平衡常数的测定.ppt

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1、平衡常数的测定1现在学习的是第1页，共12页一、实验目的(1)通过测定 KI+I2 =KI3 的平衡常数，了解化学平衡和平衡移动原理(2)了解萃取操作和分配系数(3)练习滴定操作2现在学习的是第2页，共12页二、实验原理KI +I2 KI3I2(s)溶于 KI 形成 KI3，在一定温度下达到如下平衡其平衡常数为(KI)(I)KI(23cccK只要测得平衡时各组分浓度，就可求得平衡常数 K。3现在学习的是第3页，共12页为测定平衡时的 c(I3-)、c(I-)和 c(I2)，可用过量的固体碘与已知浓度的 KI 溶液一起振荡，达到平衡后，取上层清液，用 Na2S2O3 标准溶液滴定。反应式如下：2

2、 S2O32-+I2 =2 I-+S4O62-考虑到溶液中的平衡I-+I2 I3-用 Na2S2O3 标准溶液滴定的是 I2 和 I3-的总浓度，设该浓度为 c，则c=c(I2)+c(I3-)4现在学习的是第4页，共12页碘的浓度 c(I2)可通过在相同温度条件下，测定点与水处于平衡时溶液中碘的浓度来代替。设该浓度为 c=c(I2)，则c(I3-)=c c从平衡反应式可以看出，形成一个 I3-，就需要一个 I-，所以平衡时 I-的浓度为c(I-)=c0(I-)c(I3-)式中 c0(I-)为 KI 的起始浓度。将 c(I-)、c(I2)、c(I3-)代入平衡常数表达式即可求得在此温度下的平衡常

3、数 K。5现在学习的是第5页，共12页三、实验步骤(1)分别取三个干燥的 100mL 碘量瓶和一个 250 mL 碘量瓶，分别标上 1，2，3，4 号。按下表所列的量配好四份溶液，盖好瓶塞，以免挥发。编 号 1(100mL)2(100mL)3(100mL)4(250mL)c(KI)/molL1 0.01000.02000.0300V(KI)/mL 60.0m(I2)/g 0.500.50V(H2O)/mL 1806现在学习的是第6页，共12页(2)4只碘量瓶 在室温下振荡或者在磁力搅拌器上搅拌30分钟 静置 10 min 取上层清液进行滴定。1、2、3号 取上层清液 10.00 mL 250

4、mL 锥形瓶 加 40 mL水 Na2S2O3 标液滴定 淡黄色 4 mL 1 的淀粉 呈蓝色 Na2S2O3 标液滴定 蓝色刚 好消失 记录 V(Na2S2O3)重复一次同样方法滴定 1、2、3 号瓶上层的清液。7现在学习的是第7页，共12页4号取上层清液 50.00 mL 250 mL 锥形瓶 Na2S2O3 标液滴定 淡黄色 4mL 1的淀粉 呈蓝色 Na2S2O3 标液滴定 蓝色刚好 消失 记录 V(Na2S2O3)重复一次。8现在学习的是第8页，共12页四、数据处理瓶 号 1234取样体积V/mL 10.0050.00V(Na2S2O3)/mL I24.9545.0063.0024.

5、30II24.7544.2562.9524.40平均24.8544.6362.9824.35c(Na2S2O3)/molL1 0.00500c=c(I2)+c(I3)/molL1 0.00621 0.011160.01575 水溶液中碘的平衡浓c(I2)/molL1 0.001218室温：T=25 9现在学习的是第9页，共12页瓶 号 1234c(I2)/molL1 0.001218c(I3)/molL1 0.0049950.0099420.01453c(I)0/molL1 0.01000.02000.0300c(I)/molL1 0.0050050.010060.01547K 8198117

6、71K平均 800平衡常数 K 的文献值(K=6.7102)。10现在学习的是第10页，共12页五、注意事项(1)可能室温较高，I2 的溶解度较大，3号瓶滴定剂 Na2S2O3 体积超过 50 mL，拟把 Na2S2O3 浓度改为 0.0100 molL1。(2)平行滴定应单独进行，移取一份样品滴定一份。若同时移取，第二份试液 I2 易挥发，使滴定数据明显偏低。(3)指示剂淀粉溶液应滴定至溶液呈淡黄色时再加入。11现在学习的是第11页，共12页(4)数据处理时注意：水溶液中碘的平衡浓 c(I2)00.102)OSNa()OSNa()I()I(32232232Vcccc00.502)OSNa()OSNa()I(3223222Vcc12现在学习的是第12页，共12页