影响化学反应速率的因素 (4)讲稿.ppt

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1、关于影响化学反应速率的因素(4)第一页，讲稿共二十九页哦 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因（外因）内因内因物质本身的性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素）第二页，讲稿共二十九页哦（1 1）催化剂催化剂：能大大改变速率：能大大改变速率（2 2）浓度浓度：反应物浓度越大，速率越大：反应物浓度越大，速率越大（3 3）温度温度：体系温度越高，速率越大：体系温度越高，速率越大（4 4）压强压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大：有气体参与的反应压

2、强越大，速率越大（5 5）固体表面积固体表面积：块状固体反应速率小于粉末状：块状固体反应速率小于粉末状 固体反应速率。固体反应速率。（6 6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等）溶剂的性质、光、超声波、磁场等 外因外因 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第三页，讲稿共二十九页哦探究实验浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增加

3、增加反应物的浓度，反应速反应物的浓度，反应速率加快；率加快；反之，降低反反之，降低反应物的浓度，反应速率应物的浓度，反应速率减慢。减慢。第四页，讲稿共二十九页哦注意注意 增加增加固体固体物质或物质或纯液体纯液体的量，因其浓度的量，因其浓度是个定值，故是个定值，故不影响反应速率不影响反应速率（不考虑表（不考虑表面积的影响）。面积的影响）。第五页，讲稿共二十九页哦一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的的总量，可向其中加入适量的 （）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体 C、

4、水、水 D、CuSO4晶体晶体巩固练习巩固练习C第六页，讲稿共二十九页哦压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响 对于对于有气体参加的反应有气体参加的反应，当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大压强增大压强，气体的体积减小，气体的体积减小，浓度增大浓度增大，反应，反应速率加快。速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对因此，对无气体无气体参加的反应，压强对反应参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。速率的影响可忽略不计。说明说明第七页，讲稿共二十九页哦注意注意 恒容时恒容时加入加入“惰性惰性”气体使压强增大，反应物和生成气体使压

5、强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时恒压时加入加入“惰性惰性”气体使体积增大，反应物和生成气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强的压强的“真变真变”与与“假变假变”压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改变改变的；若压强变化之后，气体的的；若压强变化之后，气体的浓度未变浓度未变，其化学反应其化学反应速率不变速率不变。第八页，讲稿共二十九页哦 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的

6、反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习第九页，讲稿共二十九页哦 如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中三密闭容器，其中c容容器有一活塞，器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同

7、量的相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc巩固练习巩固练习第十页，讲稿共二十九页哦探究实验温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/

8、L的的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，升高升高温度，反应速率加快温度，反应速率加快；反之，反之，降低温度，反应降低温度，反应速率减慢。速率减慢。第十一页，讲稿共二十九页哦科学探究已知已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有现有1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与出现蓝色的时间与温度温度的关系？的关系？【结论结论】其它条件相同时，其它条件相同时

9、，温度高温度高，出现蓝色，出现蓝色的的时间短时间短；温度低温度低，出现蓝色的，出现蓝色的时间时间长长。一般来说，温度每升高一般来说，温度每升高10，反应速率，反应速率增大到原来的增大到原来的24倍。倍。第十二页，讲稿共二十九页哦探究实验催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速率加快反应速率加快，负催化剂使反应，负催化剂使反应速率减慢。速率减慢。第十三页，讲稿共二十九页哦科学探究探究探究1设计实验比较在设计实验比较

10、在2mL 5%的的H2O2中加入中加入FeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL，比较二者分解速率？，比较二者分解速率？加入试剂加入试剂0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 产生气泡快慢产生气泡快慢结结 论论快快慢慢FeCl3对该反应的催化效果更好对该反应的催化效果更好 第十四页，讲稿共二十九页哦科学探究探究探究2设计实验比较在设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加，加不加MnSO4对反应对反应速率是否有影响？速率是否有影响？加入试剂加入试剂0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mo

11、l/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液溶液褪色时间褪色时间结结 论论快快慢慢MnSO4对该反应有催化作用对该反应有催化作用 第十五页，讲稿共二十九页哦科学探究探究探究3现有现有5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂加入试剂硫酸溶液、淀粉硫酸溶液、淀粉溶液、碘水溶液、碘水唾液、淀粉溶液唾液、淀粉溶液碘水碘水反应现象反应现象结结 论论蓝色很快褪去蓝色很快褪去蓝色很难褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好唾液对该反应的催化效果更好 催化

12、剂是有选择性的催化剂是有选择性的第十六页，讲稿共二十九页哦 复复 习习 回回 忆忆 能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量高出反应物分子平均能量活化分子的能量高出反应物分子平均能量的部分的部分 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应学反应速率就会越快。速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能:活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:第十七页，讲稿共二十九页哦 复复 习习 回回 忆忆化学反应的历程化学反应的历程普通普通分子分子活化活化能能活

13、化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量第十八页，讲稿共二十九页哦用碰撞模型解释化学反应速率的快慢用碰撞模型解释化学反应速率的快慢第十九页，讲稿共二十九页哦碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度浓度单位体积内分子数单位体积内分子数单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数有效碰撞次数有效碰撞次数化学反应速率化学反应速率第二十页，讲稿共二十九页哦压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强增大压强增大浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活活有效碰撞有效碰撞第二十一页，讲稿共二十九页哦温度对反应速率的影响温

14、度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化活化分子百分数提高分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第二十二页，讲稿共二十九页哦能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子变活化分子变成生成物分成生成物分子放出的能子放出的能量量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响第二十三页，讲稿共二十九页哦小结：影响化学反应

15、速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数活化分子活化分子百分数百分数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化使用催化剂剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快第二十四页，讲稿共二十九页哦巩固练习巩固练习 下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反增加单位体积内的反应物活化

16、分子百分数致使反应速率加快的是（应速率加快的是（）A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂D第二十五页，讲稿共二十九页哦高考链接高考链接（08广东卷）对于反应广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是能增大正反应速率的措施是 （）A通入大量通入大量O2 B增大窗口容积增大窗口容积 C移去部分移去部分SO3 D降低体系温度降低体系温度解析：解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大。在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大

17、。A第二十六页，讲稿共二十九页哦高考链接高考链接（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积产生气体体积V的的数据，根据数据绘制得到图数据，根据数据绘制得到图1，则曲线，则曲线a、b、c、d所所对应的实验组别可能是对应的实验组别可能是 （）A4321 B1234C3421 D1243AC第二十七页，讲稿共二十九页哦可逆反应中可逆反应中外界条件同时对外界条件同时对V正正、V逆逆影响影响 增大反应物浓度，增大反应物浓度，V正正急剧增大，急剧增大，V逆逆逐渐增大；逐渐增大；减小反应物浓度，减小反应物浓度，V正正急剧减小，急剧减小，V逆逆逐渐减小。逐渐减小。浓度浓度压强压强加压加压对有气体参加或生成的可逆反应，对有气体参加或生成的可逆反应，V正正、V逆逆均增大均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；一侧增大的倍数；降压降压V正正、V逆逆均减小均减小，气体分子数大，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。第二十八页，讲稿共二十九页哦感谢大家观看感谢大家观看第二十九页，讲稿共二十九页哦