2022年2022年金华十校届高三上学期期末考试化学 .pdf

《2022年2022年金华十校届高三上学期期末考试化学 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年金华十校届高三上学期期末考试化学 .pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、浙江省金华十校2012 届高三上学期期末考试化 学 试 题说明：1全卷满分100 分，考试时间90 分钟；2请将答案做在答题卷的相应位置上；3可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Sl-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（共20 小题，只有一个选项符合题意，1-10 小题 2 分，11-20 小题 3 分，共 50分）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，

2、制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2下列化学用语表示正确的是（）ACO2分子的球棍模型：B三氟化氮的电子式：C质子数为6、质量数为14 的原子：146ND熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：3下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A物质的熔点：石英食盐 冰B热稳定性：CH4H2SHBrNH3 C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液 Fe（OH）3胶体 FeCl3溶液D微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+4下列有关实验的描述或操作错误的是（）A提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均

3、应过量。B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 9 页 -D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。5下列离子方程式书写正确的是（）A钠与硫酸铜溶液反应：B铁屑溶于过量稀硝酸：C石灰石溶于醋酸：DFel2溶液中通人少量氯气：6以 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）58.5 g 氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；5.6 g 铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3

4、 NA；4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA；标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；常温下，42 g C2H4和 C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NAABCD7下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A在 pH=l 的溶液中：NH+4、K+、ClO、ClB有 SO24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、IC有 NO3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、BrD在 c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、Al（OH）4、SO2-3 8同温同

5、压下，等体积的两容器内分别充满14 N16O 和13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A中子数相同B分子数不同C质子数相同D气体质量相同9将 4 mol 金属 Al 全部转化为Al（OH）3，消耗 HCl a mol，NaOH b mol，则 a+b 的最小值为（）A4 B6 C8 D16 10已知 AgI 为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时，AgI 饱和溶液中c（Ag+）为 1.2210-8molL-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为 1.3010-5molL-1。若在 5 mL 含有 KC1和 KI 浓度均为 001 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l m

6、ol L-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：B溶液中先产生的是AgI 沉淀CAgCl 的 KSP的数值为 1.6910-10 D若在 AgI 悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀11一定温度下，1 mol X 和 n mol Y 在体积为 2L 的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -法正确的是（）A用 X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol（Lmin）-1

7、B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动12 下 列 物 质 中 的 杂 质（括 号 内 为 杂 质）的 检 验、除 杂 的 试 剂 或 方 法 正 确 的 是（）13下列叙述正确的是（）A用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和 2-溴丙烷B对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C将 AlCl3溶液和 NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所碍固体产物均为Al2O3DBaSO4在同物质的量

8、浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同14下列图像及其相关描述正确的是（）A对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（1）H=-2（b+c-a）kJmol-1，其能量变名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -化如图 A 所示B向冰醋酸中加水稀释，溶液中的氢离子浓度变化如图B所示C对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g）Hc(HC2O-4)c(C2O2-4)c(H+)c(OH-)D点所示溶液中：二、非选择题（本题共5 小题，共 50 分）21（9 分）AF 有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应是置换反应。请回答下列问题：（1）若 B 是黄绿色气体，C

9、、F 是空气的主要成分，A、D 相遇有白烟生成。写出A 的电子式，反应的化学方程式为。（2）若 A、D、F都是非金属单质，A、D 所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B 所属晶体结构类型是，其一个重要用途是。（3）若 A 是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行。工业上冶炼金属 A 的反应原理（用化学方程式表示）。（4）若 A、D 是常见单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，原子最外层电子数D是 A 的 2 倍，反应中都有红棕色气体生成。则反应的化学方程式为。22（8 分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，

10、第二步电离并不完全，其电离情况为：请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）。（2）H2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的离子方程式为。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 9 页 -（3）写出 NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式。（4）如果 25时，0.10 molL-1 H2SO4溶液的 pH=-lg0.11，则 0.10 molL-1的 H2SO4溶液中c（SO2-4）=molL-1。23（10 分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度

11、达999%的高纯镍。（2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1 是四种金属氧化物被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=。800时，其中最易被还原的金属氧化物是，该反应的平衡常数数值（K）等于。（3）下图 2 是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式。24（10 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知 NaClO2的溶解度随温度升高

12、而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2 3H2O且 NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在 ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为（2）在 NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。A氧化剂B还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。A过滤B加热C分液D蒸馏E 冷却（4）经查阅资料知道：当pH2.0 时，ClO-2能被 I 完全还原成Cl；溶液中 Na2S2O3能与 I2反应生成 NaI 和 Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2

13、的含量，现进行如下操作：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 9 页 -步骤中发生反应的离子方程式是，步骤中达到滴定终点时的现象是。若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中 NaClO2的质量分数（用字母表示）。25（13 分）黄铜矿（CuFeS2）是用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为：在熔炼过程中不需要持续加热，原因是。（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，

14、为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的（填序号）。A氧化B还原C灼烧D加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的 Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是。（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使 Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的 pH 对转化效果的影响是。已知：H2S饱和溶液中。若废电解液的pH=5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在以下。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 9 页 -名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -