2022年人教版高中化学必修二知识点归纳总结 .pdf

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1、1 Z 第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子数A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）熟背前20 号元素，熟悉120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8 个（K层为最外层不超过2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。电子层：一（能量最低）二三

2、四五六七对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7 个横行）第四周期 4

3、 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26 种元素）表主族：A A共 7 个主族族副族：B B、B B，共 7个副族（18 个纵行）第族：三个纵行，位于B和 B之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 14 页 -2 第三周期元素11Na 1

4、2Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2S HCl(7)与 H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最 高价 氧化 物对 应水 化物(10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2Si

5、O3H3PO4 H2SO4 HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变 化 规律碱性减弱，酸性增强第 A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第 A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱

6、）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMg Al 与酸或水反应：从易难碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3非金属性：SiPSCl 单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2S HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性：Li NaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH 非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：Li Na KRb Cs 还原性(失电子能力)：Li Na

7、KRbCs 氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FCl BrI 氧化性：F2Cl2Br2I2 还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBr HI 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 14 页 -3 元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期，3 是短周期，4 是长周期。2、在元素周期表中，A-A 是主族元素，主族和0 族由短周期元素、长周期元素共同组成。B-B 是副族元素，副族元素完全由长

8、周期元素构成。3、元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的

9、元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。第二单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子

10、键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，Cl Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3、分子间作用

11、力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 14 页 -4 项目离子键共价键概念阴阳之间的强烈相互作用原子通过共用电子对形成的强烈相互作用形成化合物离子化合物判断化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体判断晶体

12、方法熔沸点高低很高融化时 破坏作用力离子键物理变化分子间作用力 化学变化共价键共价键硬度导电性第三单元从微观结构看物质的多样性同系物同位素同分异构体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分 子 式 相 同 结 构不同的化合物研究对象有机化合物之间原子之间化合物之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同不同点相差n个 CH2原子团(n1)中子数不同原子排列不同代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减

13、少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)()c Bt()n BVt单位：mol/(Ls)或 mol/(L min)B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比（ii）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 14 页 -5 外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率

14、（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，

15、正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即 v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保

16、持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，x yz）第二单元化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量E 生成物总能量，为吸热反应。2、

17、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应生石灰和水反应（特殊：C CO22CO 是吸热反应）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH3 10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 14 页 -6 如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。铵盐溶解等3.产生原因：

18、化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热 吸热)H 为“-”或 H 放热）H 为“+”或 H 0 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应：E（反应物）E（生成物）其实质是，反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低吸热反应：E（反应物）E（生成物)其实质是：反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核

19、能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思考 一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如CO2 CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第三单元化学能与电能的转化原电池：1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插

20、入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。电流方向：正极导线负极名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 14 页 -7（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加

21、。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn2eZn2（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：还原反应：2H2eH2（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应式：Zn+2H+=Zn2+H25、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向

22、负极（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

23、2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：PbSO42-2e PbSO4正极（氧化铅）：PbO24H+SO42-2e PbSO4 2H2O 充电：阴极：PbSO42H2O2ePbO24H+SO42-阳极：PbSO42e PbSO42-名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 14 页 -8 两式可以写成一个可逆反应：PbO2Pb2

24、H2SO42PbSO4 2H2O 目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H24e=4H+正极：24 e 4H+=2H2O 当电解质溶液呈碱性时：负极：2H24OH4e 4H2O正极：22H2O4 e

25、4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：负极：CH410OH8e7H2O；正极：4H2O2O28e-8OH-。电池总反应式为：CH42O2 2KOH K2CO33H2O 3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用五、金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀内容：（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程（3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学

26、腐蚀。化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与非电解质直接接触现象有微弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重（4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S 等气体）电极反应：负极:Fe 2e-=Fe2+正极:2H+2e-=H2 总式：Fe+2H+=Fe2+H2 吸氧腐蚀反应过程吸收氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反应：负极:2Fe 4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4

27、OH-总式：2Fe+O2+2H2O=2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3，Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3x H2O（铁锈主要成分）放电充电名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 14 页 -9 专题三有机化合物的获得与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化

28、合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4 CH2CH2或(官能团)结构特点CC 单键，链状，饱和烃CC 双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂

29、，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5 种）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高温分解烯烃：乙烯应（）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性 KMnO4溶液氧化，能使酸性 KMnO4溶液褪色（本身氧化成C

30、O2）。应CH2CH2Br2 CH2Br CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应CH2CH2H2 CH3CH3CH2CH2HCl CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2O CH3CH2OH（制乙醇）应 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 14 页 -10 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质

31、分子式相同而结构式不同的化合物的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同结构相似不同研究对象化合物化合物原子6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。110 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法：命名步骤：(1)找主链最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称先简后繁,相同基请合并.名称组成：取代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个

32、数CH3CHCH2CH3CH3 CHCHCH32甲基丁烷2，3二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数14 的烃都为气体。二、食品中的有机化合物1、乙醇和乙酸的性质比较（）加聚反应nCH2CH2 CH2CH2n（聚乙烯）苯氧化反应（燃烧）2C6H615O2 12CO2 6H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。Br2HBr HNO3H2O 加成反应苯不能使酸性KMnO4溶液、3H2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。Br NO2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 14 页 -11

33、 有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸通式CnH2n+1OH CnH2n+1COOH 代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH 或 C2H5OHCH3CHO CH3COOH 官能团羟基：OH 醛基：CHO 羧基：COOH 物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为 75有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇与 Na 的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3C

34、H2ONa+H2乙醇与 Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反应（）燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 消去反应CH3CH2OH CH2CH2+H2O 乙酸具有酸的通性：CH3COOH CH3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH H2CO32CH3COOH CaCO32(

35、CH3COO)2CaCO2 H2O（强制弱）酯化反应CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5H2O 酸脱羟基醇脱氢基本营养物质糖类食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C H O 葡萄糖C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖C H O 蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖多糖C H O 淀粉(C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n 值不同，所以分子式不同，不能互称同分异纤维素名师资料总结-精品资料

36、欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 14 页 -12 构体能发生水解反应油脂油C H O 植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有 CC 键，能发生加成反应，能发生水解反应脂C H O 动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC 键，能发生水解反应蛋白质C H O N S P 等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式：CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗

37、糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸盐析：蛋白质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化变性：蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）鉴别：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）酶特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性专题 4 化学科学与人类文明化学是打开物质世界的钥匙一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金

38、属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M+n（化合态）M0（游离态）。3、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl（熔融）2NaCl2MgCl2（熔融）Mg Cl22Al2O3（熔融）4Al3O2(2)热还原法：适用于较活泼金属。Fe2O33CO2Fe3CO2WO33H2W3H2O ZnOCZnCO常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反应）Cr2O32Al2CrAl2O3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2H

39、gO2HgO22Ag2O4Ag O25、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处电解电解电解高温高温高温高温高温得电子、被还原名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 14 页 -13 理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80 多种元素，其中 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11 种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取

40、食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反应方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBr H2SO4 2HBrCl22HCl Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海

41、带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及 H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O第二节 化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃

42、、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al 等加热加热物理方法或化学方法名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 14 页 -14 1、环境污

43、染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和 SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染水污染物：重金属（Ba2、Pb2等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。2、绿色

44、化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100。环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和 NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和 NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 CO2。（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 14 页 -