2022年佛山市普通高中高三教学质量检测理综化学试题及答案 .pdf

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1、2012年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题一、单项选择题：本大题共6 小题，每小题4 分。共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7下列说法不正确的是A天然气的主要成分是甲烷B蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化8下列离子反应方程式正确的是A氨水吸收过量的SO2：OHSO2HSO3BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2HH2OAl(OH)3DCl2与稀 NaOH溶

2、液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O 9NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L NH3中含氮原子数为NAB1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC1 L 0.1molL1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NAD1 mol O2和 2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA10下列说法正确的是A用盐析法分离NaCl 溶液和淀粉胶体B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 D向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液11A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是

3、最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是AA是O，B是Cl BA、B、C的原子半径大小关系是：ACB CB的气态氢化物比A的稳定D向 AlCl3溶液中加过量 C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀12有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO24移向 Cu 极B构成原电池时Cu 极反应为：Cu2eCu2+C构成电解池时Fe极质量既可增也可减Da和 b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -二.双项选择题：本大题共2 小题，每小题6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题

4、目要求，全部选对得6 分，只选1 个且正确的得3 分，有选错或不答的得 0 分。22下列实验或操作合理的是A制氨气B蒸发、结晶C萃取碘D用酸性KMnO4溶液滴定23 下图为常温下用0.1000 mol L1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol L1盐酸和 20.00 mL 0.1000 mol L1醋酸的曲线。若以HA 表示酸，下列判断和说法正确的是A图 1 是滴定盐酸的曲线BB、E 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A)CC、E 状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)D当 0 mL V(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH)30（16 分

5、）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（1）下列对 A物质的描述正确的是（填代号）。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B能使溴水褪色C能发生消去反应D不能发生水解反应E一定条件下能与H2发生反应（2）B物质的官能团名称为；第步反应的类型为。（3）化合物 D的分子式为；1mol D 完全燃烧耗 O2 mol。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -（4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为。（5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似的反应，该反应的化学方程式（不用注明反应条

6、件）。31(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200 万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。T 时，向 5L 密闭容器中充入8mol N2和 9molO2，5min 后达平衡时NO 物质的量为 6mol，该反应的速率(NO)为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。解：（2）恒温恒容，能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)达到平衡的是（填代号）。A单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2BNO、N2、O2的浓度之比为2:1:1 CN2的浓度不再发生

7、变化D容器内气体密度不再发生变化（3）H2或 CO 可以催化还原NO 以达到消除污染的目的：已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol 则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中 NO 的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的H0(填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1S2，在下图中画出N

8、O 的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -32（16 分）为回收利用废钒催化剂（含有 V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为。（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低

9、除受溶液pH 影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+=2VOn+2CO2+mH2O，其中 n、m 分别为、。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+V2+2H+VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为。33（16 分）CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设 1：沉淀为

10、 Cu(OH)2假设 2：沉淀为假设 3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3 mCu(OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤 1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -步骤 2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1）若反应后A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设成立。（2）乙同学认为只要将上图中B 装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）。A浓硫酸B无水 CuSO4C碱石

11、灰DP2O5（3）乙同学验证假设3 成立的实验现象是。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3 中固体的组成：乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将 C 中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是（填代号）溶解度(S)/g 溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/g mol1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.16 3.89 2.9 10-92.6 10-9100 197 ABa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2BBa(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C吸收等量CO2生成的 BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D相同条件下，C

12、aCO3的溶解度明显大于BaCO3若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B 的质量增加5.4 g，C 中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为；A 中发生的反应的化学方程式为。蓝绿色固体碱石灰KA B C D 无水 CaCl2 澄清石灰水N2 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -2012年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题参考答案和评分标准7B 8D 9B 10D 11C 12C 22AD 23BC 30（16分）（1）BE（2分）【漏一个得 1分，错一个倒扣 1分，扣完为止】（2）羧基氯原子（各 1分）【不写

13、名称不得分】缩聚反应（2分）【写“聚合反应”扣 1分；漏“反应”扣 1分】（3）C4H4O4；3（各2分）（4）HCOOCH2Cl 或 ClCH2OOCH 或或（3 分）【ClCH2OCHO 或 CH2ClOOCH 扣 1 分】（5）（3分）【有机物写分子式的不得分；只要没配平不得分。】31.（16 分）（1）0.24mol/(Lmin)(2 分)【计算错误不得分；计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1 分。】N2(g)+O2(g)2NO(g)起始浓度（mol L1）1.6 1.8 0 转化浓度（mol L1）0.6 0.6 1.2（2 分）平衡浓度（mol L1）1.0 1.2 1.2 平衡常

14、数 K=)()()(222OcNcNOc?（1 分）=2.10.1)2.1(2=1.2（2 分）【计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1 分；用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2 分。】（2）AC（2分）【漏一个得 1分，错一个倒扣 1分，扣完为止】（3）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-752.1kJ/mol（3 分）【不标或标错物质状态或H 计算错误不得分；计量数和 H 成比例增加或名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -减少也得 3 分】（2 分）；【填“小于”扣 1 分】（2 分）【曲线画错不得分：注意

15、起始点、变化趋势、拐点；曲线正确但不标条件扣1 分。】32（16分）（1）V2O5（3 分）（2）VOSO4（3 分）【多填其他物质不得分】（3）NH4+VO3=NH4VO3（3 分）【不写“”扣 1 分】4 80（各 1 分）（4）2 2（各 1 分）（5）VO2+2H+e=VO2+H2O（3 分）【化学计量数不是最简整数扣1 分】33（16分）CuCO3（2 分）（1）1（2 分）（2）B（2 分）；（3）A 中蓝绿色固体变黑色，B 中无水 CuSO4固体变蓝，C 中有白色沉淀产生（3 分）【A、B、C 中每个现象各 1 分】（4）AC（2 分）【漏一个得 1 分，错一个倒扣 1 分，扣完为止】2CuCO3 3Cu(OH)2、或 3Cu(OH)2 2CuCO3或 Cu5(OH)6(CO3)2（2 分）2CuCO3 3Cu(OH)2 5CuO+3H2O +2CO2（3 分）【“H2O”标或不标“”不扣分；“CO2”不标“”或没写反应条件均扣分1 分】名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -