2022年水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题复习过程 .pdf

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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流高二化学水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题（一）典型例题【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到 100通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10-4 mol/L 加氯化钠固体10-7 mol/L【例 2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（）双选A.1.0 107 mol 1 B.1.0 106 mol 1C.1.0 102 mol1 D.1.0 10 12 mol 1【例 3】室温下，把1mL0.1

2、mol/L 的 H2SO4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.110-4 mol/L B.1 10-8 mol/L C.110-11 mol/L D.110-10 mol/L 【答案】D 【例 4】将 pH为 5 的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42）：c(H+)约为（）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【答案】C 【例 5】弱酸 H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0 3.3 B.3.3 3.5 C.3.5 4.0 D.3.7 4.3【分析】虚拟 HY为强酸，则将其与等体积水混合后c(H)=21

3、103 molL1pH=3lg2=3.3，事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H电离出来，故c(H)21103 molL1即 pH3.3。【答案】A 【例 6】将体积均为10 mL、pH均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为 5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab D.ab【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 10 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流溶液中

4、c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。【答案】C 【例 7】99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）

5、。A.0.5（10-8+10-10）mol/L B.（10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D.110-11 mol/L【分析】把 101mL的 Ba(OH)2分差成 99mL和 2mL，其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L 的 Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的 OH-，然后再化成 H+，故应选 D。答案 D【例 8】将 pH=8的 NaOH溶液与 pH=10的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3 B.8.C.9 D.9.7 解析 同种溶质的

6、酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去 0.3（两溶液的pH值必须相差2 以上）。答案 D【例 9】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1 B.10-14-a-b/C.10a+b-14/D.10a-b/【分析】c(HCl)=c(H+)=10-amolL-1，盐酸的物质的量=10-ax molL-1，c(NH3H2O)=c(OH-)=10b-14molL-1，NH3H2O物质的量为10b-14y mol L-1。根据题意：10-ax=10b-14y，得x/y=10a+b-14/。【答案】C【例 10】若在室温下pH=a的氨水与

7、pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%【分析】设氨水和盐酸各取1L。氨水电离出的c(OH-)=10-1410-a mol L-1=10a-14molL-1即氨水电离出的OH-的物质的量为10a-14mol，而 NH3 H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmol L-11L=10-bmol；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 10 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流所以氨水的电离度为10a+b-12%。【答案】A【例

8、11】用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1 滴 H2SO4；少加了1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)。则和c(H+)之比为（）A.10 B.50 C.5103 D.104【分析】多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这1 滴硫酸由 0.05mL 稀释至 100mL。少加 1 滴 H2SO4，相当 NaOH 溶液过量 2 滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时，c(H+)=100201.005.0=10-5(mol/L)，少加 1 滴硫酸时，c(O

9、H-)100201.005.0=10-5(mol/L)，c(H+)=5141010)(OHcKW=10-9(mol/L)，故二者比值为104。【答案】D 【例 12】有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CH3COONa 固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）A.=B.C.=D.=【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。对加热蒸发，由于 HCl 的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的 NaOH 溶液的体积最少。在中加入CH3COONa

10、固体，发生反应：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被 NaOH 中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与相同。若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为 3.14.4，此时，部分CH3COOH 不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH 溶液体积为。【答案】C 【例 13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测

11、液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 10 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流指示剂用量过多。（）【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标

12、准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（二）基础练习一、选择题1下列溶液肯定是酸性的是（）A 含 H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液 C pH7的溶液 D OH-14 时，则 Va/Vb=(填表达式)，且 Va Vb(填、或=)20有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol L-1的氨水，pH为 11。（1）甲用蒸馏水稀释100 倍，则 NH3H2O的电离平衡向 _(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为 _(填序号)。A911 之间 B11 C1213 之间 D13（2）

13、乙用 0.1mol L-1的氯化铵溶液稀释100 倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是 _ _。21以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）标准液在刻度线以上，未予调整；（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 10 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）移液管吸取待测液后，悬空放

14、入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）滴 定 接 近 终 点 时，用 少 量 蒸 馏 水 冲 洗 瓶 内 壁。（）三、计算题22 在 t 时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10 amol L1，c(OH-)=10b mol L1，已知a+b=12.向 20mL 该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=，c(HCl)=；（2）A点 p

15、H=；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）（三）能力测试1pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 2将 0.23g 钠投入到 100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为 25）A.1 B.10 C.12 D.13 3在 10mLpH=12的 NaOH 溶液中，加入 10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01

16、mol/L的硝酸4下列溶液：pH=0 的盐酸，0.5mol L-1的盐酸溶液，0.1mol L-1的氯化铵溶液，0.1mol L-1的氢氧化钠溶液，0.1mol L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.B.C.D.525时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0 10-amolL-1，下列说法正确的是（）A.a7 时，水的电离一定受到促进 C.a7 时，溶液的pH可能为a6某温度下重水中存在电离平衡D2O D+OD-，D2O的离子积常数=1.0 10-12，若 pD=-lgc(D+)，该温名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 10

17、页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流度下有关分析正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L 溶液，pD=13 B.将 pD=4的 DCl 的重水溶液稀释100 倍，所得溶液pD=6 C.向 30mL0.5molL-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL-1DCl 的重水溶液，所得溶液pD=11 D.pD=10的 NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为 110-10molL-17Fe3+和 I-在水溶液中的反应如下：2Fe3+2I-=2Fe2+I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_（填：向左

18、、向右、不）移动。第二节水的电离和溶液的酸碱性参考答案（二）基础练习1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D 9BC c水(H)=1.0 1013 mol L1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选 D。若去掉题干中的“一定不”，则选 AD。10AD 11B 因为 pH1=9，所以c1(OH)=105 molL1；因为 pH2=10，所以c2(OH)=104molL1根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，

19、电离程度越小，则)OHNH()OHNH(23123221ccVV10，即V110V2。12A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10a mol L1V mL=10b14 mol L110V mL 解得：ab=13。13D 14.CD 15解析：常温下，c(H)=1.0 10 7 mol L 1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0 107 mol，而每升水的物质的量是1-molg18g1000，则：n=181000mol107 mol=5.56 108名师资料

20、总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 10 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流答案：B 16D 172CH3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O-Kw pCH3CH2OH2 9.55 18（1）等倍数（如1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用 CH3COONH4晶体而不用

21、 CH3COONa 晶体，是因为 CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）19（1）1（2）101（3）10-14（10-a10b）;.20（1）促进；A（2）甲大，乙用 NH4Cl 稀释后c(NH4+)增大，使 NH3 H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于 NH4Cl溶液中 NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大21答案：（1）（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。22（1）c(H2SO4)=0.05mol L1,c(HCl)=0.20molL1（2）pH=1 （3）最初混合酸c(H+)=0.05mol L12+0.20mol L1=0.30mol L1 pH=0.52

22、 B点还没有完全中和，酸有剩余c(H+)=LLLmolLLmol06.004.0205.020.030.011=301molL1 pH=1.48 所以 B点比最初混合酸的pH增加 1.48 0.52=0.96 （三）能力测试1【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1 升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01 摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1 x 0.01=(1+x)0.001，得x=1/9。【答案】D 2D 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 10 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流3 解析

23、本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH5.0。答案 B、C。4 解析 纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与 c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7molL-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7molL-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或 c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0 的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14molL-1，0.5mol L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2 10-14molL-1，0.1mol L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H

24、+)=10-13molL-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于 NH3H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为。答案 B 5 解析 围绕水电离出的c(H+)=1.0 10-amolL-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a1.0 10-7molL-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此 pH可能为a或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或 14-a。答案 AD 6 解 析 根 据 该 温 度 下 重

25、水 的 离 子 积 常 数，可 推 算0.1mol L-1NaOD 重 水 溶 液 中 含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A选项不正确。该温度下纯重水电离的c(D+)=c(OD-)=10-6mol L-1，把pD=4 的 DCl 重水溶液稀释100 倍后，c(D+)=10-6+10-6=210-6molL-1，所得溶液 pD=6-lg2=5.7，B选项也不正确。C选项中把 30mL0.5molL-1NaOD重 水 溶 液 与20mL0.5mol L-1DCl重 水 溶 液 混 合 后 所 的 溶 液：c(OD-)=(0.5 0.03-0.50.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11D选项，pD=10的 NaOD 重水溶液中的c(OD-)=10-2molL-1，因此由重水电离出的c(OD-)=c(D+)=10-10molL-1。答案 CD 7向右名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 10 页 -