第三章第2节第2课时溶液的酸碱性与pH进阶检测（解析版）公开课.docx

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1、第三章第2节 水的电离和溶液的PH第2课时溶液的酸碱性与pH进阶检测【随堂检测】1 .判断正误，正确的打“ V ”，错误的打“ X ”(1)任何温度下，如果c(H+)不等于c(OH),则溶液一定呈现酸碱性()(2)某溶液的pH = 7,该溶液一定显中性()(3)升高温度水的电离程度增大，酸性增强()(4)用蒸储水润湿的pH试纸测溶液的pH, 一定会使结果偏低()(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45().下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A. pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0X W7 mobL-1C. c(OH-)

2、=c(H+)的溶液呈中性D.在100 时，纯水的pH7,因此显酸性3.常温时，以下4种溶液pH最大的是()。A. 0.01 mol I/I氨水溶液0.02mol 1氨水与0.02mol - LrHC1溶液等体积混合B. 0.03mol Lr氨水与O.Olmol 厂出。溶液等体积混合pH = 2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合4.室温时，下列说法正确的是()oA. pH=U的氨水和pH=U的Na2cO3溶液中,由水电离产生的c (0H-)均为 L-B.分别把100mLpH=ll的NaOH溶液和pH=ll的氨水加水稀释至1L,所得溶液pH均为10C.分别向等体积的O.lmol L-HCl

3、溶液和O.lmol LCH3coOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好 为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D.分别向lmLpH = 3的盐酸和pH = 3的CH3co0H溶液中加入少量CfhCOONa固体，两溶液的pH均增大5.计算填空：(1)常温下，0.2 mol-L_1 NaHSCU和0.1 mol-L_1 BaCL溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于。(2)常温下，用pH=4和pH=U的强酸和强碱混合，使pH=10,则两溶液的体积比为 o【基础再现】1.在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OFr)=l()molL。下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c

4、(H+)可能等于lO-moH/iC.该溶液的pH可能为4,也可能为10D.该溶液有可能呈中性25 ,将100 mL 0.C mo卜I/】 NaOH溶液与100 mL 0.06 m与丁1硫酸溶液混合,所得200 mL混合溶液的pH为( )A. 12B. 12.3C. 13D. 143.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=l的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,则NaOH溶 液与HC1溶液的体积比为()A. 1 ： 9 B. 2 ： 9 C. 9 ： 2 D. 10 ： 1)o4. AG定义为AG=lg正若用AG来表示溶液的酸度，说法不正确的是( c (0H )A.在一定温度下，溶液的

5、酸性越强，AG越大8. 65时，pH与AG的换算公式为AG = 2 (7-pH)C.若溶液显碱性，则AGVOD.若溶液显中性，则AG = O(l)t时，水的Kw = lxlO/3,则该温度(填“/y域=)25口，其理由是 o(2)在中所述温度下，c(H+) = lxl(T7moiL的溶液呈(填“酸性”“碱性”或中性若该溶液中只存在 NaOH溶质，则由水电离出的40氏)=mol口。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取凡，反应时溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或不，下同)移动。 在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。(4)25口时，pH=4的盐酸中水的电离程度(填“大于”“小于”或

6、“等于)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电 离程度。(5)0.1mol-LT乙酸(甲，Ka=L75xlO-5)和氯乙酸(乙，匕=1.4乂1。-3)的水溶液，下列可以表示两溶液 中由水电离出的。(H+)与加入水的体积V之间关系的是(填字母)。【能力提升】1 .常温条件时，下列说法正确的是A. pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(C1)=c(CH3coeT)B. pH=ll的氨水中，由水电离出的c(OH=lxlO-3molL”C. pH=3的酸HA和pH=ll的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸D.体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9,则mT

7、2B. E点溶液中溶质的物质的量浓度为104moi.l”C. C、D两点溶液中水的电离程度相等D.溶液由A点到D点是向溶液中滴加NaOH溶液3 .在25。时，用0.10molI?氨水滴定lJHR溶液，混合溶液的pH与所加氨水体积的关 系如图所示。下列说法错误的是pH,A. HR可能为弱酸B.若 HR 为强酸，Kb（NH3 H2O）=2xl(y7O.la-2C. P点溶液稀释，溶液中所有离子浓度均减小D.滴定前，在0.10mol-LHR溶液中，水电离出的c（M）可能等于10“3moiLc（R2） c（HR）4 .常温下将KOH溶液滴加到某二元弱酸（HK）中混合溶pH与怆声或坨扁的变化关系如图所示

8、，下列叙述错误的是HHR)2HA. Kal (H2R)的数量级为1()-2c（R2jB.曲线M表示pH与Ig/Y的变化关系 c（HR ）C.常温时，NaHR溶液显酸性D.当混合溶液呈中性时,c（K+）c（R2 ）c（HR ）c（OHj=c（H+）5.下表是不同温度下水的离子积：温度/25，2水的离子积Kw1X10-14a1X10-12试回答以下问题:若 25yly2，则 a(填“” 或“ =)1义104。(2)25 时，某Na2s。4溶液中c(SO，) = 5Xl()4moi.L-i,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液 中 c(Na+) ： c(OH)=o(3)在亥, pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH一浓度为。(4)在打时由水电离出的c(H+)=lX10-6mol.L。若该温度下，某溶液的pH = 7,则该溶液(填 字母)。a.呈中性b.呈碱性c.呈酸性d. c(OH-)=100c(H+)令L关注有礼（一令学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海量教育资源一触即达 令新鲜活动资讯即时上线学学科同