮复习考前冲刺：化学反应速率（含答案）2021届高三化学三轮复习考前冲刺：化学反应速率（二） 一、单选题 1.对于反应,下列为4种不怜悯况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( ) A. B. C. D. 2.在肯定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再改变时,不能表明反应已达平衡的是( ) A.混合气体的压强B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量D.固体A的质量 3.在2L的密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s内A的平均反应速率为0.12,则

2、10s时,容器中B的物质的量是( ) A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2mol 4.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是( ) A B C D 5.在工业上合成氨反应: ,欲增大反应速率,下列措施可行的是( ) A.降低温度 B.减小压强 C.减小的浓度 D.运用催化剂 6.在密闭容器里, 与反应生成,其反应速率分别用、表示,已知、,则此反应可表示为( ) A. B. C. D. 7.下列说法正确的是() A密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B肯定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大

3、限度 C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D化学平衡是一种动态平衡，条件变更，原平衡状态不会被破坏 8.在2A+B 3C+4D的反应中,下列用不同物质的改变表示该反应的速率最快的是( ) Av(A)=0.5molL1min1 Bv(B)=0.3molL1min1 Cv(C)=0.8molL1min1 Dv(D)=1molL1min1 9.反应达到平衡后，再向反应容器中充入含的氧气，经过一段时间后，原子存在于（ ） A.中 B.中 C.和中 D.、和中 10.把0.6mol X(g)和0.6mol Y(g)混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),

4、5min 末生成0.2mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01molL-1min-1,则化学反应方程式中的n为( ) A.4B.3C.2D.1 11.下列措施确定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量B.增加压强 C.上升温度D.运用催化剂 12.对于10% 的分解反应,下列措施能减慢其化学反应速率的是( ) A.加入 B.加水稀释 C.加热 D.加入30% 13.试验室用过量锌粒与100mL 1的稀硫酸反应制取氢气，为了加快产生的速率而不变更的产量，下列方法中可行的是( ) 加水; 加入几滴6的溶液; 滴入几滴浓硫酸； 改用等量的锌粉; 滴入几滴硫酸铜溶液; 适当

5、上升温度; 改用等物质的量的镁粉。A. B. C. D. 二、非选择题 14.在恒容的密闭容器内，使和混合发生下列反应：。（1）上升温度时，混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）当达到平衡时，充入，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动。（3）当达到平衡时，充入Ar，平衡将 移动。（4）当达到平衡时，将、同时增大1倍，平衡将 移动。15.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的改变曲线如图所示。依据图中数据,试填写下列空白: （1）.该反应第_分钟到达平衡状态。（2）.该反应的化学方程式为_。（3）.2min时,Y的浓度为_。（4）

6、.反应起先至2min,气体X的平均反应速率为_。参考答案 1.答案：A 解析：可以都转化为用表示的化学反应速率,然后再进行比较。A项,;B项,;C项;D项,。由此分析,A项表面反应进行得最快。2.答案：A 解析：在反应向正反应方向进行时,气体的物质的量不变,在定容条件下,气体的压强始终不变,A不能表明反应已达平衡;反应向正反应方向进行时,气体质量增大,密度增大,密度不变说明反应达到平衡;反应向正反应方向进行时,气体质量增大,气体物质的量不变,气体的平均相对分子质量增大,不变时说明反应达到平衡;反应向正反应方向进行时,A的质量减小,质量不变说明反应达到平衡。3.答案：B 解析：依据化学反应速率之

7、比等于化学计量数之比,求出,容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol,故选B。4.答案：D 解析：合成氨的化学方程式为，以氮气的反应速率为标准解题。A项，时，；B项，；C项，时，；D项，。综上所述，D项符合题意。5.答案：D 解析：A.降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故A错误; B.减小压强,反应物浓度降低,反应速率减小,故B错误; C.减小的浓度,单位体积活化分子数目减小,反应速率减小,故C错误; D.运用催化剂,降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,反应速率增大,故D正确. 故选D. 6.答案：A 解析：已知2vB=3vA、3vC=2vB,反应速率之比等于相应

8、的化学计量数之比,则vA:vB:vC=2:3:2,因此该反应可表示为2A+3B=2C,B正确 7.答案：B 解析：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应,1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3,A项错;压强是影响化学反应速率的一个因素,但并不适合于全部的反应,必需有气体参加的反应才适合,C不正确;化学平衡是一种动态平衡,该平衡是建立在肯定条件下的平衡,假如条件变更,平衡将发生移动,D项不正确。8.答案：B 9.答案：D 解析：可逆反应在相同条件下，可以同时向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故原子存在于、中。10.答案：D 解析：v(I

9、)=0.01molL-1min-1,则,而,又,得n=1。11.答案：C 解析：A.若反应物为纯固体或纯液体,增大反应物的量,反应速率不变,故A不选; B.若反应中没有气体参与和生成,为溶液中的反应,则增加压强,反应速率不变,故B不选; C.因上升温度,活化分子百分数增大,反应速率加快,故C选; D.催化剂能变更反应速率,可加快也可减慢,故D不选; 故选C. 12.答案：B 解析：一般加催化剂,反应速率加快;加水稀释,浓度降低,反应速率变慢;温度上升,反应速率加快;加入30% ,反应物浓度增大,反应速率加快,故选B。13.答案：C 解析：加水，稀硫酸的浓度减小,反应速率变慢，不符合要求;加入几

10、滴6的溶液，会生成NO等，削减的产量,不符合要求;滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，同时的产量增加，不符合要求;改用等量的锌粉，增大接触面积，加快化学反应速率，且不变更的产量，符合要求;加几滴溶液，Zn置换出的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池，加快反应速率，且不变更的产量，符合要求;上升温度，反应速率加快，的产量不变，符合要求;改用等物质的量的镁粉，反应速率加快，且不变更的产量，符合要求。综上可知，C项正确。14.答案：（1）不变（2）正向（3）不（4）正向 解析：（1）依据密度公式：，该容器容积不变，气体总质量不变，所以密度不变。（2）依据勒夏特列原理，增大反应物的浓度时，平衡正向移动。（3）恒容时，在平衡体系中充入无关气体，虽能使总压强增大，但反应物和生成物的分压不变，浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，所以平衡不移动。（4）同等倍数的增大各物质的浓度，相当于在原平衡的基础上加压，所以平衡正向移动。15.答案：（1）.2;（2）.3X+Y2Z;（3）.0.45mol/L;（4）.0.075mol/(Lmin)