2022年最新《从铝土矿到铝合金》练习 .pdf

《2022年最新《从铝土矿到铝合金》练习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年最新《从铝土矿到铝合金》练习 .pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品文档精品文档从铝土矿到铝合金练习班级 _姓名 _ 一、选择题1下列物质中一定属于纯净物的是（）A刚玉B铝土矿C偏铝酸钠D、含铝 52.94%的 Al2O3样品2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:2 4下列各组物质混合反应后,不能得到 A1Cl3的是（）A氧化铝和盐酸B铝和氯气C氧化铝和烧碱溶液D氢氧化铝和盐酸5将 Mg、Al 和 Fe 分别投入质量相等且

2、过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al 和 Fe 三者的质量关系（）A Mg Al Fe B FeAl MgC AlMg FeD Mg Al Fe 6从铝土矿中提炼Al2O3所需试剂是（）A.NaOH 溶液B.盐酸C.NaOH 溶液、盐酸D.水7某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）A.Al2O3B.MgO C.Fe2O3D.Al(OH)38下列离子方程式错误的是（）A.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2

3、+H2O C.碘化钾溶液中滴入溴水2I-+Br2=I2+2Br-D.NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO329下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2B、Al2O3+3H22Al+3H2O C、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D、MgCl2通电Mg+Cl210某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A K、NO3、OH、ClB Cu2、SO42、H、NaC H、Ba2、Mg2、NO3D NH4、MnO4、H、K11把 Al 和 Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好

4、完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）A 13 B 98 C 34 D 43 12下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3+6H2O C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -精品文档精品文档D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)313将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定

5、能够大量共存的离子组是（）A2Cu、Cl、3NO、KB3HCO、K、24SO、ClC2Fe、Cl、Na、3NOD2Ba、Cl、K、24SO14向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当 SO42恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（）A全都为Al(OH)3B全部形成AlO2C一部分为Al(OH)3，一部分为Al3D一部分为Al(OH)3，一部分为AlO215某无色溶液中，已知含有 H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗 NaOH溶液体积（x 轴）和生成沉淀量（y 轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（）16将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状

6、况下的氢气2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mol D 0.20mol 17甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为23（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A 2.7g B 3.6g C 5.04g D 4.05g 18将 a molNa 和 a molAl 一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为dg 3，该溶液的质量分数为（）A 82a/(46a+m)%B 8200a/(46a+2m)%C 8200a/(46a+m

7、)%D 8200a/(69a+2 m)%19 2005 年 1 月 19 日 北京晚报报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al13“超级原子”（如图），13 个铝原子组成了极其微小的球。让Al13与呈链形的碘分子发生化学反应，结果发现Al13“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在 Al13“超级原子”上，这样就产生了一种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中Al13“超级原子”显示了类似碘原子的性质。下列说法正确的是（）A生成的碘铝化合物是合金B1molAl13共有 39 个电子CAl13在一定条件下可与镁反应生成Al13-Mg2+Al13-DAl13

8、“超级原子”属于非金属单质20一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（）A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3C 8mol/LNaOH D 18.4mol/LH2SO4 21既能与稀硫酸反应，又能与NaOH 溶液反应，且都有气体放出的是()ANaHCO3BNa2O2 C(NH4)2CO 3DAl2O3.名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -精品文档精品文档二、简答题22有 A、B、C、D 四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：（1）A+NaOHD+H2O（2）BA+H2O（3）C

9、+NaOH(适量)B+NaCl（4）C+D+H2OB+NaCl 则 A 是、B 是、C 是、D 是。23某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（1）沉淀 A 的化学式是 _，滤液 B 的成分是 _；（2）步骤的离子方程式为_；（3）在操作中要用到的玻璃仪器有_ 24写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目，在反应中还原剂是，氧化剂是。25为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取 a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为 b L。反应的离子方

10、程式是_；样品中铝的质量是_g。（2）若取 a g 样品将其引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比cb=_。26在 19 世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827 年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了铝。又过了27 年，法国化学家德维尔用金属钠与无水氯化铝一起加热而获得闪耀金属光泽的小铝球。1886 年霍尔采用碳作坩埚衬里，碳棒作电极，把精制的氧化铝溶在10%15%的熔融的冰晶石里，再通以电流，结果看到

11、小球状的铝聚集在阴极上。后来这些铝球成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。（1）用钠与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_，写出钠与无水氯化铝制铝的反应方程式_（2）电解时在阳极上得到的物质是_，电解时发生的反应是_ _，电解过程中还可能发生的副反应是_。27某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子有哪些能存在于此溶液中。Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-（1）当生成Al3时，可能存在，（2）当生成AlO2时，可能存在。28根据下图推断填空：氧化铝样品过量盐酸过滤沉淀 A 滤液 A 过量NaOH 过滤沉淀 B

12、 滤液 B 过量 CO2 Al(OH)3Al2O3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -精品文档精品文档（1）C 是_，D 是_，G 是_（填化学式）。（2）写出下列反应的离子方程式：B+浓盐酸：_；G+NaOH 溶液：_（3）单质 C 难以跟冷浓HNO3反应的原因是 _。29在 MgCl2和 AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：(1)图中 C 点表示当加入mol NaOH 时，Al3+已经，Mg2+已经。(2)图中线段OA：AB=30将等物质的量的两种氧化物溶于100

13、mL 硫酸，而后逐滴加入1.00mol 1的 NaOH 溶液。当加入的NaOH 的体积 V150mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH 加入量逐渐增加。当NaOH 的体积 V2650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当V3750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mL NaOH 溶液的作用是什么?（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。31在标准状况下，取甲、乙、丙三份体积都为30.0mL 的盐酸，然后分别慢慢加入不同质量组成相同的镁铝合金粉，反应后得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：实验序号甲

14、乙丙合金品质/mg 255 385 459 气体体积/mL 280 336 336(1)甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸。(2)求实验中盐酸的物质的量浓度。（3）求原合金中镁与铝的物质的量之比。（4）若丙中合金过量，请答此题，反之不答此题。在丙实验之后，还需向容器中加入多少体积 1.0mol/LNaOH 溶液才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）。熔融电解浓 HCl 浓 HCl 冷浓硝酸名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -精品文档精品文档从铝土矿到铝合金练习答案1、C2B 3C4、C5、C6、

15、C7、A8、D9、B10A 11C12D 13D 14 B 15B 16B 17D 18C19C20、A21、B 22、A 是 Al2O3B 是 Al(OH)3C 是 AlCl3D 是 NaAlO2 23（1）SiO2；NaAlO2。（2）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3）普通漏斗、玻璃棒、烧杯242Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2 4H2O；Al，H2O 25（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；2.119b（2）2Al+Fe2O3 点燃Al2O3+2Fe802726（1）钠与氯化铝溶液反应时钠首先与水反应生成氢气和NaOH，NaO

16、H 再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。3Na+AlCl3Al+3NaCl（2）氧气；2Al2O3通电4Al+3O2；C+O2CO2或 2C+O22CO 27（1）H+、SO42-、Mg2+（2）OH-、Ba2+、NO3-28（1）Al、Cl2、Al(OH)3（2）MnO2+2Cl+4H+Mn2+Cl2+2H2O，Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（3）铝遇冷浓硝酸钝化29 0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5:1 30（1）中和过量的硫酸（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL 强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.00mol L1 0.650L0.65

17、0mol，故()也为 0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol L1（3）解：由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，根据 Al(OH)3OHAlO22H2O 该反应用去的(NaOH)1.00mol L1(0.7500.650)L 0.100mol 故 Al(OH)3为 0.100mol，而 Al2O3为 0.0500mol 根据 Al33OHAl(OH)3，生成 Al(OH)3用去 0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为 Fe2O3。且 Fe2O3的

18、物质的量也为0.0500mol。31解析（1）甲中盐酸过量，由于 255/280385/336，所以乙组合金过量（2）乙组中n（H2）0.336L/22.4 molL-1=0.015 mol c(HCl)=0.015mol2/0.03L=1.0 moL-1(3)甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y mol，有24x27y0.255 x0.005mol 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -精品文档精品文档解得x+3/2y=0.0125 y0.005mol 所以原合金中镁与铝的物质的量比为1 1（4）分析乙、丙数据推知丙中合金过量，由于镁与铝的物质的量比为11，所以丙中含镁、铝的物质的量0.459/(24+27)=0.009 mol。当铝完全溶解时，Mg 以 Mg 固体和氢氧化镁的形式存在，溶质的成分是NaAlO2和 NaCl，在整个反应过程中有氯元素守恒：HCl NaCl、Al 守恒Al NaAlO2,所以n（NaOH）n(HCl)+n(Al)。所以V（NaOH）(1.0molL-1 0.03L+0.009mol)/1.0molL-1=390mL。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -