沉淀的溶解平衡.ppt

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1、关于沉淀的溶解平衡现在学习的是第1页，共28页学习目标：学习目标：了解了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。解平衡的建立过程。理解理解溶度积的概念，能用溶度积的概念，能用溶度积规则溶度积规则判断沉判断沉淀的产生、溶解、转化。淀的产生、溶解、转化。了解了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。现在学习的是第2页，共28页实验探究实验探究1、在学习初中化学时、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶我们曾根据物质的溶解度将物质分为解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶易溶、可溶、微溶、难溶等。等。一般称为一般称为溶解度溶解度

2、/g难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶10 KspQc Ksp时时,析出沉淀析出沉淀。QcQc KspKsp时时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc KspQc Ksp时时,溶液未饱和。溶液未饱和。以上规则称为溶度积规则。控制离子浓度以上规则称为溶度积规则。控制离子浓度的大小，可以使沉淀的溶解平衡向所需要的的大小，可以使沉淀的溶解平衡向所需要的方向移动。方向移动。现在学习的是第21页，共28页a.判断是否产生沉淀判断是否产生沉淀 例例1.将将5ml 1x10-5mol/L的的AgNO3溶液溶液和和15ml 4x10-5mol/L的的K2CrO4溶液混合时，溶液混合时，有

3、无有无砖红色砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度沉淀生成？（已知该温度下下Ag2CrO4的的Ksp=9x10-12）7 7、溶度积与离子的综合应用、溶度积与离子的综合应用现在学习的是第22页，共28页 将将5ml 1x10-2mol/L的的AgNO3溶液和溶液和5ml 4x10-5mol/L的的K2CrO4溶液混合时，有无溶液混合时，有无砖砖红色红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的的Ksp=9x10-12）现在学习的是第23页，共28页 例例2：取：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的与等体积的0.02molL-1Na2SO4

4、的混合，是否有沉淀产生的混合，是否有沉淀产生?若有若有,计算计算Ba2+是否沉淀完全是否沉淀完全即即c(Ba2+)1*10-5molL-1(该温度下该温度下BaSO4的的 Ksp=1.110-10.）？(2)SO42-+Ba2+BaSO4Ksp 0.009mol/l c(Ba2+)=1.110-10c(Ba2+)=1.210-8molL-1Ksp,故有沉淀产生故有沉淀产生.现在学习的是第24页，共28页b.判断沉淀是否完全溶解判断沉淀是否完全溶解例例3.室温下室温下,将将1.0g氯化银中加入氯化银中加入1000L水水中中,氯化银是否完全溶解氯化银是否完全溶解(25氯化银氯化银Ksp=1.8x1

5、0-10 )?现在学习的是第25页，共28页c.判断沉淀是否能够转化判断沉淀是否能够转化例例4.室温下室温下,向向10ml饱和氯化银溶液中饱和氯化银溶液中,加加入入10ml0.01mol/l的的KI溶液溶液,试通过计算回试通过计算回答能否生成碘化银沉淀答能否生成碘化银沉淀(25氯化银氯化银Ksp=1.8x10-10 ,碘化银碘化银Ksp=8.5x10-17 )?现在学习的是第26页，共28页一、沉淀溶解平衡概念及特点一、沉淀溶解平衡概念及特点影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积二、溶度积Ksp表达式及应用表达式及应用判断物质判断物质溶解能力溶解能力求难溶物饱和溶液中离子的浓度或溶解度求难溶物饱和溶液中离子的浓度或溶解度三三.能用能用溶度积规则溶度积规则判断沉淀的产生、溶判断沉淀的产生、溶解、转化。解、转化。现在学习的是第27页，共28页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第28页，共28页