2022年无机及分析化学答案第二章备课讲稿 .pdf

《2022年无机及分析化学答案第二章备课讲稿 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年无机及分析化学答案第二章备课讲稿 .pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流第二章2.2.0mol H2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3膨胀到终态0.04 m3，求各途径中气体所做的功。（1）自始态反抗100Kpa 的外压到终态。（2）自始态反抗200Kpa 的外压到中间平衡态，然后再反抗100Kpa 的外压到终态。（3）自始态可逆地膨胀到终态。解：（1）W=-P V=-100Kpa（0.04-0.015）m3=-2.5 KJ（2）由题意知 PV=nRT 又P1V1=P2V2 W=W1+W2=-200KPa(0.025-0.015)m3-100KPa(0.04-0.0

2、25)m3=-3.5 KJ（2）第二解法：由题意知 PV=nRT V2(中间态)=(nRT)P2=(2.0mol 8.315kpa Lmol-1K-1298K)200kP =24.78 L25 L 0.025 m3W=W1+W2=-200KPa(0.025-0.015)m3-100KPa=nRT=P1V12mol8.314 10-3KJ mol-1K-1 298K0.015m3=330KPaP=V2=1V1P2330KPa 0.015m3200KPa=0.025m3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流

3、(0.04-0.025)m3=-3.5 KJ(3)3.在 P和 885下，分解1.0molCaCO3需耗热量165KJ。试计算此过程的W、U和 H。CaCO3的分解反应方程式为：CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g)解：等压过程 H=Qp=165 kJ W=-PV=-ngRT=-1.0mol 8.315J mol-1K-1（885273）K=-9600J=-9628.8 J-9.6kJ U=Q+W=165 KJ-9.6 KJ=155.4 KJ 答：此过程的W为-9.6kJ；U为 155.4 KJ；H为 165 kJ。5.利用附录二的数据，计算下列反应在298 K 的rHm:(1)(2)4

4、NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)解：(1)rHm=fHm(PbO,s)+fHm(SO2,g)-fHm(PbS,s)-fHm(O2,g)=-215 KJ mol-1-296.8 KJ mol-1+100 KJ mol-1-0 =-412 KJ mol-1(2)rHm=4fHm(NO,g)+6 fHm(H2O，l)-4 fHm(NH3，W=-nRT lnV2V1=-28.314J mol-1K-1298Kln0.04m30.015m3=-4.9KJPbS(s)+32O2(g)=PbO(s)+SO2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -此文档

5、仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流g)-5 fHm(O2，g)=490.4 KJ mol-1+6(-285.8 KJ mol-1)-4(-46.11 KJ mol-1)-0 =-1169 KJ mol-110.不查表，预测下列反应的熵值是增加还是减小？(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)(2)2O3(g)=3O2(3)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(4)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)(5)H2(g)+I2(g)=2HI(g)解：（1）熵值减小。反应后，气体的量减小。（2）熵值增加。反应后，气体的量增加。（3）熵值增加。反应后，气体的量增加。（

6、4）熵值减小。反应后，气体的量减小。（5）熵值增加。虽然反应前后气态物质的量均为2mol，但 HI 的对称性比H2和 I2差，S 是增加的，S0。13.1mol 水在其沸点100下汽化，求该过程的W、Q、U、H、S、和 G。已知水汽化热为2.26 KJ g-1.解：W=-P V=-ngRT=-1mol8.315 J mol-1K-1（100273）K-1=3101.5J-3.1(KJ)在等压状态下，H=Qp=2.26 KJ g-11mol18 g mol-1名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流40.7

7、 KJ U=Q+W=40.7 KJ-3.1 KJ=37.6 KJ G=H-TS=0 答：该过程的W为-3.1KJ；Q为 40.7 KJ；U为 37.6 KJ；H为 40.7 KJ；S 为 109 J mol-1K-1；G为 0。14.利用附录二的数据，判断下列反应在25和标准态下能否自发进行。(1)Ca(OH)2(s)+CO2(g)=CaCO3(s)+H2O(l)(2)CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)(3)PbO(s，黄色)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)解：(1)rGm=fGm(CaCO3,s)+fGm(H2O,l)-fGm(Ca(OH)2,s)-fGm(CO

8、2,g)=-1128.8-237.2+896.8+394.4 =-74.8(KJ mol-1)0 反应可以自发进行（2）rGm=fGm(CaSO4,s)+2 fGm(H2O,l)-fGm(CaSO42H2O,s)=-1321.9-2237.2+1797 =0.7(KJ mol-1)0 S=QpT=40.7 103373=109 J K-1mol-1名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流反应不能自发进行（3）rGm=fGm(Pb,s，黄色)+fGm(CO2,g)-fGm(PbO,s)-fGm(CO,g)=

9、0-394.4+188+137.2 =-69.2(KJ mol-1)0 反应可以自发进行20.如果想在标准压力P下将 CaCO3分解为 CaO和 CO2，试估计进行这个反应的最低温度（设反应的H 和 S 不随温度而变）。解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)rHm=fHm(CaO,s)+fHm(CO2，g)-fHm(CaCO3，s)=-635.1-393.5+1206.9 =178.3(KJ mol-1)rSm=Sm(CaO,s)+Sm(CO2，g)-Sm(CaCO3，s)=397.7+213.6-92.9 =160.4(J K-1 mol-1)H0,S0 高温时有利于反 应 进行，

10、其转向温度（最低温度）答：进行这个反应的最低温度应该高于1112K（即高于 839）。T=rHmrSm=178.3103J mol160.4 J K-1mol-1=1112 K名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流21.利用附录二的数据，判断下列反应 C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)(1)在 25下能否自发进行？(2)在 360下能否自发进行?(3)求该反应能自发进行的最低温度。解：已知反应：C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)rHm=fHm(C2H4,g)+fHm(H2O，

11、g)-fHm(C2H5OH，g)=52.3-241.8+235.3 =45.8(KJmol-1)rSm=Sm(C2H4,g)+Sm(H2O，g)-Sm(C2H5OH，g)=219.4+188.7-282 =126.1(J K-1mol-1)(1)rGm=rHm-TrSm=45.8 KJ mol-1-（273+25）K126.1 10-3 KJ mol-1K-1 =8.2 KJ mol-10 25 下不能自发进行。(2)rGm=rHm-T rSm=45.8 KJ mol-1-（273+360）K126.1 10-3 KJ mol-1K-1 =-34 KJ mol-10 360 下能自发进行。(3)转向温度时，rGm=rHm-T rSm=0 T=HS=45.8103J mol-1126.1 J K-1mol-1=363 K名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流答：该反应能自发进行的最低温度应该高于363K（即应该高于 90）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -