2022年2022年化学反应与能量教案 .pdf

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1、第二章 化学反应与能量（复习课）从容说课本节课是复习课，第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从一下方面入手：1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。3.了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。4.认识化学反应的速率，化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。5.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成

2、一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。三维目标知识与技能1掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。2用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。过程与方法：1学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。2通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。3能对自己的化学学习过程进行计

3、划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感、态度与价值观1.有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。教学重点比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。教具准备实物投影仪课时安排课时教学过程新课导入目前人类正在使用的能源一览表名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -师：从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。充分说明了本章内容

4、的重要性。同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。板书复习课第二章化学反应与能量生：开始归纳、整理师：巡视，了解、掌握学生情况。用实物投影仪投出学生归纳、总结情况生：放出能量？一、化学反应与能量物质转化途径变化原因化学反应化学键的改变反应物中化学键的断裂？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -二、化学反应速率和限度1.化学反应速率的概念化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。化学反应速率的表示方法_。2.对化学反应限度的认识_。3.控制化学反应条件的意义_。生 2：略师（给出评价）：同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出

5、当代中学生的思维活跃的一面。生 1：第一种方法归纳比较全面、细致生 2、第 2 种提纲挈领，但有些不完整生 3、第 3 种以表格的形式给人看起来较整齐、美观，还画出了铜锌原电池的图像。生 4：师（微笑）：形式应该为内容服务，力求做到形式与内容完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：(1)要注意基础知识(2)要抓重点(3)突出难点(4)便于掌握、理解 例题剖析 例 1：某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。（1）有关干电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基本 构 造 图。干 电 池

6、 工 作 时 负 极 上 的 电 极 反 应 式是，MnO2的作用是除去正极上的 产 物，本 身 生 成Mn2O3，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。（2）锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -（填操作名称）。（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器

7、除酒精灯外有【教师精讲】干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时，1.要根据化合价的变化,确定正负极;2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。答案：（1）Zn-2e-=Zn2+2MnO2+H2=Mn2O3+H2O（3）溶解、过滤、蒸发、结晶（a）取所得晶体适量于烧杯中，加入溶解（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH 溶液，加热（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（d）NH4+OH-=NH3.+H2O（e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH 溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH 溶液至过量，一份加氨水至

8、过量（f）三份白色沉淀均溶解（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等例 2 化学活动课上，三 组学生分别用图示甲、乙两装置，探 究“NaHCO，和Na2CO，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条 件 下，将 两 个 气 球 中 的 固 体 粉 末同 时 倒 入 试 管 中(装 置 的 气 密 性已检查)。请回答：(1)各组反应开始时_.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_.(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第组0 42 g NaHC03053 g N2C033mL4 molL 盐酸甲中气球与乙中气

9、球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHC03)=n(Na2C03)甲(CO2)=乙(CO2)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -答案：(1)甲HC O3 O32+H=C02 t+H20 布置作业【投影】第组03 g NaHC0303 g Na2C033mL4 molL 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组06 g NaHC03O6 g Na2C033mL2 molL 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因甲、乙盐酸均过量n(NaHC03)n(Na2C03)V甲(C02)V乙(C02)甲、乙盐酸均不足量消耗的 n(NaHC03)n(NaC03)V甲(C02)V乙(C02)C02+H20+cO32=2HC O32名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -