2022年无机及分析化学期末测试题 .pdf

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1、无机及分析化学期末测试题一、判断题（正确的划“”，错误的划“”，每题 1 分，共 10 分）（）1、在浓度均为0.01 molL-1 的 HCl，H2SO4，NaOH 和 NH4Ac 四种水溶液中，H+和 OH-离子浓度的乘积均相等。（）2、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。（）3、.若用 0.10 mol L-1 的 HCl 滴定 NaOH，则 TNaOH/HCl=4.0 10-3(g/mL)。（）4、在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。（）5、温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。（）6、在常温下，Ag2CrO4 和 BaCrO4 的溶度积分别

2、为2.010-12 和 1.610-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4 要比 BaCrO4 难溶于水。（）7、向 BaCO3 饱和溶液中加入Na2CO3 固体，会使BaCO3 溶解度降低，容度积减小。（）8、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀，则电极电势变大，反之，如果还原型生成沉淀，则电极电势变小。（）9、已知电池PtH2HX(0.1molL-1)H+H2 Pt 电动势0.168V，则弱酸HX 的 pH=2.85 Ka=1.96 10-5（）10、只要溶液中 I-和Pb2+离子的浓度满足c(I-)/c 2c(Pb2+)/c KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2 沉淀。二、选择题（

3、每题2 分，共 30 分）1.下列叙述不正确的是（）。A.偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免。B.对可疑数据的取舍，统计学上常采用Q 检验法。C.pH=7.00 的有效数字是1 位。D.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液2、具有最大摩尔熵的物质是A.Hg(l)B.Hg(g)C.HgO(s)D.Hg(NH2)2(s)3、已知 0.01 mol.L-1 某弱酸 HA 有 1解离，它的解离常数为A.1 10-6 B.1 10-5 C.1 10-4 D.1 10-3 4.增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。A.分子数目增加B.反应系统混乱度增加C.活化分子百分数增加D.单位体

4、积内活化分子总数增加5 升高同样温度速率增大倍数较多的是（）。A.吸热反应B.放热反应C.Ea 较大的反应D.Ea 较小的反应6、欲配制pH9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO2(Ka510-4)B.NH 3H2O(Kb110-5)C.HAc(Ka110-5)D.HCOOH(Ka110-4)7、设 AgCl 在水中、在0.01 molL-1CaCl2中、在 0.01 molL-1NaCl 中以及在 0.05 molL-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是A.S0S1S2S3 B.S0S2S1S3 C.S0S1=S2S3D.

5、S0S2S3S18、CaF2沉淀的Ksp2.710-11，CaF2在纯水中的溶解度(molL-1)为A.1.910-4 B.9.110-4C.1.910-3D.9.110-3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -9、间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。A滴定开始时B滴定至近终点时C在滴定I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时D在标准溶液滴定了近50时10、恒压反应X(s)=Y(s)+Z(g)，在 298K 时H=A，则该反应的U=（）。A.A B.A+298R C.A-298R D.-A11、下列物质中，若使溶液酸度增大，其氧化性增强的有()。A.Ag+B

6、.MnCl2 C.O2 D.Cl2 12、下列叙述中，正确的是A.由于 AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变13、已知 E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Fe2+/Fe)=-0.447V，E(Cu2+/Cu)=0.342V，则下列能共存的是（）。A.Cu，Fe2+B.Cu2+，Fe C.Cu，Fe3+D.Fe3+，Fe14、一定温度下，某化学反应的平衡常数A.恒为常数B.由反应式决定C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变15

7、、2-28 已知 Mg(OH)2的溶度积常数为5.110-12，氨的解离平衡常数为1.810-5。将50mL0.20 mol L-1MgCl2溶液与等体积1.8 molL-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？A.12.1g B.9.54g C.5.47g D.1.45g 三、填空题（每空1 分，共 20 分）1、写出 NH4 HCO3水溶液的质子条件式：_（2 分）。2、配平反应方程式：_Cr2O72-+_Fe2+_H+_Cr3+_Fe3+_H2O（2 分）3、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的 H=134K.J.mol-1

8、,当升高温度时,该反应的标准平衡常数 K将，系统中 CO(g)的含量有可能。增大系统压力会使平衡移动；保持温度和体积不变，加入N2(g)，平衡移动。4、已知三元弱酸的三级解离常数依次为110-3110-5 和 110-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准 NaOH 溶液滴定时,应有 _个突跃,宜选用作指示剂。5、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为_,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为_。6、已知Fe(OH)3 的 pKsp=37.5。若从 0.010mol?L-1Fe3+溶液中沉淀出Fe(OH)3，则沉淀的酸度条件pH 始pH 终为_（2 分）。名师资料总

9、结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -7、同 离 子 效 应 使 难 溶 电 解 质 的 溶 解 度 _；盐 效 应 使 难 溶 电 解 质 的 溶 解 度_。8、用电对 MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，则其总反应方程式为原电池符号为（4 分）。四、计算题（共4 题，每题 10 分，共计 40 分）1.对于 HAc-NaAc，HCOOH-HCOONa两种缓冲体系，若要配制pH=4.8 的酸碱缓冲溶液，应选哪个体系？现有6.0 mol L-1 的 HAc 溶液 12mL，要配成 250mL pH=4.8 的缓冲溶液，需称固体NaAc 3H2O 多少克？2

10、、已知 Ag2CO3(s)热分解反应如下，（1）计算 298K 时的rHm、rSm；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度；（3）计算 500K 时的rGm，说明该温度下CO2的分压至少为多少时可以避免Ag2CO3(s)的热分解。Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)f H m/kJmol-1-505.8-31.1-393.5 S m/Jmol-1K-1 167.4 121.3 213.8 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -3、用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1 molL-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 molL-1而Zn

11、2+离子不沉淀，计算应控制溶液H+浓度范围。4、已知 Cu2+_Cu+0.521 V Cu 0.34V 计算（1）298K 时 E(Cu2+/Cu+)。（2）0.1 mol Cu2O（s）溶于 1L 足量的稀硫酸后，溶液中Cu2+、Cu+的浓度（忽略体积的变化）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -无机及分析化学期末测试题答案一、判断题（正确的划“”，错误的划“”，每题 1 分，共 10 分）1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、二、选择题（每题2 分，共 26 分）1、C 2、B 3、A 4、D 5、C 6、B 7、B 8、A 9、B 10、C 11、

12、C 12、D 13、A 14、B 15、D三、填空题（每空1 分）1、【H+】H2CO3】=【NH3】+【CO32-】+【OH】2、1，6，14，2，6，7；3、增大；增加；向左；不4、1；酚酞5、滴定终点，终点误差6、2.23.5；7、减小；增大8、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O(-)Pt Cl2Cl-MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)四、计算题（共4 题，每题 10 分，共计 40 分）1、配制方法：准确称取NaAc 3H2O 固体 10.8 g，量取 6.0 mol L-1 HAc 12mL，加水至250mL 即可。2、解：（1）rHm(298K)=-

13、393.5+（-31.1）-（-505.8）=81.2 kJmol1(2分)rSm(298)=213.8+121.3-167.4=167.7 J mol1 K1(2 分)（2）T转=SH=81200167.7=484.2K(2分)（3）rGm(500K)=rHm TrSm=81.2-500167.7 1000=-2.65 kJ mol1(2 分)rGm=-RTln K得 500K 时K=100.277=1.89 K=p(CO2)/100kPa 得 p(CO2)=189 kPa 若要避免正反应自发进行，须满足QK即 500K 下 p(CO2)189 kPa 即可避免 Ag2CO3(s)的分解。(

14、2分)3、0.210.34 molL-14解：E(Cu2+/Cu+)+E(Cu+/Cu)=2 E(Cu2+/Cu)E(Cu2+/Cu)=20.34V 0.521V=0.16V 因为 E(Cu+/Cu)E(Cu2+/Cu)所以 Cu+在水溶液中发生歧化反应，生成Cu2+和 Cu Cu2O（s）+2H+=2Cu+H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -反应前物质的量/mol 0.1 反应后物质的量/mol 0.2 2Cu+=Cu2+Cu 反应前浓度/mol L-10.2 0 平衡浓度/mol L-1x 0.12x0.1lg1(0.521V0.16V)0.0591V0.0591VnEKK=1.3 1062+eq+2eq(Cu)/(Cu)/ccKcc1.3 106=20.1(/)x cx=ceq（Cu+）=2.8 10-4 molL1ceq（Cu2+）=0.1 mol L-1名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -