第二章化学反应的方向、限度与速率基础强化题--高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章 化学反应的方向、限度与速率 基础强化题含答案-上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一鲁科版（2019）选择性必修1 第二章 化学反应的方向、限度与速率一、选择题。（16题）1、下列说法正确的是（ ）A氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜C2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0D加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例2、可逆反应AaBC2D(a为反应方程式中B物质的系数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不

2、变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()AT2T1，p2p1B该反应的正反应为放热反应C若a2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H绝对值增大3、常压下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K=210-5。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。下列判断正确的是（ ）A增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B增大Ni的表面

3、积可以加快反应速率，提高Ni(CO)4的产率C第二阶段Ni(CO)4的分解率很高D该反应达到平衡时，4vNi(CO)4=v(CO)4、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中进行反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均速率v(C)=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是（ ）A反应速率v(B)=0.25molL-1min-1 B2min时，C的物质的量为1.0molC该反应方程式中，x=1 D若将容器体积缩小为1L，平衡转化率增大5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHB

4、rO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应2 NO2(g)N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅对于2HI(g)H2(g)I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深A B CD6、下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是（ ）A使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂降低了正逆反应的活

5、化能BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应过程可用上图图像表示C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO2NO=2CO2N2D化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定7、下列推论正确的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B石墨燃烧热为393.5kJmol-1，则有C(s)+O2(g)=CO(g) H=-393.5kJmol-1C中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)

6、+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H-114.8kJ/molDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，则：该反应任何温度下都能自发进行8、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（ ）Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0molL1c10.14molL19、恒温恒容条件下进行反应：2NO(g) + C(s)N2(g) + C

7、O2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A容器内气体总压强不变 BNO(g)和N2(g)的速率比为2：1CN2(g)和CO2(g)的浓度比恒定不变 D混合气体的密度恒定不变10、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 ( )A图不能用于探究氧化性： KMnO4Cl2I2B图验证CuCl2对双氧水分解的催化作用C图通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率D图比较不同温度对化学反应速率的影响11、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状

8、态一致的是（ ）A2Na2H2O2NaOHH2 BBa(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2OC2H2O22H2O DCaCO3CaOCO212、已知某化学反应的平衡常数表达式为K(CO2)(H2)/(CO)(H2O)在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)(H2O)/5(H2)，判

9、断此时的温度是1 000 D该反应为吸热反应13、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量AA BB CCDD14、工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的

10、物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )AH2转化率：abcB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小15、T时，发生可逆反应A(s)2B(g)2C(g)D(g) H”“”或“=”，下同）0，_0，在低温下，该反应_（填“能”或“不能”）自发进行。（2）的转化途径之一是首先利用太阳能或生物质能分解水制，然后将与转化为甲醇或其他化学产品。你认为该方法需要解决的技术问题有_（填字母）。a开发高效光催化剂b将通过光催化剂制取

11、的从反应体系中有效分离，并与发生催化转化c二氧化碳及水资源的供应18、向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡。(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是_。(2)若升高温度，平衡移动的方向是_；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是_。(3)若增大压强，平衡移动的方向是_；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是_。19、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010（1）该

12、反应的离子方程式为_。（2）该实验的目的是探究_对反应速率的影响。（3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的指示剂是_。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是_。（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是_（填字母）。A 温度 B 指示剂的浓度 C 试剂的用量（体积） D 试剂添加的顺序（5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。20、(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：_ 。已知断裂1molH2、1molO2的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需

13、的能量为_kJ。(2)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=-41.2kJmol-1则反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H3=_kJmol-1。写出反应的平衡常数表达式K=_。(3)若将反应Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：_ _。(4)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为_腐蚀，其正极电极反应式为_。第二章 化学反应的方向、限度与速率 基础强化题

14、含答案20222023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一鲁科版（2019）选择性必修1 第二章 化学反应的方向、限度与速率一、选择题。（16题）1、下列说法正确的是（ ）A氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜C2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0D加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例【答案】C 2、可逆反应AaBC2D(a为反应方程式中B物质的系数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百

15、分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()AT2T1，p2p1B该反应的正反应为放热反应C若a2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H绝对值增大【答案】D 3、常压下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K=210-5。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。下列判断正确的是（ ）A增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B增大Ni的表面积可

16、以加快反应速率，提高Ni(CO)4的产率C第二阶段Ni(CO)4的分解率很高D该反应达到平衡时，4vNi(CO)4=v(CO)【答案】C 4、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中进行反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均速率v(C)=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是（ ）A反应速率v(B)=0.25molL-1min-1 B2min时，C的物质的量为1.0molC该反应方程式中，x=1 D若将容器体积缩小为1L，平衡转化率增大【答案】B 5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )溴水中有下列平衡B

17、r2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应2 NO2(g)N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅对于2HI(g)H2(g)I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深A B CD【答案】C 6、下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是（ ）A使用催化剂能够加快反应的速率，根本

18、上是由于催化剂降低了正逆反应的活化能BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应过程可用上图图像表示C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO2NO=2CO2N2D化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定【答案】A 7、下列推论正确的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B石墨燃烧热为393.5kJmol-1，则有C(s)+O2(g)=CO(g) H=-393.5kJmol-1C中和热为57

19、.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H-114.8kJ/molDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，则：该反应任何温度下都能自发进行【答案】C 8、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（ ）Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0molL1c10.14molL1【答案】D 9、

20、恒温恒容条件下进行反应：2NO(g) + C(s)N2(g) + CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A容器内气体总压强不变 BNO(g)和N2(g)的速率比为2：1CN2(g)和CO2(g)的浓度比恒定不变 D混合气体的密度恒定不变【答案】D 10、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 ( )A图不能用于探究氧化性： KMnO4Cl2I2B图验证CuCl2对双氧水分解的催化作用C图通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率D图比较不同温度对化学反应速率的影响【答案】C 11、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象

21、，反之吸热。25、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）A2Na2H2O2NaOHH2 BBa(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2OC2H2O22H2O DCaCO3CaOCO2【答案】B 12、已知某化学反应的平衡常数表达式为K(CO2)(H2)/(CO)(H2O)在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该

22、反应达到平衡状态C某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 D该反应为吸热反应【答案】B 13、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量AA BB CCDD【答案】C 14、工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，在

23、容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )AH2转化率：abcB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小【答案】B 15、T时，发生可逆反应A(s)2B(g)2C(g)D(g) H”“ 不能 ab 18、向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3

24、(g)H0，一段时间后达到平衡。(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是_。(2)若升高温度，平衡移动的方向是_；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是_。(3)若增大压强，平衡移动的方向是_；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是_。【答案】(1)正向移动减小(2)逆向移动降低(3)正向移动减小 19、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010（1）该反应的离子方程式为_。（2）该实验的目的是探究_对反应速率的影响。（3）实验试剂除了溶液、溶液外，

25、还需要的指示剂是_。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是_。（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是_（填字母）。A 温度 B 指示剂的浓度 C 试剂的用量（体积） D 试剂添加的顺序（5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。【答案】 温度 淀粉溶液 秒表 BCD 保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 20、(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：_ 。已知断裂1molH2、1molO2的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需

26、的能量为_kJ。(2)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=-41.2kJmol-1则反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H3=_kJmol-1。写出反应的平衡常数表达式K=_。(3)若将反应Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：_ _。(4)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为_腐蚀，其正极电极反应式为_。【答案】H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242kJmol-1 463 +247.1 (或) Fe3+e-=Fe2+ 吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH- 学科网（北京）股份有限公司