高三化学一轮复习强化练习题：化学反应速率与化学平衡.docx

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1、高考化学一轮复习强化练习题：化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共15小题）1（2022湖北高三阶段练习）向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是A密闭容器的容积为2LB若t1=15，则0t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004molL-1s-1C该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)D物质B的起始浓度是0.02mol/L2（2022北京中关村中学三模）1941年，我国科学家侯德榜结

2、合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应：索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放)A气体1、气体2均为CO2B溶液2中，含碳微粒主要是C侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同D盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出3（2022江苏省灌云高级中学高三阶段练习）T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。测定的部分数据如下表：t / s050150250350

3、n (SO2) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率v(SO2)= 0. 0032 molL-1s-1B平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变C相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO3、0. 20 mol SO2 和0. 15 mol O2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol SO2 和1. 0 mol O2，达到平衡时，SO2的转化率大于80%4（2022江苏淮安高三期末）下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是AFe(s) Fe(g)BC(g) O2(g)

4、= CO2(g)CCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)DNaOH(s)= Na(aq)OH-(aq)5（2022广西南宁高三专题练习）钯(Pd)的性质与铂相似，一种 从废钯催化剂(主要成分为Pd、-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下： 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M -R-M+C1-、R-Na+N+ R-N+Na+。下列说法错误的是Aa-Al2O3不与盐酸反应B“灼烧”的主要目的是除去活性炭C“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂D“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱6（2022江西九江一中高三阶段练习）在温度均为T的密闭

5、容器中发生反应；。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol达平衡时物质的量/mol达平衡需要的时间/min恒温恒容1.0L2101.65恒温恒压1.0L211.0atAB选择不同的催化剂，该反应的反应速率利平衡转化率都将不同C反应达到平衡时，装置中平均反应速率D若平衡时向容器I中再充入1mol和4mo1，则平衡不移动7（2022广西南宁模拟预测）H2S是种高毒性 、高腐蚀性的气体污染物。 最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是A活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体B温度越高，多孔炭材料催化氧化脱

6、硫的效果越好C增加水膜的酸性会降低反应的速率D该反应的总反应方程式为：2H2S+O2=2S +2H2O8（2022湖北襄阳四中模拟预测）CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列说法错误的是A该催化循环过程不需要外界输入能量B该催化循环中经历了五个中间体C“M2 M3”过程中形成配位键D该催化循环中Cr的成键数目发生变化9（2022广西南宁高三期末）下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是A表示CO和从催化剂表面脱离的过程B和中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C

7、由图可知为吸热反应D相同条件下，反应速率10（2022江苏南京师大附中高三阶段练习）科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A反应温度不宜超过300B适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键11（2022江苏南京师大附中高三阶段练习）750时，和发生的两个反应的方程式分别如下：；下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为B反应的C如希望尽可能转化为NO，可利用催化剂的选择性D反应的1

8、2（2022江苏扬州中学三模）CO2催化加氢制甲醇有利于减少 CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为：CO2 (g)+3H2 (g) =CH3OH (g)+H2O (g) H=49 kJmol1。CO2催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) H1=41 kJmol1CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) H2反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是A步骤反应的S0B步骤反应的H2=90 kJmol1CCO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤决定D升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大13（2022江苏扬州中学

9、三模）液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成Cu(NH3)42+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g) N2O4(g)，下列说法正确的是A该反应的DH 0B该反应的平衡常数表达式为K=C升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深14（2022辽宁抚顺一中高三阶段练习）下列生产或实验事实引出的结论错误的是选项生产或实验

10、事实结论A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5的溶液，在B试管中加入23滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率AABBCCDD15（2022山东烟台三模）工业上用和的高温气相反应制备苯硫酚()，同时有副产物生成：.使和按物质的量11进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得

11、到单程收率()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是AB反应的活化能较大C590以上，随温度升高，反应消耗减少D645时，反应的化学平衡常数二、非选择题（本大题共7小题）16（2022北京丰台高三期末）500时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是_mol/(Lmin)。加快反应速率的措施有_(至少提出两条)。(2)该反应在_(填2或5)min达到限度。(3)反应达到平衡状态的依据是_。A单位时间内消耗1molSO2

12、，同时生成1molSO3BSO2的浓度与SO3浓度相等CSO2的浓度与SO3浓度均不再变化(4)用微观示意图的形式表示上述反应：_。17（2022上海市曹杨中学高三期末）科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应： 2CO+2NO 2CO2+N2。一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=(1)该反应的化学平衡常数表达式是_， 该反应的正反应是_反 应(填“吸热”或“放热”)。(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应

13、速率是_(保留小数点后两位小数)(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_。(4)关于该可逆反应的说法正确的是_。a加入催化剂可提高NO的平衡转化率b当体系中c(CO2)： c(N2)=2： 1时，该反应达到平衡状态c保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大d投料比： m1m2m3(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_。(6)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应：_ClO+_NO+_OH-_NO+_Cl-+_H2O。配平该方程式

14、并标出电子转移方向和数目。_18（2022重庆第二外国语学校高三期末）I.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_。(3)对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=9molL-1min-1v(B)=0.6molL-1s-1v(C)=0.5molL-1min-1v(D)=27molL-1min-1，则反应进行由快到慢的顺序为_。II.已知在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(

15、g)=2H2O(l) H1=-571.6kJmol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H2=-890.3kJmol-1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJmol-1。根据上面的热化学方程式完成下列问题：(4)等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_(填化学式)。(5)根据以上反应，得C(s)+2H2(g)=CH4(g)焓变H=_(用含有H1、H2、H3的式子表示)。(6)已知H2O(l)=H2O(g) H4=+44.0kJmol-1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_。19（2022海南嘉积中学高三阶段练习）某可

16、逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，03min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_，A的转化率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A单位时间内消耗n mol A的同时，生成n mol CB容器内压强保持不变CD容器内混合气体的密度保持不变E.F.混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)该反应达到平衡状态时，平衡常数K=_。(5)当改变下列条件时，反应速率会减小的是_(填标号)。A降低温度B加入正催化剂C增大容器体积D恒容下，充入He20（2022云南昆明一中高三期末）丙烯广

17、泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H1 =+124 kmol-1总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。100 kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_、_。某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压为13.3 kPa，该反应的平衡常数Kp=_ kPa (用分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数。保留1位小数)。(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C

18、3H8 (g)+O2(g)C3H6(g)+H2O(g) H20，在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因可能是_。575时，C3H6的选择性为_。(C3H6的选择性= 100%)基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是_。21（2022江苏省太湖高级中学高三期末）一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H。可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使

19、SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_。(2)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为_mol/L。22（2022江西奉新县第一中学高三阶段练习）德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1，请回答下列问题：(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密

20、闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_。(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数(NH3)与温度、压强的关系如图所示。则：随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900C以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能

21、是：升高温度催化剂活性降低；_。(3)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g) 3H2(g)+HCN(g) H0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_(填字母代号)。A原料中CH4与NH3的体积比B温度C压强(4)我国科研人员发现在反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_。试卷第14页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北

22、京）股份有限公司参考答案：1C2D3D4A5C6D7B8A9B10C11C12C13D14C15BC16(1) 0.8 升高温度、加催化剂、增加SO2或O2浓度、加压等(2)5(3)C(4)17(1) K= 放热(2)0.020mol/(Lmin)(3)KaKb=Kc(4)cd(5)温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响(6)18(1)3X(g)+Y(g)2Z(g)(2)(3)(4)H2(5)H1+H3-H2(6)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJmol-119(1)(2) 或 40%(3)BF(4)80/9(或8.9)(5)AC20(1) a d 1.6(2) 温度升高，催化剂的活性增大 51.5% 选择相对较低的温度21(1)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度下可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源(2)1.622(1)0.03 molL1min1(2)合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3产率下降(3)C(4)HCOOH *(g) +2H2(g)=HCOOH*(g)+2H2(g)或HCOO*(g)+H*=HCOOH*(g)答案第16页，共2页