常见元素及其化合物讲稿.ppt

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1、第一页，讲稿共五十七页哦 周期表周期表VA族包括族包括氮、磷、砷、锑、铋氮、磷、砷、锑、铋五种元素，称为氮族元五种元素，称为氮族元素。通性有：素。通性有：1、价电子层结构为、价电子层结构为ns2np3，主要氧化态为主要氧化态为-3、+3、+5 2、氮族元素得电子趋势较小，显负价较为困难。因此氮、氮族元素得电子趋势较小，显负价较为困难。因此氮族元素的氢化物除族元素的氢化物除NH3外都不稳定，而氧化物均较稳定。外都不稳定，而氧化物均较稳定。3、由于从、由于从As到到Bi，随着原子量的增加，随着原子量的增加，ns2惰性电子对的稳定惰性电子对的稳定性增加。性增加。第二页，讲稿共五十七页哦 NH3分子具

2、有碱性，从氨的结构来看，氨有孤对电子，可以结合质子，显示碱性。第三页，讲稿共五十七页哦 NH3分子中的N原子处于最低氧化态（-3）。在一定条件下，氨具有还原性 由于NH3的N原子上有孤对电子 Ag+2NH3Ag(NH3)2+NH3分子中的H原子可以被其他的原子或原子团取代，如NaNH2（氨基化钠），CaNH（亚氨基化钙），当三个H原子都被取代，则生成氮化物，如Li3N。第四页，讲稿共五十七页哦第五页，讲稿共五十七页哦第六页，讲稿共五十七页哦(1)、弱酸性、弱酸性 亚硝酸（HNO2）是一元弱酸。(2)、不稳定性、不稳定性 3HNO2=HNO3+H2O+2NO第七页，讲稿共五十七页哦第八页，讲稿共

3、五十七页哦第九页，讲稿共五十七页哦第十页，讲稿共五十七页哦第十一页，讲稿共五十七页哦第十二页，讲稿共五十七页哦第十三页，讲稿共五十七页哦第十四页，讲稿共五十七页哦第十五页，讲稿共五十七页哦 周期表第周期表第VIA族称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋五族称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋五种元素。种元素。价电子层结构价电子层结构ns2np4，氧化态氧化态-2、+2、+4、+6，氧仅显，氧仅显-2价价(除除H2O2及及OF2外外)。氧族元素原子最外层氧族元素原子最外层6个电子，因而它们是非金属个电子，因而它们是非金属(钋除外钋除外)，但不及卤素活泼。，但不及卤素活泼。随着原子序数增大，非金属性

4、减弱，氧硫是非金属、随着原子序数增大，非金属性减弱，氧硫是非金属、硒、碲是半金属，钋是典型金属。氧的电负性最高，仅次硒、碲是半金属，钋是典型金属。氧的电负性最高，仅次于氟，所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。于氟，所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。第十六页，讲稿共五十七页哦第十七页，讲稿共五十七页哦第十八页，讲稿共五十七页哦第十九页，讲稿共五十七页哦第二十页，讲稿共五十七页哦 1、与金属、氢、碳等还原性较强的物质作、与金属、氢、碳等还原性较强的物质作用时，呈现氧化性。用时，呈现氧化性。H2+S H2SC+2S CS2Hg+S HgS 第二十一页，讲稿共五十七页哦第二十二页，讲稿共五十七页

5、哦第二十三页，讲稿共五十七页哦3222SOHOHSOOHSOSOH2232 第二十四页，讲稿共五十七页哦加热+SO3V2O5O2SO2224223SOH OH SO第二十五页，讲稿共五十七页哦第二十六页，讲稿共五十七页哦O10HSONa242O2HCaSO24O7HMgSO244BaSOO5HCuSO24O7HFeSO24第二十七页，讲稿共五十七页哦第二十八页，讲稿共五十七页哦第二十九页，讲稿共五十七页哦第三十页，讲稿共五十七页哦Na2S2O3是中等强度的还原剂。S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8 Cl-+10H+S2O32-+I2=S4O62-+2I-第三十一页，讲稿共五十七

6、页哦氯氯Cl溴溴Br碘碘I砹砹At氟氟F第三节第三节卤族元素卤族元素放射性放射性第三十二页，讲稿共五十七页哦+e-+1 17 72 28 88 8+3 35 52 28 81818 8 8+5 53 32 28 818181818 8 8+9 92 28 8Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-+9+92 27 7+1 17 72 28 87 7+3 35 52 28 81818 7 7+5 53 32 28 818181818 7 7IFClBr第三十三页，讲稿共五十七页哦第三十四页，讲稿共五十七页哦第三十五页，讲稿共五十七页哦第三十六页，讲稿共五十七页哦第三十七页，讲稿共五十七页哦第三十八

7、页，讲稿共五十七页哦1、卤素单质与氢气的反应、卤素单质与氢气的反应:500光照光照或点燃或点燃H2+X2=2HX第三十九页，讲稿共五十七页哦(1)反应剧烈程度逐渐减弱反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱 HFHClHBrHI(3)水溶液酸性逐渐增强水溶液酸性逐渐增强 HF HCl HBr HI(中强酸中强酸)(强酸强酸)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2结论：结论：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 第四十页，讲稿共五十七页哦2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）（爆炸

8、）（能反应）（能反应）（很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3.卤素与水反应卤素与水反应Cl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO I2 +H2O HI +HIOX2 H2O HX HXO第四十一页，讲稿共五十七页哦第四十二页，讲稿共五十七页哦第四十三页，讲稿共五十七页哦第四十四页，讲稿共五十七页哦FHH+F-第四十五页，讲稿共五十七页哦第四十六页，讲稿共五十七页哦(2)实验室制法第四十七页，讲稿共五十七页哦第四十八页，讲稿共五十七页哦第四十九页，讲稿共五十七页哦第五十页，讲稿共五十七页哦第五十一页，讲稿共五十七页哦第五十二页，讲稿共五十七页哦 第五十三页，讲稿共五十七页哦第五十四页，讲稿共五十七页哦 SOK+Fe(CN)K FeSO+6KCN42644碱化+12KClFe(CN)Fe 4FeCl+Fe(CN)K 3 364364酸化第五十五页，讲稿共五十七页哦3KCl Fe(SCN)K 6KSCN FeCl633第五十六页，讲稿共五十七页哦感谢大家观看感谢大家观看第五十七页，讲稿共五十七页哦