第1讲　空气（原卷版）.docx

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1、第1讲空气考点1空气,燃烧条件1 ,以下实验中，能证明燃烧需要氧气的是()2 .火是文明的起源,人类取火的方法经过了漫长的演变过程。(1)古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的，因而容易点燃。(2)1830年创造了火柴。原理是将白磷、硫、KCIO3、MnO2混合，摩擦后发生KCIO3分解等一系列反响，引燃火柴杆。推测KCIO3在此过程中的作用是，使燃烧更剧烈。3 .建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了 “两组分混合物含量测定”的思维 模型:广|别离转移两组分混合物f性质差异|一f|测定含量反响转化运用该模型对教材中“测

2、定空气中氧气含量”的实验进行了再探究，忽略含量很低的其他物质，空气可以看成由 氮气和氧气组成的两组分混合物。【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。(1)将空气转变为液态空气,液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的。【探究二】根据混合物中某组分发生化学反响，测定混合物中某组分的含量。步骤1:室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为mi go充满co,止水夹k250 mL锥形岫步骤2:将锥形瓶浸入80 的热水中，观察现象。步骤3:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶;翻开止水夹Ki和K2,从Ki处缓慢通入约50 mL氧气,再关闭Ki和称量装置总质量

3、为mi g。步骤4:将锥形瓶再次浸入80 C的热水中，观察现象。步骤5:取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3 go通过上述实验,能证明燃烧需要氧气的实验现象是 O61、利、小的大小关系是 o【任务三】调控燃烧(4)报道显示:国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议:o注意:假设答对第(5)小题奖励3分。【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献:颗粒直径为2030 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答以下问题：影响铁燃烧的因素有(至少答出2点)。铁与氧气反响的条件不同，产物不同。假设5.6 g铁与氧气反响

4、可得a g产物，且铁无剩余，那么a的取值范围是。(2)按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的翻开时间是(填“反响刚结束时”或“冷却到室温时”【交流评价】(3):在氧气不充足时，碳与氧气反响生成一氧化碳,一氧化碳不溶于水且不与碱反响。小科用足量木炭替换红磷,等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将(填“偏大”“偏小”或“不变”)0【继续探究】(4)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是 o4.为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。【实验步骤】取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；将食品脱氧

5、剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A,弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为。如图甲所示；水平滚动玻璃管,使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B,如图乙所示；用刻度尺测量出A0段和AB段的长度，并计算出AB与A0的比值，将数据记录在表格中；洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。实验次数AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.209 22525.5110.00.209 33527.0110.50.209 7【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为 o (用百分数表示)【思考讨论】 实验步

6、骤中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是实验步骤中,如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是考点2氧气.二氧化碳的制取与性质5 ,以下有关说法正确的选项是（）A.02具有助燃性B.铁生锈属于物理变化C.金属活动性Cu比Mg强D.KCI03属于氧化物6 .实验室提供H2O2溶液、MnO2 KCIO3和KMnCU四种药品及以下装置。根据要求完成以下问题:Q）根据提供的药品,写出一种实验室制取02的化学方程式:_；（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有:将导气管移出水槽;加热;装药品;收集;熄灭酒精灯;检查 装置气密性。正确的操作顺序为。7 .小明查阅资料得知:除二氧化

7、锌外,许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分 解速度的影响，用图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。液滴A甲检查装置气密性。称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。依次用不同质量的苹果重复步骤和，记录并处理数据,结果如图乙。Q）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 o （例举一个）（2）本实验可得出的结论是 o（3）假设用20毫升5%的过氧化氢溶液与

8、6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤记录的时间是 秒。8 .小嘉用H2O2溶液制取氧气时,在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO,再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢?查阅资料发现:在不加入水时,假设注入H2O2溶液速度过快，反响会过于 剧烈而引发事故。【提出问题】水是如何减缓该反响速度的呢？【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度,从而减缓反响速度。【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下,分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并 比拟。【实验结论】加水降低了 H2O2溶液的浓度，使反响速度变慢。【交流反思】(1)为了更好地比拟反响的快

9、慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 相同。(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比拟 o【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0 C、20 C和60 C的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 o9 .过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2 2H2O+O2T)。为探究酸碱性 对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂, 使其pH分别从3依次调至13,在60 反响温度下进行实验，获得数据如图乙。甲乙(1)氧气能用排水法收集，是因为 O(2)根

10、据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议:o(3)某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)10 .氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2 g X在。2中完全燃烧后只生成8.0 gCuO、8.0 g MgOoQ)上述燃烧过程中消耗。2的质量为 克。(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)A组基础题组1 .以下关于二氧化碳的用途，只应用其物理性质的是（）A.植物光合作用的原料B.舞台制雾时作制冷剂C.制作碳

11、酸饮料的原料D.火灾发生时作灭火剂2 .科学实验要规范操作，以下用高锌酸钾制取氧气的实验操作正确的选项是（A.装高锌酸钾B.点燃酒精灯C.加热高镭酸钾D.收集氧气3.如下图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验分析错误的选项是（ A.装置气密性良好、白磷足量是实验成功的重要因素B.由到，需等到试管内气体冷却至室温C.试管内压强的减小导致试管内液面上升D.将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论4.以下有关氧气的表达正确的选项是（）A.实验室可采用向下排空气法收集氧气B.如图课本上测定空气中氧气含量的实验，假设只将红磷换成木炭实验会失败C.铁丝在空气中燃烧，火星四射D.物质发生氧化反响时总会发光、

12、发热5 .使用如图装置验证空气中氧气的含量，以下表达正确的选项是（）,二120 mL 4 、空气、it起始加胪液面自磷、2oBA.该实验中的白磷可以用木炭代替B.白磷的作用是消耗试管中的氮气C.白磷熄灭并冷却后,翻开弹簧夹前，试管内压强增大D.最终量筒中液面约降至26毫升刻度线处B组提升题组6.如图a是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气总体积的1/5;如图b是我们用来测定空气中氧气含量的实验装置,实验中吸入的水的体积往往小于集气瓶原有空气体积的1/5。以下关于出现这样的现象的解释合理的是（）图b/曲颈甑士玻璃钟罩勺小百二7汞槽9图aA.汞与氧气反响生成物是固体，而

13、红磷燃烧产生大量烟雾B.曲颈甑整体成形，不需要连接，气密性更好，防止漏气C.红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出D.现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了 7.如下图，为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以上下移动。和为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，以下分析正确的选项是（）A.在中，将MnO2浸入H2O2溶液,MnCh可分解产生氧气B.假设用装置的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集C.假设用装置的方法收集氧气，可将带火星的木条放入瓶中进行验满D.将装置分别与装置或连接,均能到达实验目的 8.利用数据传感技术可以形象地比拟不同形状

14、的碳酸钙与稀盐酸反响的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反响，测得瓶内气压随时间的变化如下图。Q）碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式为 （2）以下有关说法正确的选项是（填序号）。A.比照分析a、b点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反响8 .比照分析c、d点可知，到达相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反响速率更快C.碳酸钙粉末产生的C02质量多9 .利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最正确选择吗?某兴趣小组设计并开展了如下实验:准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器

15、内壁,并装入足量的红磷。用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。用白磷替换红磷重复上述步骤。换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反响，无需点燃的物质）重复上述步骤。根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况,如图丙所示。,，那么说明气密性不好。步骤中检查气密性时,将玻璃容器浸没水中，如果观察到（2）装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有50毫升水，根据图闪的实验数据,用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为毫升。根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由：思维亮剑关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展工程式学习。（填字母序号）。【任务一】认识燃烧Q）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，以下不属于三者燃烧共有的现象是.A.发光B.产生有刺激性气味的气体C.放热D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式:【任务二】探究燃烧的条件及质量变化（3）该小组同学按以下实验步骤开展探究。