混合物的分离与提纯.ppt

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1、关于混合物的分离与提纯现在学习的是第1页，共20页现在学习的是第2页，共20页现在学习的是第3页，共20页现在学习的是第4页，共20页二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质几种物质分开分开，分别得到纯净的物质，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质质除去除去，以得到纯净物质，以得到纯净物质常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取现在学习的是第5页，共20页1 1、分离和提纯物质的基本思路、

2、分离和提纯物质的基本思路 物理方法物理方法一般的化学方法一般的化学方法特殊试剂。特殊试剂。2 2、分离和提纯的基本原则：、分离和提纯的基本原则：不增：最好不引入新的杂质；不增：最好不引入新的杂质；不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量,易分离：被提纯物与杂质易分离易分离：被提纯物与杂质易分离,易转化：被提纯物要易复原易转化：被提纯物要易复原.简便：实验操作不能繁杂。简便：实验操作不能繁杂。3 3、用化学方法分离和提纯物质时要注意：、用化学方法分离和提纯物质时要注意：加试剂必须过量加试剂必须过量;过量试剂必须除去过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。实验方

3、案必须最佳。现在学习的是第6页，共20页请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质、硫酸盐、不溶性杂质 操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到（将不溶性杂质除去）（重新得到al）过滤操作要领：过滤操作要领：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作要领：蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热请动手填写书本的表格，注意文字表达请动手填写书本的表格，注意文字表达现在学习的是第7页，共20页操作步骤操作步骤实验现象实验现象1 1、溶溶解解称取约称

4、取约4g4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL12mL水的烧杯中，边加边用水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略而减少，食盐水略显浑浊显浑浊2 2、过过滤滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧漏斗颈流入另一烧杯中杯中3 3、蒸蒸发发将滤液倒入蒸发皿中，然后将滤液倒入蒸发皿

5、中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析水分蒸发，逐渐析出固体出固体现在学习的是第8页，共20页问题问题(理论分析理论分析)通过上述方法得到的通过上述方法得到的NaCl是纯净吗？是纯净吗？可能会有什么杂质？可能会有什么杂质？如何检验这些杂质的存在？如何检验这些杂质的存在？如何得到比较纯净的如何得到比较纯净的NaCl呢？呢？上述上述“过滤过滤”的方法是一种物理方法，只能将不溶性的方法是一种物理方法，只能将不溶性的杂质除去，对于可溶性杂质可用化学方法除去。的杂质除去，对于可溶性杂质可用化

6、学方法除去。现在学习的是第9页，共20页粗盐的提纯（图表分析）粗盐的提纯（图表分析）粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al现在学习的是第10页，共20页SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化，再酸化，再加入可溶性钡盐溶液，加入可溶性钡盐溶液，如果出现如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，不溶于稀酸的白色沉淀，则存

7、在硫则存在硫酸根离子。酸根离子。现在学习的是第11页，共20页如何检验al中的杂质a可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a、g2强碱强碱a、稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐aal、a（）检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验现在学习的是第12页，共20页如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量

8、不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题现在学习的是第13页，共20页加入试剂顺序加入试剂顺序、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量现在学习的是第14页，共20页二、总结提纯物质的基本思路现在学习的是第15页，共20页练习：7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（

9、、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸现在学习的是第16页，共20页三、物质的检验三、物质的检验1、原理：、原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度等）或等）或化学性质（化学性质（生成气体、沉淀生成气体、沉淀

10、等的特殊现象）等的特殊现象）2、注意：、注意：（1）选择合理的试剂（）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样取样；固体一般；固体一般先配成溶液。先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的）操作时应注意某些共有现象的干扰干扰。现在学习的是第17页，共20页硫酸根离子的检验、检验、检验a中是否含有中是否含有a应排除应排除干扰干扰用酸用酸 l 和和alal和和、混合物中可能含有、混合物中可能含有、，检验是否含有检验是否含有应排除应排除、g干扰干扰避免引入避免引入la（）和和或先加或先加l检验是否有检验是否有g，再加可溶性，再加可溶性a、检验、检验a中是否含有中是否含有排除排除的干扰的干扰用酸，并避免引入用酸，并避免引入al和和l、检验一未知溶液中是否含有、检验一未知溶液中是否含有考虑考虑、g、的干扰的干扰现在学习的是第18页，共20页与你一起交流利用沙和金不同的利用沙和金不同的比重进行分离比重进行分离现在学习的是第19页，共20页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第20页，共20页