第1章 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力 学案 （学生版）2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第3课时原子结构与元素原子得失电子能力自主学习一、原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数 (He为 )一般 一般 得失电子能力既不易得电子也不易失电子较易 电子较易 电子化合价0价0价和 价一般为0价和负价,有的也显正价构成的简单离子不能形成简单离子 离子一般为 离子二、原子结构与元素原子得失电子能力(1)比较元素的单质与 (或 )反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越 。(2)通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的 和 相对应。(3)元素原子得失电子的能力与原子的 、 和 均有关系。核电荷数为120的元素(除

2、He、Ne、Ar外)，若原子的电子层数相同，则核电荷数越 ，最外层电子离核越 ，原子越难失电子、越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越 ，最外层电子离核越 ，原子越容易失电子、越难得电子。1判断下列说法是否正确：(1)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。()(2)非金属元素原子的最外层电子数一定大于或等于4。()(3)非金属元素原子不能形成简单阳离子。()2教材中叙述“若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。”判断金属Li、Na与水反应时谁更剧烈？合作探究学习任务 原子结构与元素原子得失电子能力 不但我们生活的世界是由元素构

3、成的，我们的人体也是由元素构成的。组成人体的元素中，含量最高的是氧，为65%，碳在人体中含量为18%，居第二位。人体内所含有的元素，目前已知的达到60多种。现在认为，维持生命的必需元素为氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、钠、氯、硫、镁、铁、硅、锌、铜、锰、钴、碘、钼共19种。人体中含量较多的元素分析表 原子结构与得失电子能力(1)从原子结构角度预测钠、镁与水反应的难易程度不同的原因。(2)从实验角度，对比钠、镁与水反应的现象，说明钠、镁失电子能力强弱。(3)从原子结构角度预测钠、钾与水反应的难易程度不同的原因。(4)从实验角度，对比钠、钾与水反应的现象，说明钠、钾失电子能力强弱。如图所示，分别向烧杯

4、中投入一小块绿豆大的钠和钾，能观察到的共同现象有金属 水面上， 成小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后的溶液呈 色。不同现象是 与水反应更剧烈。说明金属活泼性：K Na。1金属性强弱的判断(1)据元素周期表判断。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性顺序判断。金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。(3)据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)金属单质间的置换反应。较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如ZnCu2=Zn2Cu，则金属性：ZnCu。(5)据

5、离子的氧化性强弱判断。金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2Fe2，则金属性：CuBr。(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：ClI。思考讨论:(1)尝试画出钙原子的结构示意图，分析为什么钙在化学反应中表现还原性？(2)教材中叙述“通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应”。那么，请你用原子结构的知识解释：为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现氧化性？【典例】下列说法错误的是()A将小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱B钠比铝的密度小

6、，可判断钠的失电子能力比铝强C根据电子层数和核电荷数，可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱D元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应(1)请预测镁和铝、钙和镁与水反应的剧烈程度，并说明理由。(关键能力分析与推测)(2)元素原子失电子的性质与元素的金属性有什么关系？(关键能力分析与推测)1依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是()ANaBOCAlDS2下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成H2比1 mol B从酸中置换H生成

7、的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的是王羲之的平安帖)。墨汁的主要成分是碳，宣纸的主要成分是纤维素(由C、H、O元素组成)，制笔用的狼毫主要成分是蛋白质(主要由C、H、O、N元素组成)。请结合原子结构回答下列问题：(1)C、O、N的原子半径关系如何？得电子能力关系如何？(2)你能写出含有C、O、N 分别与H形成的10电子微粒和18电子微粒吗？课堂测评1(水平1)下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮C氟D碳2(水平1)已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法

8、中可能实现的是()A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子3(水平1)对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验GLMR和冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验和2 molL-1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做实验溶解并形成沉淀未做实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()AL、G、R、MBG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M4(水平2)能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是()AA、B两元素的原子具

9、有相同的电子层数，且原子半径：ABB通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态CA的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高DA的氢化物的毒性弱于B的氢化物5(水平2)X、Y元素原子具有相同的电子层数，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则X单质不能置换出Y单质6(水平2)有A、B、C、D四种元素， 它们的电子层数都不超过3，原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色试验是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以生成淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：(1)写出A、B、C、D的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)写出化学方程式：CB：_，AD：_。(3)结合O、S的原子结构，预测得电子能力强弱关系_学科网（北京）股份有限公司