氧化还原反应PPT.ppt

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1、关于氧化还原反应PPT现在学习的是第1页，共34页 学习目标学习目标1.理解氧化反应，还原反应的概理解氧化反应，还原反应的概念。念。2.初步掌握用化合价升降和电子初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。转移的观点分析氧化还原反应。现在学习的是第2页，共34页点燃点燃点燃点燃现在学习的是第3页，共34页CuO +H2 =Cu +H2O CuO-Cu 还原反应还原反应H2-H2O 氧化反应氧化反应氧化反应和还原反应同时发生在同一个氧化反应和还原反应同时发生在同一个反应中反应中现在学习的是第4页，共34页氧化反应：物质得到氧氧化反应：物质得到氧原子的反应原子的反应还原反应：物质失去氧原

2、子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应有得失氧的化学反应，叫氧化还原反有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。（有局限性）应。（有局限性）分类的标准：得氧或失氧分类的标准：得氧或失氧1.1.从得失氧原子的角度认识氧化还原反应从得失氧原子的角度认识氧化还原反应现在学习的是第5页，共34页没有没有得失氧得失氧的化学反应也是氧化还原反应的化学反应也是氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu现在学习的是第6页，共34页0 +2 -2 0 +1 -2 +2-2 +3 -2 0 +4-2Zn+2HCl=ZnCl2+H20 +1-1 +2 -1 0这些反应有什么共同的特征呢

3、？这些反应有什么共同的特征呢？现在学习的是第7页，共34页2.从从化合价升降化合价升降的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应反应。（特征及判断依据）（特征及判断依据）判断的标准：有无化合价的变化判断的标准：有无化合价的变化。现在学习的是第8页，共34页 氧化反应即为物质所含元素氧化反应即为物质所含元素化合价化合价升高升高的反应；的反应；还原反应即为物质所含元素还原反应即为物质所含元素化合价化合价降低降低的反应。的反应。氧化反应氧化反应元素化合价元素化合价升高升高还原反应还原反应元素化合价元素化合价降低降低0 +

4、1+2 +4+2 0+3 0 现在学习的是第9页，共34页2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2O不是不是0 0 +1 -1 0 0 +1-1 +1-2+1 +1-1 +1-1 +1-2判断以下反应是否是氧化还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应现在学习的是第10页，共34页练习题练习题1.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.H2还原还原CuO的反应只属于还原反应的反应只属于还原反应B.置换反应都是氧化还原反应，所以置换反应都是氧化还原反应，所以3既是置换反应又是既是置换反应又是氧化还原反应氧化还原反应 C.3

5、O2=O3 是氧化还原反应是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应电火花电火花高温高温D现在学习的是第11页，共34页化合化合分解分解置换置换复分解复分解现在学习的是第12页，共34页 归纳：归纳：氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：的关系：1.置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应2.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应3.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应4.复分解反应一定不是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应现在学习

6、的是第13页，共34页 在氧化还原反应中元在氧化还原反应中元素化合价为什么会有升降素化合价为什么会有升降？现在学习的是第14页，共34页 氧化反应氧化反应(化合价升化合价升高）的实质是原子高）的实质是原子失去电失去电子子的过程。的过程。还原反应还原反应（化合（化合价降低）的实质是原价降低）的实质是原子子得到电子得到电子的过程。的过程。2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃失去失去1e-得到得到1e-现在学习的是第15页，共34页 在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于ClCl原子而偏离于原子而偏离于H H原子，使原子，使H H从从0+10+1价，发生氧

7、化反应价，发生氧化反应；同时使；同时使ClCl从从0-10-1价，发生还原反应。价，发生还原反应。H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl光照光照H HH ClH ClClClClCl现在学习的是第16页，共34页 电子电子失去失去(或偏离或偏离)的反应叫氧化的反应叫氧化反应；反应；电子得到电子得到(或偏向或偏向)的反应叫还原的反应叫还原反应；反应；凡是有电子转移凡是有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反的反应就叫氧化还原反应。（本质）应就叫氧化还原反应。（本质）3.从从电子得失电子得失的角度分析认识氧化还原反应的角度分析认识氧化还原反应现在学习的是第17页，共34页小结小结:氧化还

8、原反应氧化还原反应从从得氧失氧得氧失氧角度分析角度分析 有得失氧的化学反应是氧化还原反应（有得失氧的化学反应是氧化还原反应（有局限性有局限性）从从化合价升降化合价升降角度分析角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（判判断依据断依据）从从电子转移电子转移角度分析角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应（反应（本质本质）。）。现在学习的是第18页，共34页 课堂练习课堂练习1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.一定有氧元素参加一定有

9、氧元素参加 B.氧化剂本身发生氧化反应氧化剂本身发生氧化反应 C.氧化反应一定先于还原反应发生氧化反应一定先于还原反应发生 D.一定有电子转移（得失或偏移）一定有电子转移（得失或偏移）D现在学习的是第19页，共34页2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2=2H2O+O2 D.CaCO3=CaO+CO2催化剂催化剂高温高温C现在学习的是第20页，共34页二二、氧化还原反应中的电子转移情况表氧化还原反应中的电子转移情况表示方法示方法2CuO+C=2Cu+CO2

10、 化合价降低，得化合价降低，得22e-+200+4高温高温化合价升高，失化合价升高，失4e-现在学习的是第21页，共34页 方法总结方法总结1 1.标出变化了的元素的化合价标出变化了的元素的化合价;.3.箭头总是从反应物指向生成物箭头总是从反应物指向生成物;4.箭头起止于同种元素箭头起止于同种元素;现在学习的是第22页，共34页用双线桥法标出以下反应的电子转用双线桥法标出以下反应的电子转移情况情况移情况情况:1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价升高，失化合价升高，失2e-化合价降低，得化合价降低，得2e-2.2H2+O2=2H2O点燃点燃化合价升高，失化合价升高，失4e-化

11、合价降低，得化合价降低，得22e-现在学习的是第23页，共34页3.H2O+C =H2+CO+1 0 0 +2 化合价降低，得化合价降低，得2e-化合价升高，失化合价升高，失2e-4.4NH3+6NO=5N2+6H2O-3 +2 0 化合价升高，失化合价升高，失43e-化合价降低，得化合价降低，得62e-现在学习的是第24页，共34页单线桥法单线桥法书写步骤：书写步骤：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价;2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素子的元素;3.3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得”失失”。+2

12、0+404e-表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！简单的方法！2CuO+C=2Cu+CO2 高温高温现在学习的是第25页，共34页 用单线桥表示下列氧化还原反应用单线桥表示下列氧化还原反应H2O+C =H2+COCuO+H2=Cu+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1 0 0 +2 2e-+1 0 0 +1 2e-0 +1 +2 02e-0 -1 +1e-4NH3+6NO=5N2+6H2O-3 +2 0 12e-2KClO3=2KCl+3O2+5-2 -1 0 12e-现在学习的是

13、第26页，共34页氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物反应物。氧化剂被还原，发生还原反应。氧化剂被还原，发生还原反应。还原剂：还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物反应物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物产物。氧化产物：氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的还原剂中元素化合价升高以后得到的产物产物。2 1 CuO H2 =Cu H2O现在学习的是第27页，共34页2

14、+1CuO H2 =Cu H2O 最高价态最高价态只具氧化性只具氧化性 最低价态最低价态只具还原性只具还原性 中间价态中间价态兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性结论：结论：现在学习的是第28页，共34页 化价升降须相等，电子转移要守恒。化价升降须相等，电子转移要守恒。现在学习的是第29页，共34页 Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 2KClO 2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2练

15、习：练习：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。化产物和还原产物。现在学习的是第30页，共34页下列变化，必须加入还原剂才能实现的是下列变化，必须加入还原剂才能实现的是()ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl2 D现在学习的是第31页，共34页某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（，则该元素（）A A一定被氧化一定被氧化 B B一定被还原一定被还原 C C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D D以上

16、都不是以上都不是C现在学习的是第32页，共34页氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）子能力越强，还原性就越强）特别提示：特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度难易程度而与得失电子而与得失电子数目的多少数目的多少无关。无关。现在学习的是第33页，共34页感谢大家观看现在学习的是第34页，共34页