江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高一化学下学期学情调研试题（一）（PDF）.pdf

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1、大桥高级中学大桥高级中学 2019 2020 学年度第二学期高一学情调（一）学年度第二学期高一学情调（一）化学试题化学试题命题人：校审：一、选择题：本大题共 23 小题，每小题 3 分，共计 69 分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是A水晶B可燃冰C干冰D冰2物质的量是一个物理量，它的基本单位是A升B千克C米D摩尔3下列变化属于化学变化的是A碘的升华B氮气液化C钢铁锈蚀D汽油挥发4当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是AAl(OH)3胶体BCuSO4溶液C稀盐酸D稀硝酸5碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜

2、色为A紫色B黄色C绿色D红色6614C常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是A6B8C14D207下列物质的俗名与化学式相对应的是A水银AgB胆矾CuOC烧碱NaOHD明矾Al2(SO4)38下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是ANOBNO2CCO2DSO29在含有大量的 OH、K、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是AHBCO32-CAgDMg210.常温下，铁与下列酸溶液作用产生 H2的是A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸11.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D碳酸钠溶液12.于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有 8 个主族BA 族的元素全部是金属元素C元

3、素周期表有 7 个周期D短周期是指第一、二周期13.下列有关性质的比较正确的是A原子半径：P S S ClC酸性：H3PO4 H2SO4 H2S HCl14.过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该分解反应为吸热反应B.2molH2O2具有的能量小于 2molH2O 和 1molO2所具有的总能量C.加入 MnO2或 FeCl3均可提高该分解反应的速率D.其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢15.下列做法，不能使 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的反应速率增大的是A.升高温度B.改用浓硫酸代替稀

4、硫酸C.用锌粉代替锌粒D.滴加少量 CuCl2溶液请阅读下列材料，回答 1620 题。人们曾认为 N2+3H22NH3化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。16.合成氨的反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应17.该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是AN2是还原剂BH2是氧化剂CN2失去电子DH2发生氧化反应18.下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是A增大 N2的浓

5、度能加快反应速率B减小 H2的浓度能加快反应速率C升高温度能减慢反应速率D添加催化剂对反应速率无影响19.合成氨为放热反应，下列说法正确的是A断开 H-H 键放出能量B形成 N-H 键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应物的总能量小于生成物的总能量20.下列反应的离子方程式书写正确的是ABaCl2溶液和 Na2SO4溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4BNa 与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2CCaCO3与盐酸反应：CO32-+2H=H2O+CO2DAl 与稀硫酸反应：Al+2H=Al3+H221.原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A石墨棒为负极B铁皮的

6、质量减少C硫酸被氧化D电子从石墨棒经导线流向铁片22.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置收集 NOB.用图乙所示装置制备 NH3C.用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D.用图丁所示装置稀释浓 H2SO423.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y 原子的最外层电子数之比为 2:3，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 原子与 X 原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是AZ 位于元素周期表中第 2 周期A 族BX 的非金属性比 Y 的强CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强D原子半径：r(Y)r(X)r(

7、W)r(Z)二、非选择题（本大题包括 3 小题，共 31 分）24（10 分）到目前为止人们已发现或合成了 118 种元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。（1）在周期表中的位置是。（2）9 种元素中原子半径最小的是（填元素符号），金属性最强的是（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质(填化学式)。Fe石墨稀硫酸A（3）的阳离子的结构示意图为。25（11 分）合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是。A植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气。C大力发

8、展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发D推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2和 H2以 14 比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得水和一种重要能源。请完成以下化学方程式：。（3）CO2合成甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。某温度下在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 2 molCO2和 6 molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是（

9、填字母）。ACO2百分含量保持不变B容器中 H2浓度与 CO2浓度之比为 3:1C容器中混合气体的质量保持不变DCO2的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等现测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)=mol/（Lmin）。（4）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的极，此电极反应式为。26（10 分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NOx（假设仅为 NO 和 NO2的混合物），影响生态环境。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，反应 6NO4NH35N26H2O 也可处理NO，该反应中的还原剂是，当转移 2.0 mol 电子时，消耗 NOL（标准状况）。（2）当汽车尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO 被 CO还原的化学方程式。（3）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理如下图所示。NiO 电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）。写出 Pt 电极上的电极反应式。c（mol/L）CH3OHCO2t（min）4120.501.501.002.000VPt 电极NiO 电极固体电解质O2-迁移NONO2O2