2022年水的电离和溶液的酸碱性习题和答案 .pdf

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1、.水的电离和溶液的酸碱性配套习题1下列溶液肯定是酸性的是（）A.含 H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH7 的溶液D.c(OH-)c(H+)的溶液2将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH 将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH 同，则 X、Y、Z 的关系是A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ 4pH2 的溶液，其 H浓度为 0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A.B.C.D.

2、5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系A.2 1 B.1001 C.1100 D.无法确定6有两瓶pH 值都等于2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH 试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7一元碱 A 与 0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7。以下说法中正确的是（）若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前，A 溶液中c(OH)-一定是 0.01mol/L反应后，混合

3、溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度ABCD8下列叙述正确的是（）ApH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的pH=3.5 B溶液中 c(H+)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为 1.0 1013 mol L1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3、NO3-、Cl、NaB.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D.Cl、SO42-、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱

4、性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg)OH()H(cc，则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0 C.常温下 0.1 mol L1氢氧化钠溶液的AG=12 D.常温下 0.1 mol L1盐酸溶液的AG=12 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -.11在 25时，分别用pH=9、pH=10 的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2 B.V1 10V2 C.V110V2 D.V210V112在 25 时向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的 NaOH(a

5、q)10VmL 时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值是A.13 B.14 C.15 D.不能确定13在一定温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H)分别是1.0 10amol L1和 1.0 10bmol L1，此温度下，水的离子积常数KW为A.1.0 10 14B.1.0 10 2a C.1.0 10(7a)D.1.0 10(ab)14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体15 pH=13 的强碱溶液和pH=2 的强酸溶液混合，所

6、得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 16将 0.23g 钠投入到 100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25）（）A.1 B.10 C.12 D.13 17在 10mLpH=12的 NaOH 溶液中，加入10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2 的硫酸B.pH=2 的醋酸C.0.01mol/L 的甲酸D.0.01mol/L 的硝酸18下列溶液：pH=0 的盐酸，0.5mol L-1的盐酸溶液，0.1mol L-1的氯化铵溶液，0.1mol L-

7、1的氢氧化钠溶液，0.1mol L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.B.C.D.19 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0 10-amol L-1，下列说法正确的是（）A.a7 时，水的电离一定受到促进C.a7 时，溶液的pH 可能为a20室温下，把 1mL0.1mol/L 的 H2SO4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.110-4 mol/L B.1 10-8 mol/L C.110-11 mol/L D.1 10-10 mol/L 21将体积均为10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a

8、 mL 和b mL，测得稀释后溶液的pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab D.ab2299mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(H+)为（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -.（不考虑混合时的体积变化）。A.0.5（10-8+10-10）mol/L B.（10-8+10-10）mol/L C.（1 10-14-5 10-5）mol/L D.1 10-11 mol/L 23用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH溶液，中

9、和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1 滴 H2SO4；少加了1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)。则和c(H+)之比为（）A.10 B.50 C.5 103D.10424常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到 100通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10-4 mol/L 加氯化钠固体10-7 mol/L 25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管

10、；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指示剂用量过多。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）26(1)将 pH10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为。(2)0.2 mol L1 NaHSO4和 0.1 mol L1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH 等于。(3)用pH 4 和 pH 11 的强酸和强碱混合后，使pH10，则两溶液的体积比为。27温度t时，某 NaOH 稀溶液中c(H)10a mo

11、l L1，c(OH)10b mol L1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为，该 NaOH 溶液中由水电离出的c(OH)为。(3)给该 NaOH 溶液加热，pH(填“变大”，“变小”或“不变”)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -.28(1)某温度时，测得 0.01 mol L1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数KW。(2)在此温度下，将pHa的 NaOH 溶液Va L 与 pHb的硫酸Vb L 混合。若所得混合液为中性，且a12，b 2，则Va

12、Vb。（写出计算过程）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb。（写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。30水的电离可表示为2H2O H3O+OH-。已知，乙醇 CH3CH2OH 也能发生类似电离，写出该电离方程式；又 知 乙 醇 的 离 子 积 常 数 为KS=1 10-19.10，在 乙 醇 中 的Ks相 当

13、 于 水 中的，与 pH 相当的是，其值是。31（1）有两瓶 pH 都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH 试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：_ _。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -.水的电离和溶液的酸碱性参考答案1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D 9BC c水(H)=1.0 1013 mol L1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强

14、酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选 D。若去掉题干中的“一定不”，则选 AD。10 AD 11B 因为 pH1=9，所以c1(OH)=105 mol L1；因为 pH2=10，所以c2(OH)=104mol L1根据题意得：c1(NH3 H2O)V1=c2(NH3 H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)OHNH()OHNH(23123221ccVV10，即V110V2。12 A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以：c(OH

15、)=c(H)即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10amol L1VmL=10b14mol L1 10VmL 解得：ab=13。13 D 14D 15【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1 升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01 摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1x 0.01=(1+x)0.001，得x=1/9。【答案】D 16 D 17 解析 本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH5.0。答案 B、C。18解析 纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与 c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解

16、的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于 10-7mol L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或 c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0 的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol L-1，0.5mol L-1的盐酸溶液中，水 电 离 出 来 的c(H+)=2 10-14mol L-1，0.1mol L-1的 氢 氧 化 钠 溶 液 中，水 电 离 出c(H+)=10-13mol L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3 H2O 电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液

17、中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为。答案 B 19 解析 围绕水电离出的c(H+)=1.0 10-amol L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a1.0 10-7mol L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH 可能为a或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH 可能为a或 14-a。答案 AD 20【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不名师资料总结-精品资料

18、欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -.是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后c(H+)=（1 10-3L 0.1mol/L）/2L=1 10-4mol/L c(OH-)=1 10-14/1 10-4=1 10-10 mol/L【答案】D 21【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，

19、发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中 H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。【答案】C 22把 101mL 的 Ba(OH)2分差成 99mL 和 2mL，其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的 Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的OH-

20、，然后再化成 H+，故应选D。答案 D 23.多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这1 滴硫酸由0.05mL 稀释至 100mL。少加 1 滴H2SO4，相当 NaOH 溶液过量2 滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时，c(H+)=100201.005.0=10-5(mol/L)，少加1滴硫酸时，c(OH-)100201.005.0=10-5(mol/L)，c(H+)=5141010)(OHcKW=10-9(mol/L)，故二者比值为104。【答案】D 24【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积

21、都相同。常温下，此值为10-14。在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为 1:1。【答案】改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到 100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12 mol/L 10-12 mol/L 加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L 10-10 mol/L 加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L 10-7 mol/L 25【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2）未用标准液润洗滴定管，会使标

22、准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。（8）偏小。26(1)11.7(2)1(3)9 2 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -.27(1)110-12(2)10 b mol L 1；10 a mol L1(3)变小28(1)110-13(2)110

23、19 29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。(2)不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH 偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH 偏小。(3)盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH 比盐酸变化小。30 2CH3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O-Kw pCH3CH2OH29.55 31（1）等倍数（如1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa 晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -