选择性必修1学案原电池的工作原理.docx

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1、第二单元化学能与电能的转化第1课时 原电池的工作原理基础过关练题组一 原电池的形成条件 1.（2021东北三省高二上联考）选用稀H2so八FeKSO3溶液、铁棒、铜 棒、伯棒，组成以下图所示的原电池装置（只有两个电极）,观察到电流计G的指针均明显偏转,那么其可能的组合共有（）B. 5种A. 6种C. 4种C. 4种D.3种2. （2020山东德州一中高二上月考）以下装置中,电流表指针不能发生偏转的是（）MgnHMgnHAl/盐酸Rn3-在常温条件下，如下图，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极, 加入适量的浓HNO3,停止工作时,Fe、Cu均有剩余。以下有关说法 正确的选项是（）心理浓HNO,

2、Fe在反响过程中始终作为负极A. Cu能与浓HNO3反响,始终作为负极C.反响一开始Cu电极逐渐溶解D.反响开始时Fe电极反响式:Fe-2e一 Fe2+题组二原电池的工作原理4 . （2020北京房山高二下期末）锌铜原电池装置如下图，以下说法不 正确的选项是（）盐桥（含琼胶的 KC1饱和溶液）A,电子从锌片经外电路流向铜片B.盐桥中t向负极移动C.锌电极上发生的反响:Zn-2d Zn2+D.该装置实现了氧化反响和还原反响分开进行.如图，在盛有稀H2sO的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路 中电子流向如下图，关于该装置的以下说法正确的选项是（）三二,稀硫酸A.外电路的电流方向为:X-导线-

3、YB.假设两电极分别为Fe和碳棒，那么X为碳棒,Y为FeC. X极上发生的是还原反响,Y极上发生的是氧化反响D.假设两电极都是金属，那么它们的活动性:XY（2020辽宁大连高二上期末）关于以下装置的说法中，正确的选项是石墨/羟A.装置中，盐桥（含琼胶的KC1饱和溶液）中的I移向CuSOi溶液B.装置中,Zn为负极，发生还原反响C.装置中的Fe得到电子D.装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe6. 以下图所示原电池工作时,右池中Y20M转化为Y,以下表达正确的选项是石墨_r 含 X2+、X4+TZ _ 的溶液、三三毒石墨_r 含 X2+、X4+TZ _ 的溶液、三三毒盐桥石墨厂:含丫3+

4、、Y,O；、中 三号/的溶液A.左池电极反响式:X-+2e X2+B.每消耗1 mol Y2O27，转移3 mol电子C.左池中阴离子数目增加D.左、右两池的阴、阳离子能通过盐桥转移 题组三原电池原理的应用等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2sO4中,同时向a中滴 入少量的CuSOi溶液,如图表示产生乩的体积（外与时间（。的关系淇中 正确的选项是（）I）（2020江苏苏北三市高三上模拟）依据Cd（Hg）+Hg2SO43Hg+Cd2+SOf反响原理，设计出韦斯顿标准电池,其简易装置如图。以下有关该电池的说法正确的选项是（）A.电池工作时Cd*向电极B移动B.电极A上发生反响Hg2so4+

5、23- 2Hg+S0tC.电极 B 上发生反响 Cd（Hg）-4e Hg2+Cd2+D.反响中每生成a mol Hg转移3a mol电子（2021宁夏石嘴山第三中学高二上期中）有A、B、C、D四种金属, 将A与B用导线连接浸入稀硫酸,B不易腐蚀;将A与D用导线连接浸入稀硫酸,电流从A流向D,其他无明显变化;假设将B浸入C的盐溶液中, 有金属C析出。这四种金属的活动性顺序为（）A. DOABB. DABCD. BADCC. DBAC 11.（2021云南昆明第一中学高三上双基检测）研究发现,锂和氧气反响 的产物与温度有关，低于150 时,反响为Li+02 Li。?及2Li+（）2巾2。2；高于1

6、50 时那么主要为2Li+102 Li20o基于此，研究人 员设计了如图在较高温度下工作的Li-02电池。以下说法错误的选项是（）A.复合电极为正极B.负极的电极反响式为Li-e Li+C.正极的电极反响式为02+2H20+4e- 40HD.与低温下的反响比拟，该电池转移等量的电子所需氧气更少,具有更 高的能量密度12.现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀 硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下。、根据上述情况，回答以下问题。实验分组所用金属电子流向A、CuACuC、DD-CA、CC-AB、CuCu-B 上述五种金属的活动性顺序:。(2)在中,

7、Cu片上观察到的现象是 o在中,溶液中1向金属片 移动。如果实验用B、D,那么导线中电流方向为(填“B-D”或“D-B”)。反响:Cu+2Fe+- Cu2+2Fe2+o请用以下试剂和材料，用上图所 示装置，将此反响设计成原电池。试剂:CuCh溶液、FeCL溶液、FeCb溶液、KSCN溶液、K3Fe(CN)d溶液、双氧水、NaOH溶液。材料:Cu片、Fe片、石墨棒。设计电池应选用的试剂和材料是 o答案全解全析基础过关练1.B符合条件的原电池组合有:铁棒、铜棒、稀H2sO4；铁棒、铜 棒、棒亚。4)3溶液;铁棒、伯棒、稀H2s。4；铁棒、伯棒、Fe2(S04)3 溶液;铜棒、伯棒、F0(S04)3

8、溶液。综上共5种。2. A锌插入氯化铜溶液，锌置换出铜，电子不经过导线，没有电流产生, 那么电流表指针不发生偏转,A项正确;镁为负极，铝为正极，可构成原电 池，电流表指针发生偏转,B项错误;锌为负极，铜为正极，可构成原电池, 电流表指针发生偏转,C项错误;锌为负极，铜为正极，可构成原电池,电 流表指针发生偏转,D项错误。3. C开始时，浓HN03使铁钝化,Cu与浓HNO3发生反响,Fe作为正极,Cu 作为负极,随反响的进行，浓HNO3变为稀HNO3,此时Fe作为负极,Cu作为 正极,A、B项错误;反响一开始Cu电极作为负极，逐渐溶解,C项正确； 反响开始时Fe电极作为正极,D项错误。4. B该

9、原电池装置中Zn作为负极,Cu作为正极，电子从负极(锌片)经 外电路流向正极(铜片),A项正确;在正极,Ci?+2e- Cu,正极区溶液中 阳离子减少，所以盐桥中向正极移动,B项错误;锌电极为负极,Zn失 电子生成Zn*,发生的反响为Zn-2e Zn2+,C项正确;负极Zn失电子 发生氧化反响，正极C/得电子发生还原反响，实现了氧化反响和还原 反响分开进行,D项正确。5. D由题图可知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极, 电流的流向与此相反，即Y-导线-X,A项错误;以稀硫酸为电解质溶液 的原电池中较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或导电的非金属 作为正极，假设两电极分别为Fe和

10、碳棒，那么Y为碳棒,X为Fe,B项错误;X 是负极，负极上发生氧化反响,Y是正极，正极上发生还原反响,C项错误; 该原电池中X是负极,Y是正极，假设两电极都是金属，那么它们的活动 性:XY,D项正确。6. A装置为原电池，锌比铜活泼，锌作为负极，铜作为正极，盐桥中的 I移向CuSOi溶液，即向正极移动,A项正确;装置中,Zn为负极，发生氧 化反响,B项错误;装置中铁失去电子,C项错误;电子只能经过外电路, 不能经过溶液,D项错误。7. C右池中Y20M转化为丫3+,说明右池中的石墨为原电池的正极，那么左 池发生失电子的氧化反响，阳离子所带电荷数增加，由溶液呈电中性可 知，阴离子数目增加,A项错

11、误,C项正确;每消耗1 mol 丫2。瓢转移6 moi 电子,B项错误;盐桥不能转移电池中的离子,D项错误。8. D由于两份Zn粉的质量相等户中Zn与CuSO,溶液反响置换出 Cu,Zn的量减少,故产生小的量减少，但a中Zn.Cu和稀H2s0,形成原电 池，加快反响速率,D项图示符合要求。9. B根据电池总反响式可知，电池工作时Cd在负极失电子，故B为负 极,电极反响式为Cd-2d C(T,生成的CcT移向A极,A、C错误;正极 上Hg2s得电子生成Hg和SOf,电极反响式为Hg2S04+2e 2Hg+S0f, 结合总反响式知当生成a mol Hg时,转移“ mol电子,B正确,D错误。310

12、. B两种活动性不同的金属和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属作 为负极，负极上金属失电子发生氧化反响被腐蚀，较不活泼的金属作为 正极，所以A的活动性强于比外电路中电流由正极流向负极，将A与D 用导线连接浸入稀硫酸,电流从A流向D,所以D的活动性大于A;金属 的置换反响中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，说明B的活动性 大于C,所以金属的活动性:DABC,B项正确。11. C根据图示,电子由负极流向正极，所以复合电极为正极,A项正确; 锂电极为负极，锂失去电子，负极的电极反响式为Li-d Li+,B项正 确;电解质为熔融硝酸盐，没有水,所以氧气在较高温度下得到电子生 成氧离子,电极反响式为02+

13、4e 202；C项错误;比照反响2Li+202 2LiO2 2Li+02Li202. 2Li+-02 Li?。,转移等量的电子时,消耗的2锂相同，较高温度时生成Li20所需氧气更少,D项正确。12. 答案DCACuB (2)有无色气泡生成(3)C (4)B-D (5)FeCL溶液、Cu片、石墨棒解析(1)原电池工作时，电子从负极经导线流向正极,以稀硫酸为电 解质溶液时负极较活泼，由电子流向可知金属活动性:ACu、DC、CA、 CuB,那么金属活动性:DCACuB。在中,Cu为正极，在正极氢离子得电子被还原生成氢气，可观察到 Cu片上有无色气泡生成。在中,溶液中向正极移动，即向C移动。如果实验用B、D,因活泼性BD,那么电流B-D。根据反响Cu+2Fe3+ C广+2Fe2+设计成原电池,Cu被氧化，应为负极, 正极可为石墨棒,电解质溶液为氯化铁溶液。