溶液中离子浓度大小的比较.ppt
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1、关于溶液中离子浓度大小的比较现在学习的是第1页，共30页练习：练习：写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括水的电离写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括水的电离）和水解的离子方程式。）和水解的离子方程式。CO3 2-2-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3 +OH-Na2CO3 2Na+CO3 2-H2O 2H+OH-现在学习的是第2页，共30页思考：在碳酸钠思考：在碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)溶液中：溶液中：（1 1）存在几种微粒？）存在几种微粒？（2 2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写）电解质溶液是否显电性？为什么？试写 出阴阳离子物质的量及浓度之间的
2、关系式。出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。（3 3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒 和钠离子物质的量之间有什么关系？和钠离子物质的量之间有什么关系？H H2 2O O、H H2 2COCO3 3、NaNa+、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、OHOH-、H H+现在学习的是第3页，共30页一、理论依据1、电离电离强电解质强电解质完全电离完全电离弱电解质弱电解质不完全电离（不完全电离（1%左右）左右）发生电离的微粒发生电离的微粒 电离产生的微粒电离产生的微粒2、水解水解（0.01%左右）左右）发生水解的微粒发生水解的微粒 水解产生的微粒水解
3、产生的微粒如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)C(CH3COO-)如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)现在学习的是第4页，共30页二、守恒规律二、守恒规律1 1）电荷守恒：）电荷守恒：在溶液中在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数所有阳离子所带的正电荷总数 =所有阴离子所所有阴离子所带的负电荷总数带的负电荷总数所以有：所以有：所有阳离子的电荷浓度之和所有阳离子的电荷浓度之和 =所有阴离子的电荷所有阴离子的电荷浓度之和浓度之和注意注意：准确判断溶液中的离子的种类；：准确判断溶液中的离子的种类；注意每个粒子所带的电荷数，即注意每个粒子所带的电荷数，即R Rn+
4、n+的电荷浓度的电荷浓度 为为nC(RnC(Rn+n+)例题：例题：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的电荷守恒电荷守恒关系。关系。现在学习的是第5页，共30页NHNH4 4ClClc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)CHCH3 3COONaCOONac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)Na2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c
5、(HCO3)+c(OH-)现在学习的是第6页，共30页2 2）物料守恒）物料守恒溶液中某元素的物质的量守恒溶液中某元素的物质的量守恒。例题：例题：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的物料守恒物料守恒关系。关系。注意：抓住守恒元素注意：抓住守恒元素3 3）质子守恒）质子守恒溶液中水电离出溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒守恒。例题：例题：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHC
6、ONaHCO3 3溶液中的溶液中的质子守恒质子守恒关系。关系。注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒导出。导出。现在学习的是第7页，共30页Na2CO3溶液中各种守恒关系电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=2c(CO3 2)+c(HCO3)+c(H2CO3)质子守恒c(OH-)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)，离子浓度大小关系c(Na+)c(CO32)c(OH-)c(HCO3)c(H+)现在学习的是第8页，共30页NH4Cl溶液中各种守恒关系：溶液中存在的过程NH4Cl=NH4+
7、Cl-NH4+H2O NH3H20+OH-H2O H+OH-溶液中存在的微粒Cl-NH4+H+OH-H2O NH3H20 现在学习的是第9页，共30页离子浓度大小关系 Cl-NH4+H+OH-c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒 Cl-=NH4+NH3.H2O 质子守恒质子守恒c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)现在学习的是第10页，共30页Na2S溶液中几种定量关系溶液中几种定量关系 Na2S=2Na+S2-H2O H+OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-Na+S2-HS-H+OH-H2S H2O溶液中存在的
8、微粒溶液中存在的微粒离子浓度大小离子浓度大小 Na+S2-OH-HS-H+现在学习的是第11页，共30页电荷守恒：电荷守恒：H+Na+=HS-+2 S2-+OH-物料守恒：物料守恒：Na+=2 S2-+2 HS-+2 H2S 质子守恒：质子守恒：OH-=H+HS-+2 H2S 现在学习的是第12页，共30页练习练习1 1：对于对于NaNa2 2COCO3 3下列关系正确的是下列关系正确的是（）A.A.C C(Na(Na+)+)+C C(H(H+)=)=C C(HCO(HCO3 3-)+)+C C(OH(OH-)+)+C C(CO(CO3 32-2-)B.B.C C(OH(OH-)=2)=2C
9、C(HCO(HCO3 3-)+)+C C(H(H+)+)+C C(H(H2 2COCO3 3)C.C.C C(OH(OH-)=)=C C(HCO(HCO3 3-)+)+C C(H(H+)+2)+2C C(H(H2 2COCO3 3)D.D.C C(OH(OH-)=)=C C(HCO(HCO3 3-)+)+C C(H(H+)+)+C C(H(H2 2COCO3 3)E.E.C C(Na(Na+)C C(CO(CO3 32-2-)C C(OH(OH-)C C(HCO(HCO3 3-)C E现在学习的是第13页，共30页三、离子浓度大小比较三、离子浓度大小比较1.单一溶液单一溶液：例题例题:在在CH
10、3COONa溶液中各离子的浓度溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：由大到小排列顺序正确的是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)1 1）一元）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液溶液练习：练习：NHNH4 4ClCl溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？小结：不水解离子水解离子小结：不水解离子水解离子 显显 性离子显性的对应离子性离子显性的对应离子现在学习的是第14页，共30页2 2）多元弱酸溶液）多元弱酸溶液根据分布电离来判断根据分布电离来判断例题例题:在在H H2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度由大到小排
11、列 顺序正确的是：顺序正确的是：C C(H(H+)C C(HCO(HCO3 3-)C C(CO(CO3 32-2-)C C(OH(OH-)练习：练习：H H2 2S S溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？显性离子第一步电离产生得到的酸根显性离子第一步电离产生得到的酸根离子离子 第二步电离得到的酸根离子第二步电离得到的酸根离子 显性的对应离子显性的对应离子现在学习的是第15页，共30页（3）多元弱酸正盐溶液）多元弱酸正盐溶液根据分步水解来判断根据分步水解来判断例题例题:在在NaNa2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：顺序正确的是
12、：C C(Na(Na+)C C(CO(CO3 32-2-)C C(OH(OH-)C C(HCO(HCO3 3-)C C(H(H+)不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子第一步水解离子第一步水解离子 显性的对应离子显性的对应离子练习：练习：NaNa2 2S S溶液离子浓度大小关系？溶液离子浓度大小关系？现在学习的是第16页，共30页（4）多元弱酸酸式盐溶液）多元弱酸酸式盐溶液根据电离和水解的根据电离和水解的 相对大小来判断相对大小来判断例题例题:在在NaHCONaHCO3 3溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：顺序正确的是：C C(Na(N
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