2022年浓度和压强对化学平衡的影响练习 .pdf

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1、第 1 页（共 6 页）浓度和压强对化学平衡的影响一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1反应：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）温度、容积不变时，通入SO2气体，移走一部分NH4HS 固体，容积不变，充入氮气，充入氮气，保持压强不变。ABCD2COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，分别采取下列措施，能使平衡向正反应方向移动的是（）A恒容通入氮气B恒压通入氮气C加催化剂D增加 CO 的浓度3在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平

2、衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动Ba+bp2 Bp1=p2Cm+np+q Dm+n=p+q 9可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B 的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）Am+np CX 点时 v(正)v(逆)DX 点比 Y 点的正反应速率快名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -第 2 页（共 6 页）10若平衡体系 A+BC+D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的

3、是（）AA、B、C、D 都是气体BC、D 都是气体，A、B 中有一种是气体CA、B 都不是气体，C、D 中有一种是气体DA、B 都是气体，C、D 中有一种是气体二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)11（16 分）在一个容积固定为2 L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)H，反应情况记录如下表：时间c(A)/mol L-1c(B)/molL-1c(C)/molL-10 min 1 3 0 第 2 min 0.8 2.6 0.4 第 4 min 0.4 1.8 1.2 第 6 min 0.4 1.8 1.2 第 8 min 0.1 2.0 1.8 第 9 min

4、0.05 1.9 0.3 请仔细分析，根据表中数据回答下列问题:（1）a=_，b=_，p=_。（2）第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率v(A)=_。（3）由表中数据可知反应在第4 min 到第 6 min 时处于平衡状态，若在第2 min、第 6 min、第 8 min 时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2 min_ 或_；第 6 min_；第 8 min_。12（9 分）接触法制硫酸工艺中，其主要反应在 101 kPa、450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190 kJmol-1。（1）恒温恒容下，下列描述中能说明

5、上述反应已达平衡的是_(填字母序号)。Av正(O2)=2v逆(SO3)B容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化（2）在一个固定容积为5 L 的密闭容器中充入0.20 mol SO2和 0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则 v(O2)=_molL-1min-1，若继续通入 0.20 mol SO2和 0.10 mol O2，则平衡 _ 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。13（15 分）在 10和 4105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平

6、衡后，维持温度不变，容器容积可变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质 D 的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：压强/Pa 4105610511062106c(D)/molL-10.085 0.126 0.200 0.440（1）压强从 4105Pa增加到 6105Pa时平衡应向 _(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 _（2）a _ d+e（填“”“”或“=”）（3）压强从 1106Pa增加到 2106Pa时，平衡向 _(填“正”或“逆”)反应方向移动。此时平衡混合物中A、D、E 的状态分别为 _。11（16 分）（1）122（2）0.2（3）使用催化剂

7、升高温度增加 B 的浓度减小 C 的浓度12（9 分）（1）B、D（3）0.036向正反应方向名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -第 3 页（共 6 页）13（15 分）（1）逆加压时生成物 D 浓度增大的倍数小于压强增大的倍数（2）0,当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是()A.恒容通入氮气B.恒压通入氮气C.加催化剂D.增加 CO 的浓度【解析】选 B。因恒容通入氮气,反应体系中各物质的浓度不变,则平衡不移动,故 A 错误;因恒压通入氮气,体积变大,对于参加反应的气体物质相当于减压,化学平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向正

8、反应方向移动,故 B 正确;催化剂对化学平衡移动无影响,故 C 错误;因 CO 是生成物,则增加 CO的浓度化学平衡逆向移动,故 D 错误。3.在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,W 的浓度为原平衡时的1.8 倍。下列叙述中不正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.a+bc+d C.Z 的体积分数增大D.X 的转化率下降【解析】选 C。此反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,假设平衡不发生移动,W的浓度应变为原平衡时的2 倍,而实际为 1.8 倍,假设不成立,原平衡必发生移动,

9、由 W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍,小于 2 倍知,平衡一定向 W 减少的方向即逆反应方向移动,所以 a+bv(正),即趋势相同,但程度不同。7.(2016内江高二检测)下列说法正确的是()A.其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大B.对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大【解析】选 B。在平衡体系中,增大某一反应物的浓度,该反应物的转化率降低;对于有气体参加的反应,只要增大压强,各组分浓度同

10、时增大,而减小压强,各组分浓度同时减小。【易错提醒】若化学反应的反应物不是一种,增大某一反应物的浓度,另一反应物的转化率一定增大,而此反应物本身的转化率减小。8.在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物 C 的体积分数与压强p1和 p2、时间 t1和 t2的关系如图所示,则下列关系正确的是()A.p1p2B.p1=p2C.m+np1,从纵坐标看,c1c2,说明加压将使平衡向逆反应方向移动,即 p+qm+n。9.(2016张家界高二检测)可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B 的体积分数(B)与压强的关系如图所示,有关叙述

11、正确的是()A.m+np C.X 点时 v(正)v(逆)D.X 点比 Y 点的正反应速率快【解析】选 C。加压,平衡逆向移动,说明 nv(逆);Y点压强大于X 点压强,所以 X 点比 Y 点的正反应速率慢。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -第 5 页（共 6 页）10.(能力挑战题)若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是()A.A、B、C、D 都是气体B.C、D 都是气体,A、B 中有一种是气体C.A、B 都不是气体,C、D 中有一种是气体D.A、B 都是气体,C、D 中有一种是气体【解析】选 B。由图象

12、分析可知,增大压强正、逆反应速率都增大,平衡逆向进行,说明反应前后都有气体,且正反应为气体体积增大的反应。A.四种物质都是气体时,反应前后气体体积不变,增大压强平衡不移动,不符合图象变化,错误;B.C、D 都是气体,A、B 中有一种是气体,符合反应后气体体积增大,增大压强平衡逆向进行,正逆反应速率都增大,正确;C.A、B 都不是气体,C、D 中有一种是气体,增大压强平衡逆向进行,但正反应速率应从原平衡点变化,错误;D.A、B 都是气体,C、D 中有一种是气体,增大压强平衡正向进行,不符合图象变化,错误。二、非选择题(本题包括3 小题,共 40 分)11.(16 分)(2016 南京高二检测)在

13、一个容积固定为2 L 的密闭容器中,发生反应 aA(g)+bB(g)pC(g)H=?反应情况记录如下表:时间c(A)/mol L-1c(B)/mol L-1c(C)/mol L-10 min 1 3 0 第 2 min 0.8 2.6 0.4 第 4 min 0.4 1.8 1.2 第 6 min 0.4 1.8 1.2 第 8 min 0.1 2.0 1.8 第 9 min 0.05 1.9 0.3 请仔细分析,根据表中数据回答下列问题:(1)a=_,b=_,p=_。(2)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率v(A)=_mol L-1min-1。(3)由表中数据可知反应在

14、第4 min 到第 6 min 时处于平衡状态,若在第 2 min、第 6 min、第 8 min 时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:第 2 min_或 _;第 6 min_;第 8 min_。【解析】(1)02 min 内 A 减少 0.2 molL-1,B 减少 0.4 molL-1,C 增加 0.4 molL-1,所以根据浓度的变化量之比等于相应的化学计量数之比可知abp=122,则 a=1,b=2,p=2;(2)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率v(A)=(0.8-0.4)mol L-12 min=0.2 mol L-1min-1;(3)由于物质的

15、浓度会随着反应的进行而减小。在02 min 时反应速率比在2 4 min 慢,说明改变的条件可能是使用催化剂或升高温度;第 6 min 时可能是增大了B 的浓度;第 8 min 时可能是减小了C 的浓度。答案:(1)122(2)0.2(3)使用催化剂升高温度增加 B 的浓度减小 C 的浓度12.(12分)接 触 法 制 硫 酸 工 艺 中,其 主 要 反 应 在101 kPa、450 并 有 催 化 剂 存 在 下 进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190 kJ mol-1。(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_(填字母序号)。A.v正(O2)=2v逆(SO3)B.容器

16、中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -第 6 页（共 6 页）(2)在一个固定容积为5 L 的密闭容器中充入0.20 mol SO2和 0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含 SO30.18 mol,则 v(O2)=_mol L-1min-1;若继续通入0.20 mol SO2和 0.10 mol O2,则平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。【解析】(1)A项,确定化学平衡状态时,化学反应速率之比等于化学计量数之比

17、,应为2v正(O2)=v逆(SO3);B 项,反应物和生成物全部为气体且左、右两边气体化学计量数不相等,故平均相对分子质量不变,则反应达到平衡;C 项,容器中气体的密度始终不变,不能说明反应达到平衡;D 项,反应方程式两边的气体化学计量数不相等,若气体分子总数不变,则说明反应达到平衡。(2)v(SO3)=0.072 mol L-1 min-1,化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比,则v(O2)=v(SO3)=0.072 mol L-1min-1=0.036 mol L-1min-1;反应体系中再增加1 倍的反应物相当于增大压强,平衡正向移动,可以将该过程视为先是两

18、个均为5 L 的容器发生反应达到平衡状态,而后将其合并后压缩为5 L,平衡正向移动。答案:(1)B、D(2)0.036向正反应方向13.(12 分)(2016白山高二检测)在 10和 4105Pa的条件下,当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,容器容积可变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质 D 的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):压强/Pa 4105610511062 106c(D)/mol L-10.085 0.126 0.200 0.440(1)压强从4105Pa 增加到6105Pa 时平衡应向_(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是_ _。(2)压强从 1106Pa增加到 2106Pa 时,平衡向 _(填“正”或“逆”)反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是_,_。【解析】(1)压强从4105Pa 增加到6 105Pa 时,由于容器体积缩小,D 的浓度应增加到0.085 molL-1=0.127 5 mol L-1,平衡时 D 的浓度小于0.127 5 mol L-1,所以平衡向逆反应方向移动,ad生成物 E 在该条件下的状态为非气态名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -