2021届一轮复习人教版 硫及其化合物 作业.docx

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1、硫及其化合物 时间：45分钟L酸雨形成的示意图如下。以下说法中，不正确的选项是(C )A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化复原反响D.燃煤中参加石灰石可防治酸雨解析：NO2HNO3 SO2fH2s。4等过程中均发生了氧化复原反响。2.有以下六种溶液：Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液 KMnO4溶液 品红试液 NazSKh溶液 NaHCCh溶液， 可用于区分CCh和SO2这两种气体的有(B )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种解析：此题考查元素化合物知识以及氧化复原反响等。Ba(OH)2溶液与CO2、SO2反响现象相同，均可得到白色沉淀,

2、CO2 SO2过量时，沉淀再溶解；CO2与Ba(NO3)2溶液不反响，SCh与 Ba(NO3)2溶液反响可得到BaSO4沉淀;SCh可使KMnO4溶液褪色, 而CO2不能；SO2可使品红溶液褪色，而CO2不能；Na2SiO3 溶液与CO2 SO2反响现象相同，均得到白色沉淀；CO2通入 NaHCO3溶液中不反响，逸出气体,SCh通入NaHCO3溶液中虽反响, 但同CO2的现象相同，也是逸出气体，无法鉴别。故可用于区别CO2、 SO2的物质有3种。B项正确。3.以下说法中，正确的选项是(A )A.在BaCb溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%的过 氧化氢溶液有白色沉淀产生B.可以用澄清石灰

3、水来鉴别SO2与CChC.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是 三氧化硫D. SO2能使滨水褪色，表达了 SO2的漂白性解析：盐酸的酸性强于亚硫酸，因此BaCb溶液中通入SO2,二 者不反响，溶液仍澄清，SO2具有复原性，H2O2具有强氧化性，二 者发生反响 H2O2+SO2,H2SO4 BaCb+H2so4,2HCl+BaSO4 I ,溶 液中有白色沉淀产生，故A正确；SO2和CO2都能使澄清石灰水变 浑浊，故B错误；硫无论在空气中还是纯氧中燃烧，产物均是SCh, 故C错误；SO2使淡水褪色，发生反响SO2+Br2+2H2O,H2SO4+ 2HBr,表达了 SO2的复原性，故

4、D错误。应选A。4 .为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。将混合气体 慢慢通过检验试剂，并记录现象。以下实验能够到达实验目的的是(D )解析：溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水蒸气，故A不能到达实验目的；酸性高镒酸 钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高镒酸钾完全反响，残留的二 氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故B、C不能到达实验目的；无水硫 酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高镒酸钾溶液紫色变浅，说明存在二 氧化硫，并且二氧化硫完全与高镒酸钾溶液反响，澄清石灰水变浑浊, 说明存在二氧化碳，故D能到达实验目的。5 .以下有关实验的说法正确的选项是(A )A.向品红

5、溶液中通入气体X,品红溶液褪色，那么气体X可能是C12B. CO2中含少量SO2,可将该混合气体全通入足量饱和Na2c03 溶液中除去SO2C.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色, 那么该溶液中一定含有Fe2+D.将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3解析：SO2 CL均能使品红溶液褪色，A项正确；CO2也能够 与Na2cCh溶液反响，B项错误；先滴加氯水后，再滴加KSCN溶液, 溶液变血红色，无法确定Fe3+是原溶液中存在的还是原溶液中的Fe2 +被氧化生成的，C项错误；SO2通入Ba(N3)2溶液使溶液呈酸性，NO3会将SO2或H2s。3

6、氧化为SO4一产生BaS4沉淀，D项错误。6. SO2废气的回收利用方案如下列图。以下说法错误的选项是 (B )A.废气与氨水混合一定发生反响：2NH3H2O + SO2,2NH： + SOf + HiOB. Y 中含有 NH4HSO3C.气体a既有氧化性又有复原性D.(NH4)2S2O8中含有1个00键，S的化合价为+ 6价解析：A项，废气用氨水吸收一定发生反响：2NH3H2O + SO2=2NH4 + SOF+H2O,正确；B 项，(NH4)2SO3与过量 H2s04 反响生成(NH4)2SO4、SO2 和 H2O, Y 为(NH4)2SO4 和过量的 H2so4, 不含NH4HSO3,错

7、误；C项，气体a为SO2, SO2中S元素的化合 价为+4价，既有氧化性又有复原性，正确；D项，(NH4)2S2O8中含 有一个OO键，其中O元素的化合价为一 1价，剩下6个O原子 中O元素的化合价为一2价，N元素的化合价为一3价，H元素的化 合价为+ 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可得S 元素的化合价为+6价，正确。应选B。7 .下表所示有关物质检验的实验结论正确的选项是(D )解析：A项，该溶液中也可能含Ag+; B项，该溶液中也可能含 HSO3； C项，该气体也可能是Cb、03等。应选D。8 .为探究Na2s03溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验, 并记录实验现象，具

8、体如下表所示。那么以下说法不正确的选项是(B )Na2s03溶液具有漂白性A. &p(Ag2sO4)VKsp(Ag2sCh)C.实验，SO1与Cu2+发生了氧化复原反响D.实验发生反响的离子方程式为：3so1+ 2AF+ + 3H2O=2A1(OH)31 +3SO21解析：2SO3溶液能使品红溶液褪色，说明Na2so32so4溶液中滴 加Na2sCh溶液有白色沉淀生成，说明&p（Ag2so4）p（Ag2so34溶 液中滴加Na2sCh溶液，溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说 明生成Cu2O沉淀，那么SOr与Cu2+2（SO4）3溶液中滴加Na2s03溶 液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气

9、体生成，说明溶液中存在双 水解反响，发生反响的离子方程式为3SO f + 2A13+ + 3H2O=2A1（OH）31 +3SO2 t ,故 D 正确。应选 B。9 .如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，局部固定装置未画出。以下有关说法正确的选项是（BA.关闭K2,翻开Ki,滴加硫酸，那么装置B中每消耗1 molNa2O2,转移电子数为NaB.关闭Ki,翻开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCL溶液， 均可证明SO2有复原性C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中表达了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化 性解析：2+Na2O2=Na2SO4,那么每

10、消耗1 mol NazCh,转移电 子数为2Nai,翻开K2,试剂X是酸性KMnCh或FeCb溶液，产生 的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色或变色，均可证明SCh有复原性, 选项B正确；C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的 氢氧化钠溶液，保证将未反响的二氧化硫吸收完全，防止造成污染， 选项C错误；D.实验过程中表达了硫酸的强酸性、难挥发性，二氧 化硫的复原性，选项D错误。答案为B。10 .实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反响，并验证SO2的性质, 设计如下列图装置进行实验，以下说法不正确的选项是（B ）A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，表达了二氧化硫的复 原性B.实验结束后可向装

11、置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生 成的Fe3+C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸解析：2,因为酸性高镒酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高镒酸钾溶液褪色，表达了 SO2的复原性，故A说法正确；B.浓硫酸具 有强氧化性，可能把生成的Fe?+氧化成Fe3+,因此不能检验是否铁 丝和浓硫酸反响生成的是Fe3+,故B说法错误；C.品红溶液褪色， 表达SCh的漂白性，故C说法正确；D.导管a的作用是使内外压强 相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。应选B。11 .某校化学兴趣小组探究SO2与FeCb溶液的反响，所用装置如下列图(夹

12、持仪器已略去)。实验前，应先检查装置的;实验中产生的尾气应通入 溶液中。(2)实验过程中需要配置100 mL 1 molL-iFeCL溶液，所需要的烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃仪器有:(3)该小组同学向5 mL 1 molL-iFeCL溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色，再翻开分液漏斗活塞，逐滴参加NaOH稀溶液, 那么试管 B 中产生的实验现象是(4)该小组同学在进行中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较 长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色, 没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。查阅资料，Fe(HSO3+在溶液中呈红棕色且具有较强的复原性, 能被Fe3+氧化为S

13、OFo SO2与FeCL溶液反响生成红棕色Fe(HSO3)2 +的原因是;Fe(HSO3)2 +与Fe3 +在溶液中反响的离子方程式是(5)假设实验中用5 mL 一定浓度的浓硫酸与适量Cu片充分反 响，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向己冷却的A试管溶液中参加4 mol-L1的NaOH溶液30 mL时，恰 好使Ci?+完全沉淀。那么所用浓硫酸的浓度为 o (忽略过程中溶液的体积变化)解析：(1)在制取气体之前应先检查装置的气密性；实验中产生 的二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收。(2)配制lOOmLl molLiFeCL溶液，所需要的玻璃仪器有：烧 杯、量筒、玻璃棒、胶

14、头滴管、100 mL的容量瓶。(3)向FeCL溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色，那么发 生反响：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + SO + 4H+,再逐滴参加 NaOH稀溶液时，开始时OJT先中和H+,无明显现象，后来产生 Fe(OH)2白色沉淀。(4)SO2与FeCL溶液反响生成红棕色Fe(HSO3+的原因是Fe3+ 与 H2sCh 电离出的 HSO3结合生成 Fe(HSO3)2+o Fe(HSO3)2+被 Fe3+ 氧化为SOF, Fe3+被复原为Fe2+,根据得失电子守恒、电荷守恒、 原子守恒配平离子方程式：Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2+ +

15、 SOF +3H+O(5)Cu2+恰好完全沉淀时得到Na2s04溶液，根据钠元素守恒， H(Na2SO4)=|(NaOH)=1X4 mol-L1 X 0.03 L=0.06 mol,根据硫元a T素守恒，有(H2so4)=(SO2)+(Na2so4)=方一pr+0.06 mol=0.03 mol+0.06 mol=0.09 mol, c(H2SO4)=0.03 mol+0.06 mol=0.09 mol, c(H2SO4)=0.09 mol0.005 L=18 mobL 1答案：气密性NaOH(2)100 mL的容量瓶、胶头滴管(3)一开始无明显现象，后来生成白色沉淀(4)Fe3+与亚硫酸电离

16、出的HSO5结合生成Fe(HSO3)2+Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2+ + SOF+3H+(5)18 mol L-112. SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学 在实验室设计如下实验，对SO2的局部性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1 ： 40,其中有H2s03生成。向SO2的饱和溶液中参加NaHSCh固体，有气体冒出，原因是o (结合有关平衡方程式简要说明)欲验证酸性：H2SO3HC1O,选用下面的装置，其连接顺序为: A-(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明 H2s03的酸性强于HC1O的实验现象为(2)二氧化硫

17、的复原性SO2具有复原性，可以复原b,可以与NazCh发生反响，按图示 装置进行实验。(局部固定装置未画出)解析：(1)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有复原性，不能 利用二氧化硫与漂白粉溶液直接反响判断亚硫酸与次氯酸的酸性强 弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HC1O强，间 接作出判断。A装置制备二氧化硫，由于浓盐酸易挥发，制备的二氧 化硫中混有HC1,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HC1,再通过碳酸氢 钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高镒酸钾溶液除去二 氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F 中。(2)A中制备二氧化硫，X枯燥二氧化硫，C中是SO2与Na2O2 反响，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装 置检验复原性弱于SO2, F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收 二氧化硫，防止污染空气。答案：(1)SCh的水溶液中存在如下平衡：SO2 + H2O H2SO3 H+HSO,参加 NaHSO3 固体增大了 c(HSOJ), 平衡左移，SO2增多，从饱和溶液中逸出CfBfEfDfF D中品红溶液不褪色，F中产生白色沉淀 (2)Na2O2+S(h=Na2s04溶液蓝色褪去SO2+I2+2H20=21 一 + SOF+4H+红色变浅或褪色