影响化学反应速率的因素 (3)讲稿.ppt

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1、关于影响化学反应速率的因素(3)第一页，讲稿共三十一页哦内因(主要因素)：反应物本身的性质外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。外因（次要因素）:化学反应速率的影响因素 第二页，讲稿共三十一页哦探究实验浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液褪色快褪色慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O第三页，讲稿共三十一页哦一、浓度对反应速率的影响 1、结论：当其它条件不变时，反应物的浓度增大，反应速率增大。反应

2、物的浓度减小，反应速率减慢。第四页，讲稿共三十一页哦碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大单位体积内n总单位体积内n活有效碰撞第五页，讲稿共三十一页哦2、解释、解释反应物的浓度增大反应物的浓度增大单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数不变）有效碰撞次数增多，反应速率加快反应物浓度减小，则与之相反第六页，讲稿共三十一页哦3、适用范围气体、溶液（固体或纯液体的浓度视为常数）第七页，讲稿共三十一页哦一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （）A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CuSO4晶体巩固练习C第八页，讲稿共三十一页哦压

3、强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明第九页，讲稿共三十一页哦二、压强对反应速率的影响 1、结论：（针对气体反应）当其它条件不变时压强增大，反应速率加快 压强减小，反应速率减慢。第十页，讲稿共三十一页哦压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大浓度增大单位体积内n活有效碰撞第十一页，讲稿共三十一页哦2、解释、解释原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大

4、化学反应的速率。（活化分子的百分数不变）第十二页，讲稿共三十一页哦注意 恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强的“真变”与“假变”压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。世纪金榜P17第十三页，讲稿共三十一页哦 在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：

5、（1）（3）巩固练习第十四页，讲稿共三十一页哦探究实验温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 结 论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。第十五页，讲稿共三十一页哦科学探究已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。一般来说，温度每升高10，反应

6、速率增大到原来的24倍。第十六页，讲稿共三十一页哦三、温度对反应速率的影响 1、结论：当其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快；温度降低，反应速率减小2、解释活化分子百分数增大分子运动加剧温度升高有效碰撞次数增多反应速率加快第十七页，讲稿共三十一页哦温度对反应速率的影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第十八页，讲稿共三十一页哦探究实验催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率

7、减慢。第十九页，讲稿共三十一页哦四、催化剂对反应速率的影响 1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率2、解释：使用催化剂降低反应所需的活化能提高活化分子百分数有效碰撞几率提高反应速率增大第二十页，讲稿共三十一页哦能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响第二十一页，讲稿共三十一页哦科学探究：1、2、3 教材P23第二十二页，讲稿共三十一页哦科学探究探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4

8、产生气泡快慢结 论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好 第二十三页，讲稿共三十一页哦科学探究探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固体褪色时间结 论快慢MnSO4对该反应有催化作用 第二十四页，讲稿共三十一页哦科学探究探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶

9、液碘水反应现象结 论蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好 催化剂是有选择性的第二十五页，讲稿共三十一页哦小结：影响化学反应速率的外因（练习）影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度减小反应物浓度增大压强减小压强升高温度降低温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快增加加快增加不变增加增加增加加快减小减小减小减慢减小减小不变减小减慢不变减小减小减小减慢增加不变不变第二十六页，讲稿共三十一页哦可逆反应中外界 条 件同时对V正、V逆影响 增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。

10、浓度压强加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。第二十七页，讲稿共三十一页哦可逆反应中外界 条 件同时对V正、V逆影响 升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。温度催化剂加催化剂可同倍地改变 V正、V逆。第二十八页，讲稿共三十一页哦巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂D第二十九页，讲稿共三十一页哦巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂D第三十页，讲稿共三十一页哦感谢大家观看第三十一页，讲稿共三十一页哦