分析化学第六版课后答案及思考题(65页).doc

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1、-分析化学第六版课后答案及思考题-第 64 页第二章 习 题已知分析天平能称准至0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m克，由称量所引起的最大误差为0.2mg ，则0.1% m0.2g答：至少要称取试样0.2g。某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解: % = 41.25%各次测量偏差分别是d1=-0.01% d2=+0.02% d3=-0.02% d4=+0.01% = 0.015%=0.018%CV=100%=100%=0.044%某矿石中钨的质量分

2、数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间。解：=%=20.41% s=%=0.02%查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 =()% =(20.410.05)%水中Cl含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg.L-1，s=0.7 mg.L-1,计算置信度为90%时平均值的置信区间。解：查表得，置信度为90%，n=6时，t=2.015 =(35.2)mg/L=(35.20.6)mg/L用Q检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为90%。（1）24.26，24.50，24.73，24.63；（2）6.400，6.416，

3、6.222，6.408；（3）31.50，31.68，31.54，31.82解：（1）将数据按升序排列：24.26，24.50，24.63，24.73可疑值为24.26 Q计算=0.51 查表得：n=4时，Q0.90=0.76 Q计算Q0.90表 故24.26应予保留。（2）将数据按升序排列：6.222，6.400，6.408，6.416可疑值为6.222 Q计算=0.92 Q计算Q0.90表故6.222应舍去 （3）将数据按升序排列：31.50，31.54，31.68，31.82可疑值为31.82 Q计算=0.44 Q计算Q0.90表 故31.82应予保留。测定试样中P2O5质量分数（%），

4、数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。解：将测定值由小到大排列 8.32，8.38，8.44，8.45，8.52，8.69可疑值为xn（1） 用Grubbs法决定取舍 8.69为可疑值由原始数据求得 =8.47% s=0.13% G计算=1.69查表2-3，置信度选95%，n=6时, G表=1.82G计算G表, 故8.69%应予保留。（2） 用Q值检验法Q计算 =0.46查表2-4，n=6时, Q0.90=0.56 Q计算Q表故8.69%应予保留

5、。两种判断方法所得结论一致。（3） %=8.47% %=0.09% s=0.13%（4） 查表2-2，置信度为90%，n=6时，t=2.015因此 =（8.47）=（8.470.11）%同理，对于置信度为99%，可得=（8.47）%=（8.470.21）%有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%）解：使用计算器的统计功能求得：=0.116% s=0.0032% t= 4.38 查表2-2得，t( 0.95, n=4)=3.18 t计算t表 说明新方法存在系统误差，结果偏

6、低。用两种不同方法测得数据如下：方法：n1=6 1=71.26% s1=0.13% 方法: n2=9 2=71.38% s2=0.11%判断两种方法间有无显著性差异？解：F计算=1.40 查表2-5，F值为3.69F计算F表 说明两组的方差无显著性差异进一步用t公式计算： t=s合=%=0.12 %t = = 1.90查表2-2，f = n1+n2-2 = 6+9-2 = 13 , 置信度95 %，t表2.20t计算t表 故两种方法间无显著性差异用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：方法： 数据为4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99方法： 数据为3.98，3.92，3.

7、90，3.97，3.94判断两种方法的精密度是否有显著差别。解：使用计算器的统计功能SI=0.065% SII=0.033% F=3.88查表2-5，F值为6.26 F计算F表答：两种方法的精密度没有显著差别10. 下列数据中包含几位有效数字（1）0.0251 （2）0.2180 （3）1.810-5 （4）pH=2.50答：(1) 3位 (2) 4位 (3) 2位 (4) 2位11.按有效数字运算规则，计算下列各式：（1）2.1870.854 + 9.610-5 - 0.03260.00814；（2）51.38/（8.7090.09460）；（3）;（4）；解：（1）原式=1.868+0.0

8、00096+0.000265=1.868（2）原式=62.36 （3）原式=705.2 （4）原式=1.710-5第三章 习 题1. 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25molL-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：(1) C=16 mol/L(2) 设应取浓硝酸x mL , 则 0.251000 =16x x = 16mL答：HNO3浓度为16 mol/L ，应取这种浓硝酸16mL .2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20molL-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：设

9、应取这种浓硫酸VmL，根据稀释前后所含H2SO4的质量相等，则1.84V96% =10.2098.08 V11mL3. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450molL-1,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000molL-1的溶液？解：设需加水x mL ，则 0.5450100.0=0.5000(100.0+x)x =-100.0 =9.00 mL4. 欲配制0.2500 mol L-1HCl溶液，现有 0.2120 molL-1HCl溶液1000mL,应加入1.121molL-1HCl溶液多少毫升？解：设应加入1.121molL-1HCl溶液x mL ,则0.2500(10

10、00+x)=0.21201000+1.121x (1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)1000 x=43.63mL5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150molL-1NaOH溶液？（1）22.53 mL 0.1250 molL-1H2SO4溶液（2）20.52 mL 0.2040 molL-1HCl溶液解：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O VNaOH=26.20 mL（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O nNaOH = nHCl ,则 VNaOH =19.47 mL6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与

11、碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 molL-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右， 则：（1） 需称取上述试样多少克？（2） 以浓度为0.0100 molL-1的碱溶液代替1.000 molL-1的碱溶液滴定，重复上述计算。（3） 通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.10.2 molL-1。解：滴定反应为 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + H2O 则 m试样=（1）当CNaOH=1.000 molL-1时 m试样 = 5.7g（2）当CNaOH=0.0100 molL-1时

12、m试样 =0.057g（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1 molL-1），消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如0.01molL-1），则称样量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0.10.2 molL-1 .7. 计算下列溶液滴定度，以gmL-1表示：（） 以0.2015 molL-1HCl溶液，用来测定Na2CO3 ,NH3（） 以0.1896 molL-1NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH解：（1）化学反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl 根据TA/B=CBMA10-3 则有=0

13、.2015105.9910-3=0.01068g/mL =10-3=0.201517.0310-3=0.003432g/mL(2) 化学反应为 HNO3 +NaOH=NaNO3+H2OCH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O =10-3=0.189663.0110-3=0.01195g/mL =10-3=0.189660.0410-3=0.01138g/mL8. 计算0.01135 molL-1HCl溶液对CaO的滴定度。解：HCl与CaO的反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O T CaO/HCl=CHClMCaO10-3=0.0113556.0810-3=0.0

14、003183g/mL9. 已知高锰酸钾溶液浓度为,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。解：（1）CaCO3 CaC2O4C2O42-5C2O42-+2MnO4-+16H=2Mn+10CO2+8H2O 因为 1mol CaCO3相当于1mol C2O42- 所以 = CKMnO4=0.02000mol/L (2) KMnO4与Fe的反应为 5Fe2+ MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O则 =50.0200055.84510-3=0.005584g/mL10.将30.0mL 0.150 molL-1 HCl溶液和20.0mL0.150 molL-1Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液

15、是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 已知 nHCl=30.00.15010-3 显然，混合液中 即 Ba(OH)2过量，所得溶液呈碱性。C= 0.0150moL/L11. 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 molL-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O42H2O的质量分数。解：滴定反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O =92.32%12. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 molL-1的HCl标准溶液25.00mL

16、。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 molL-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。解：主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与NaOH作用的HCl的物质的量，则有W=0.846684.66%13. 在500mL溶液中，含有9.21克K4Fe(CN)6 。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn的滴定度：3Zn+2Fe(CN)64-+2K=K2Zn3Fe(CN)62解：C=0.05001mol/L 由化学反应式， 得：T =C

17、MZn10-3=0.0500165.3910-3= 0.004905g/mL14. 相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL，与C=0.200 molL-1的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少毫升？已知滴定反应为5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2 +8H2O解：分别选KMnO4和H2O2作基本单元达化学计量点时，两反应物的物质的量相等，即 0.0223L22.3mL3根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位?表43所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符?为什么?举二例说明之。答：根据推算，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，表43所

18、列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符，其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。例如，甲基橙理论变色范围是pH在2.44.4，实际为3.14.4；中性红理论变色范围是pH在6.48.4，实际为6.88.0。第四章 习题习题4-14.1 下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb； (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解： (1) HCN pKb=14-9.25=4.79 (2) HCOOH pKb=14-3.74=10.26 (3) 苯酚 pKb=14-9.95=4.05 (4) 苯甲酸 pKb=14-4.2

19、1=9.794.2. 已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2和H2PO4- 的p Kb3。解： PO43- pKb=14-12.36=1.64 HPO42- pKb=214-7.20=6.80 H2PO4- pKb=14-2.12=11.884.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和50时H2A、HA-和A2-的分布系数2、1和0。若该酸的总浓度为0.01molL-1，求pH4.88时的三种形式的平衡浓度。 解： pH=4.88 H

20、+=1.3210-5 =0.145 =0.710 =0.145 pH=5 =0.109 =0.702 =0.189 pH=4.88 c(H2A)=0.01molL-1 c(H2A)=0.1450.01=1.4510-3molL c(HA-)=0.7100.01=7.1010-3molL c(A2-)=0.1450.01=1.4510-3molL-14.4 分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数2 1和0。解：pH=7.10 =0.16 =0.84 =5.9410-4pH=8.32 =0.

21、0112 =0.979 =0.0115pH=9.50 =6.3410-4 =0.851 =0.1504.5 已知HOAc的pKa =4.74，NH3H20的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH：(1)0.10 molL-1HOAc； (2)0.10 molL-1NH3H2O； (3)0.15 mo1L-1NH4Cl； (4)0.15 molL-1NaOAc。解：(1) 0.1molL-1HAcH+= pH=2.87 (2) 0.10 molL-1NH3H2O(3) 0.15 mo1L-1NH4Cl(4) 0.15 molL-1NaOAc 4.6计算浓度为0.12 molL-1的下列物质水溶液

22、的pH(括号内为pKa)。(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHN03)(5.23)。 解：(1) 苯酚(9.95)(2) 丙烯酸(4.25) (3) 吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)4.7 计算浓度为0.12 molL-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。解：(1) 苯酚钠(2) 丙烯酸钠(3) 吡啶4.8 计算下列溶液的pH:(1)0.1molL-1NaH2PO4；(2)0.05 molL-1K2HPO4 .解：(1) 0.1molL-1NaH2PO4(2) 0.05 molL-1K2

23、HPO44.9 计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)0.10molL-1乳酸和0.10molL-1乳酸钠(3.76)； (2)0.01 molL-1邻硝基酚和0.012molL-1邻硝基酚的钠盐(7.21) (3)0.12molL-1氯化三乙基胺和0.01 molL-1三乙基胺(7.90)； (4)0.07molL-1氯化丁基胺和0.06molL-1丁基胺(10.71)。 解：(1) 0.10molL-1乳酸和0.10molL-1乳酸钠(3.76) pH=3.76由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(2) 0.01 molL-1邻硝基酚和0.012molL-1

24、邻硝基酚的钠盐(7.21) pH=7.29由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(3) 0.12molL-1氯化三乙基胺和0.01 molL-1三乙基胺(7.90) pH=6.82由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的(4) 0.07molL-1氯化丁基胺和0.06molL-1丁基胺(10.71) pH=10.64由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的4.10 一溶液含1.28gL-1苯甲酸和3.65gL-1苯甲酸钠，求其pH。解：c(苯甲酸)= c(苯甲酸钠)=pH=3.59由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的

25、4.11 下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL 6 molL-1HCI溶液，它们的pH各变为多少? (1)100mLl.0molL-1HOAc和1.0mo molL-1NaOAc溶液； (2)100mL 0.050molL-1HOAc和1.0molL-1NaOAc溶液； (3) 100mL 0.050molL-1HOAc和1.0molL-1NaOAc溶液。这些计算结果说明了什么问题? 解：(1) 100mLl.0molL-1HOAc和1.0mo molL-1NaOAc溶液(2) 100mL 0.050molL-1HOAc和1.0molL-1NaOAc溶液 (3) 100mL 0.0

26、7molL-1HOAc和0.07molL-1NaOAc溶液计算结果说明ca,cb 越大且二者的比值趋向1时,溶液的pH值变化小,溶液的缓冲性能好4.12 当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的pH。 (1)0.10 molL-1HCI； (2)0.10molL-1NaOH； (3)0.10 molL-1HOAc；(4)0.10 molL-1NH3H20+0.10 mo1L-1NH4Cl。解：(1)H+=0.10molL 1 pH=1.00稀释后H+=0.010molL 1 pH=2.00(2) OH-=0.10molL 1 pOH=1.000 pH=13.0稀释后OH-=0

27、.010molL 1 pOH=2.00 pH=12.00(3)(4) pH=9.26稀释后pH=9.264.13 将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少? (1)pH 1.00+pH 2.00； (2)pH1.00+pH5.00；(3)pH13.00+pH1.00；(4)pH 14.00+pH 1.00；(5)pH 5.00+pH 9.00。解：(1)(2) (3)pH=13.00 H+=10-13 OH-=10-1 pH=1.00 H+=10-1 H+ + OH- H2O pH=7.00(4) pH=14.00 OH-=1.0 pH=1.00 H+=10-1

28、(5) pH=5.00 H+=10-5 pH=9.00 H+=10-9 OH-= 10-5 H+ + OH- H2O pH=7.004.14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0molL-1氨水420mL，需加NH4C1多少克? 解：设需加NH4C1m克m=65.4g4.15 欲配制500 mLpH=5.0的缓冲溶液，用了6 molL-1HOAc 34 mL，需加NaOAc3H2O多少克?解：设需加NaOAc3H2Om克 m=202.1g4.16 需配制pH=5.2的溶液，应在1 L 0.01 molL-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?解：需加苯甲酸钠m克 m=14.2g4.17

29、需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求NaOAcHOAc和NaBHB，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1molL-1，哪种缓冲溶液更好?解释之。解： HAc-NaAc HB-NaB4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为110，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。解：习题4-2 4.1 用0.01000molL-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 molL-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?解：HNO3 + NaOH NaN

30、O3 + H2O 化学计量点的pH=7.00计量点前NaOH剩余0.1时 pH=8.70计量点后，HNO3过量0.02mLpH=5.30滴定突跃为8.70-5.30,选中性红为指示剂4.2 某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 molL-1，当用0.1000molL-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?解：计量点时 HCl + NaA NaCl + HAc(HA)=0.05000molL-1 cKa=0.0500010-9.2110Kw4. pH=5.26计量点前NaOH剩余0.1时

31、c(A-)= c(HA)= pH=6.21 计量点后，HCl过量0.02mL pH=4.30 滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂。4.3 如以0.2000molL-1NaOH标准溶液滴定0.2000molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?解：计量点时产物为邻苯二甲酸钾钠c(邻苯二甲酸钾钠)=0.1000molL-1pH=9.27计量点前NaOH剩余0.1时c(邻苯二甲酸氢钾)=c(邻苯二甲酸钾钠)= pH=8.54 计量点后，HCl过量0.02mL pH=4.00 滴定突跃为8.54-4.00,选酚酞为指示剂

32、。4.4 用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定0.1000 molL-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH为多少?应选用什么指示剂指示终点?解：酒石酸 =3.04 =4.37酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。 第二个化学计量点时 ，酒石酸根离子的浓度为0.03333molL-1 pOH=5.56 PH=8.44 选用百里酚蓝为指示剂。4.5 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少?两个化学计量点附近有无滴定突跃?可选用何种指示剂指示终点?能否直接滴定至酸的质子全部被中和?

33、解：pHsp1=( pK1+ pK2)=(2+6)=4.0pHsp2=( pK2+ pK3)=(6+12)=9.0, 且ck110-8，符合分别滴定条件，故，第一化学计量点附近有pH突跃，应选甲基橙或甲基红为指示剂。104, 且ck210-8，符合分别滴定条件，故，第二化学计量点附近也有pH突跃，应选酚酞为指示剂。k3=10-12, 太小，不能满足准确，滴定条件，故，第三化学计量点附近无pH突跃，既不能滴至酸的质子全部被中和。习题434.1 标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2C03为基准物，称取Na2C03 0.613 5g，用去HCI溶液24.96mL，求HCl溶液的浓度。解：反应

34、方程式Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2 + H2OHCl)= n(Na2CO3)c(HCl)=0.4638molL-14.2 以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl溶液。称取硼砂0.985 4g。用去HCI溶液23.76mL，求HCI溶液的浓度。解：反应方程式 Na2B4O710H2O + 2HCl4H3BO3 + 10H2O + 2NaCl Na2B4O710H2O)c(HCl)=0.2175 molL-14.3 标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.502 6g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液21.88 mL。求NaOH溶液的浓度。 解：n(NaOH

35、)=n(邻苯二甲酸氢钾)c(NaOH)=0.1125 molL-14.4 称取纯的四草酸氢钾(KHC204H2C2042H20)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去26.35 mL。求NaOH溶液的浓度。解：反应方程式2KHC2O4H2C2O42H2O +6NaOH 3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2On(KHC2O4H2C2O42H2O)=c(NaOH)=0.2765 molL-14.5 称取粗铵盐1.075 g，与过量碱共热，蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收，再以0.3865molL1HCl滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点，需33.68 mLHCl溶液，求试样中NH

36、3的质量分数和以NH4Cl表示的质量分数。 解：n(NH4+)=n(HCl)NH3%=%=20.62%NH4Cl%=64.77%4.6 称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638molL-1NaO H溶液50.00mL，过量的NaOH再以0.3012molL-1HCI溶液21.64mL回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO 4的纯度。解：(NH4)2SO4%=77.12%4.7 面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的(不同物质有不同系数)，2.449g面粉经消化后，用NaOH处理，蒸出的NH3以100.0mL 0.010 86molL-1

37、HCl溶液吸收，需用0.01228molL-1NaOH溶液15.30mL回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。解：粗蛋白质含量=2.93%4.8 一试样含丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH3并吸收在50.00 mL 0.1468 molL-1H2SO4溶液中，再以0.092 14molL-1NaOH 11.37mL回滴，求丙氨酸的质量分数。解：丙氨酸质量分数=64.04%4.9 吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.163 8molL1NaOH溶液滴定醋中的HOAc，如需要28.15 mL，则试样中HOAc浓度

38、是多少?若吸取的HOAc溶液=1.004gmL-1，试样中HOAc的质量分数为多少?解：c(HOAc)=0.4611 molL-1HOAc质量分数=2.76%4.10 称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892 molL-1NaOH溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液21.73 mL。计算试样中H3P04的质量分数。若以P205表示，其质量分数为多少?解：当滴定至甲基橙变色时，反应为： H3PO4 + NaOH NaH2PO4 +H2ON(H3PO4)= n(NaOH)H3PO4%=94.68%P2O5%=68.57%4.11 欲用0.2800 molL-1HCl标准溶液

39、测定主要含Na2C03的试样，应称取试样多少克?解：n(HCl)=n(Na2CO3)m(Na2CO3)=0.50.280.025105.99 =0.37g4.12 往0.3582 g含CaC03及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.147 1molL1HCI溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及C02的质量分数。解：反应方程式2HCl + CaCO3 H2O + CO2 + CaCl2n(HCl)=n(CaCO3)CaCO3%=29.85%CO2%=13.12% 4.13 含有S03的发烟硫酸试样

40、1.400 g，溶于水，用0.805 0 molL-1NaOH溶液滴定时消耗36.10mL，求试 样中S03和H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。 解：设SO3和H2SO4的质量分数分别为 x和y，则有解方程组得，4.14 有一Na2C03与NaHC03的混合物0.3729g，以0.1348molL1HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液?解：当用酚酞作指示剂时，只有Na2CO3与HCL反应，n(Na2CO3)=n(HCL)故 m(Na2CO3)=0.134821.3610-3105.99=0.3052gm(NaHC

41、O3)=0.3729-0.3052=0.0677g当滴至甲基橙变色时Na2CO3消耗HCL 21.362=42.72（mL）NaHCO3消耗HCL =5.98(mL)共消耗HCL 42.72+5.98=48.70（mL）4.15 称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.278 5 molL1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。解：因为V1=34.12mLV2=23.66mL, 所以，混合碱中含有NaOH 和Na2CO3Na2CO3%=%=73.71%NaOH%=%=12.30% 4.16

42、称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.199 2molL-1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。解：因为V2=27.15.12mLV1=21.76mL, 所以，混合碱中含有NaHCO3 和Na2CO3Na2CO3%=%=70.42%NaHCO3%=%=13.83%4.17 一试样仅含NaOH和Na2C03，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2molL-1HCI溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 molL-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数解：设NaOH含量为，Na2CO3含量为，需V ml HCl,则解得V = 5.65mL, X = 66.21, y = 33.774.18 一瓶纯KOH吸收了C02和水，称取其混匀试样1.186g，溶于水，稀释至500.0mL，吸取50.00 mL，以25.00 mL 0.087 17 molL1HCI处理，煮沸驱除C02，过量的酸用0.