2022年生活中的酸、碱、盐重要的酸归类 .pdf

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1、第八章生活中的酸、碱、盐8.1 重要的酸教学目标1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。2.了解酸、碱、盐的含义。3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。教学重点酸的通性教学难点复分解反应教学用品稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化彻溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚猷溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。试管、试管夹、洒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面也。火柴。教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。2.了解酸、碱、盐的概念。教学重点、难

2、点1.电离的概念。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 25 页 -2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念。教学过程复习提问1.为什么有些物质的溶液能导电?2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、碱、盐？引入新课溶液能导电是因为在水溶液中有自由移动的离子存在，溶液中有自由移动的离子存在是因为这些物质在水溶液中能电离。板书1.电离：物质溶于水时，离解成能自由移动的离子的过程。电离是在溶于水的条件下发生，与通电与否无关2.电离方程式（1）定义：用来表示物质电离的式子如：NaCl=Na+Cl KNO3=K+NO3 NaOH=Na+OH（2）书写规律 正价元素的原子（或原子团）离解成阳

3、离子；负价元素的原子（或原子团）离解成阴离子。在电离过程中，原子团并不拆散。元素（或原子团）的正（负）价数等于形成阳（阴）离子所带的正（负）电荷数。电离方程式不仅遵循质量守恒（即电离前后原子种类和个数相同），还遵循电荷守恒（即电离前后阳、阴离子所带正、负电荷总数相等）。这样，整个溶液不显电性。如：Ba（OH）2=Ba2+2OH FeSO4=Fe2+SO2Na3PO4=3Na+PO43 Al 2（SO4）3=2Al3+3SO42一.酸、碱、盐的概念板书HCl=H+Cl HNO3=H+NO3 H2SO4=2H+SO42提问1.盐酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能电离出什么离子？（氢离子，名师资料总结-精

4、品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 25 页 -余下部分是酸根离子）2.酸根离子所带负电荷总数与氢离子总数有什么关系？板书1.酸：电离时生成的叩离子全字是离子的化合物。酸=H+酸根离子HnA=nH+An酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数讲述日常生活中的酸讨论硫酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42硫酸氢钠是不是酸？为什么？板书 KOH=K+OH Ba（OH）2=Ba2+2OH 提问1.氢氧化钾、氢氧化彻、氢氧化钠在水溶液里都能电离生成什么离子？（氢氧根离子，余下部分是金届离子）2.碱里金届离子所带正电荷数与氢氧根离子总数有什么关系？板书2.

5、碱：电离时生成的明离子令凿是冬争很离子的化合物叫碱。碱=金届离子+OH B（OH）m=Bm+mOH 金届离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目讨 论氢氧化铁、氢氧化铜构成它们的阳离子是金届离子，阴离子是氢氧根离子，它们也届于碱类，但不能书写它们的电离方程式，因为它们不能溶于水，因此我们在书写电离方程式时应注意，不溶的物质不能写电离方程式。讲述日常生活中的碱板书Na2CO3=2Na+CO32MgSO4=Mg2+SO42BaCl2=Ba2+2Cl 提问这些物质在水溶液中能电离出什么离子？板书3.盐：由金届离子和酸根离子（或铉根离子和酸根离子）组成的化合物通称为盐盐=金届离子+酸根离子B

6、nAm=nBm+mAn金届离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数讲述日常生活中的盐名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 25 页 -小结电离、酸、碱、盐的概念第二课时教学目标1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。2.掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法。教学重点酸的通性；氯离子、硫酸根离子的检验方法教学难点氯离子、硫酸根离子的检验方法教学用品稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、硝酸银溶液、氯化彻溶液、稀硝酸试管、试管夹教学过程二.“三酸”的物理性质及用途注意：1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白

7、雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。引入新课在前面的学习中，我们已经学过稀酸的三种化学性质，想想看是哪些？探究活动【实验8-1】把石蕊溶液和酚猷溶液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中板书酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。三.稀酸的化学性质1.酸跟指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚猷溶液遇到酸不变色设问实验使用什么制取氢气？探究活动【实验8-2】镁与稀盐酸的反应名师资料总结-

8、精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 25 页 -板书2.酸跟金届的反应酸+较活泼金届 T 盐+氢气（浓硫酸、硝酸除外）2HC1+Mg=MgCl 2+H2 f H2SO4+Fe=FeSO4+5 设问实验室用什么药品制取二氧化碳？探究活动【实验8-3】稀盐酸与硝酸银反应稀硫酸与硝酸彻（氯化彻）溶液反应板 书3.酸跟盐的反应酸+盐 T 新盐+新酸2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2 f HC1+AgNO 3=AgCl；+HNO3 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4；+2HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl 小结氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝

9、酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。布置作业抄写本节课化学方程式。第三课时教学目标1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。2.初步认识常见的复分解反应、中和反应。3.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。教学重点酸的通性；复分解反应教学难点复分解反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 25 页 -教学用品稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚猷溶液、氧化铜、锈铁钉。试管、试管夹、洒精灯。火柴教学过程复习提问听写上节课学习的化学方程式探究活动【实验8-4】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应板书4.酸跟金届氧化物

10、的反应酸+金届氧化物 T盐+水H2SO4+CuO=CuSC4+H2O 6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 探究活动【实验8-5】向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚猷溶液，观察现象。然后再逐滴滴入稀盐酸，边滴边摇动，直到颜色刚褪去。板书5.酸跟碱的反应酸+碱 T 盐+水HCl+NaOH=NaCl+H 2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 J+2H2O 3HCI+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 观察酸跟盐、酸跟碱的反应，找规律。板书四.复分解反应(基本反应)由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD t AD+CB 中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水。阅读6

11、3页长话短说名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 25 页 -课堂练习63页检查站1.(1)H2SO4+MgO=MgSO4+H2O(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2HCl(4)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 f 2.(活泼金届r氢气 如碱盐+水如(2)酸*金届氧化物水如(1)盐新酸如(3)讨论交流为什么不同的酸会有共同的化学性质？因为酸溶丁水生成的阳离子全是氢离子，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。小结酸跟碱、金届氧化物的反应；复分解反应；中和反应。布置作业抄写本节课化学方程式第四课时教学目标1

12、.了解浓硫酸的脱水性、吸水性。2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。教学重点浓硫酸的稀释教学用品蔗糖玻璃棒、小烧杯、表面也。教学过程复习提问听写化学方程式讲 述浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 25 页 -观察活动【实验8-6】浓硫酸的强脱水性板书五.浓硫酸的特性1.强脱水性（强腐蚀性）将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。2.强吸水性将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。观察活动【实验8-7】浓硫酸的稀释板书六.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定

13、要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。布置作业P.66 习题8.1/4.5.8.2 常见的碱教学目标1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。5.通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶。教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金届氧化物反应的化学方程式教学用品氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚猷溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 25 页 -试管。教学课时两课时

14、教学过程第一课时教学目标1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金届氧化物反应的化学方程式教学用品氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚猷溶液。试管。教学过程复习提问听写化学方程式引入新课请说出你知道的碱的名称。板书一 .常见的碱阅 读P.66常见的碱的用途P.67 石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。板书石灰石：主要成分碳酸钙(CaCO3)石灰水：氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙Ca(OH)2氧化钙：CaO,

15、俗称生石灰名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 25 页 -氢氧化钙：Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体白色粉末化学式NaOHCa(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶丁水微溶丁水其他易潮解不潮解探究活动【实验8-8】取少量氢氧化钠固体放在表面也上，露置一段时间，观察现象。取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。讲述氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢

16、氧化钠，应立即用水冲洗。探究活动【实验8-9】碱与指示剂的作用板书二.碱的化学性质1.碱与指示剂的作用碱使无色酚猷溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2.碱与酸的作用碱+酸 T 盐+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O 小结1.三种钙的化合物的关系2.氢氧化钠的潮解与腐蚀性名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 25 页 -3.碱的化学性质布置作业P.71/3.4.第二课时教学目标1.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。2.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。3.通过制作活动，培养学生的动手能力和

17、进行美的熏陶。教学重点碱的化学通性教学难点碱与非金届氧化物的反应化学方程式教学用品氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液试管教学过程复习提问听写化学方程式探究活动【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。板 书3.碱与非金届氧化物的作用碱+非金届氧化物T盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，乂能与空气中的二氧化碳反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-

18、名师精心整理-第 11 页，共 25 页 -而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。探究活动【实验8-11】石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀。板 书4.碱与盐的反应碱+盐 T 新碱+新盐Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2；+CaSO4 3Ca(OH)2+3FeCl3=Fe(OH)3；+3CaCl2 2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2；+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl 阅读P.69长话短说讨论与交流制作活动制作叶脉书签布置作业抄写碱的化学性质有关化学方程式8.3 溶液的酸碱性教学目标1.认识溶液的酸碱性与溶液的

19、pH的关系。2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。教学重点pH 与溶液的酸碱性教学难点pH 与溶液酸碱性强弱的关系教学用品稀盐酸、氢氧化钠溶液、玻璃棒、pH试纸教学课时一课时名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 25 页 -家学过程引言在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。那么，pH是什么意思呢？板书一.pH与溶液酸碱性酸碱度：溶液酸性或碱性强弱的程度pH:溶液酸碱度的表小方法溶液pH的范围：0 14酸性溶液pH v 7 pH 越小酸性越强中性溶液pH=7

20、碱性溶液pH 7 pH 越大碱性越强阅读课本72页图8-18 pH与酸碱性板 书二.pH的测定演示如何测定溶液的pH测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸。将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与比色卡比较，便可读出溶液的pHo板书三.pH与生命活动讲 解1.了解pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响。2.了解酸雨的形成及其危害。3.了解酸碱指示剂时如何被发现的，感受科学家成功的偶然性与必然性。学习科学家细心观察、善于发现、善于思考的科学素质。制作活动从植物花叶中提取酸碱指示剂小 结溶液的pH及测定课堂练习P.77/1.2.4.布置作业P.77/3.8.4 常用的盐教学目的1.了解食

21、盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 25 页 -2.了解盐的组成特点。3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学重点1.盐的化学性质。2.复分解反应发生的条件。教学难点复分解反应发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化彻溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚猷溶液。试管。教学课

22、时三课时教学过程第一课时教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点。3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学过程复习提问什么是盐？举出几种常见的盐。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 25 页 -观察活动向Na2CO3溶液中滴入几滴酚猷溶液，观察现象。讲解因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，乂叫苏打。阅读P.78盐的广泛用途板书一.常用的盐食盐（NaCl）:食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料碳酸钙（CaCO3）:大理石建筑、珍珠首饰、

23、炼铁、制造水泥碳酸钠（Na2CO3）:制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸阅读P.79知识视窗简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。充1.NaCl:白色晶体，味咸，中性，易溶于水2.CaCO3：白色固体，难溶于水。3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体：Na2CO3 10H2O 易风化Na2CO3g10H2O=Na2CO3 10H2O 风化：结晶水合物在常温时十燥的空气中失去部分或全部结晶水而成为粉末的现象叫风化。（化学变化）4.CO32-的检验：稀盐酸，澄活石灰水5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有蠹，能溶于水，水溶

24、液呈蓝色。硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）:蓝色晶体，俗称胆研或蓝研。CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O 不是风化CuSO4+5H2O CuSO4 5H2O 可用来检验物质是否含水6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高7.盐的分类：正 盐：酸跟碱完全中和的产物。酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。讨论交流P.80 1.盐的组成有什么特点？补名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 25 页 -2.完成P.80 2.表格。小结常用的盐布置作业第二课时教学目的1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性

25、质。2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点1.盐的化学性质。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 16 页，共 25 页 -教学难点1.盐与金届的置换反应2.SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化彻溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。试管。教学过程复习提问听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。引入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。板书二.盐的化学性质（一）

26、盐与金届的置换反应CuSO4+Fe=FeSC4+Cu Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg 盐+金届（前）T 新盐+新金届（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成业铁盐3.参加反应的金届除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应2.SO42-的检验名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 17 页，共 25 页 -BaCl2+H2SO4=BaSO4 J+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 J+2HNO3 盐+酸 T 新盐+新酸2.盐与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+2NaOH CuSO4+Ba(OH)2=Ba

27、SO4 J+Ca(OH)2 J 盐+碱 T 新盐+新碱探究活动【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化彻溶液反应产生白色沉淀板书3.盐与盐的反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl 观察活动问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸彻沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】,结果如何？现象：_ 硫酸彻沉淀不溶丁稀硝酸。根据这一特征，可用氯化彻溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。板书Na2CO3+BaCl2=BaCO3；+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl J+NaNO3 CaCl2+Na

28、2CO3=CaCO3 J+2NaCl 盐1+盐2 t新盐1+新盐2 板书三.SO42-的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化彻(或硝酸彻)溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶丁稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。小 结1.盐的化学性质名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 18 页，共 25 页 -2.SO42-的检验名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 19 页，共 25 页 -第三课时教学目标了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生教学重点难点复分解反应发生的条件教学过程复习提问1.听写化学方程式引入新课通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三

29、类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？讨论交流NaCl和KNO3能否反应？观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？讲述在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。小结复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。布置作业2.复习酸、Z酸+虹碱+YI.盐+复分解反应盐 t 新盐1+新盐2）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 20 页，共 25 页 -反应物生成物酸+碱 T盐+水两者之一可溶沉淀、气体、水之一酸+盐 T 新盐+新酸酸须可

30、溶碱+盐 T 新碱+新盐两者均可溶盐1+盐2 T新盐1+新盐2两者均可溶课堂练习判断下列反应能否发生：H2SO4+Cu(OH)2 NaNO3+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+BaSO4 BaCO3+HCl KOH+HNO 3 BaCl2+NaNO3 阅 读P.149 附录一部分酸、碱、盐的溶解性表布置作业8.5 化学肥料教学目标1.了解常见的化学肥料的种类和性能。2.了解常见化学肥料使用注意事项及化肥对环境的影响。3.了解氮肥的检验方法。教学重点1.常见化肥的种类。2.氮肥的检验方法及使用注意事项。教学难点1.常见化肥化学式的书写。2.氮肥的检验方法。名师资料总结-精品资料欢迎

31、下载-名师精心整理-第 21 页，共 25 页 -教学用品碳铉、硫铉、硝铉、熟石灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸。研钵、试管、试管火、洒精灯。教学课时一课时教学过程复习提问植物的生长需要哪些养分？讲述植物生长需要多种元素，尤其不能缺少氮、磷、钾。板书一.常用化肥阅 读P.84-85 常用化肥讲述化学肥料中除了尿素届丁有机物，其余都是盐。在氮肥中，铉态氮肥种类较多，应用广，它们都是铉盐。应该怎样用简单的方法检验铉态氮肥呢？板书二.铉态氮肥NH4+的检验观察活动【实验8-16】进行检验铉根离子的实验：方法一NH4HCO3和Ca(OH)2 混合研磨闻气味现象：_ 说明：_ 再用硫酸铉进行类似实验，结果

32、如何？现象：_ 说明：_ 方法二硫酸铉和氢氧化钠溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸检验。现象：_ 说明：_ 讨论交流上述实验的化学原理是什么？两种方法有什么共同之处？阅读铉态氮肥与碱混合(必要时加热)，盐与碱进行复分解反应生成新的盐，并放出氨气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。讲述化肥对提高农作物产量作用很大，使用化肥要注意科学施用，如施用铉态氮肥时，不要与名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 22 页，共 25 页 -碱性物质混用，否则会降低肥效。化肥的施用要保持低水平，避免带来严重的环境问题：污染大气、水体，破坏土壤等。板书三.防止化肥施用对环境的污染污染大气（由氨气等不良气体排放

33、）化肥不合理施用污染水体（使水体含氮和磷增多，富营养化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）小结化学肥料与传统的农家肥配合使用，对农作物增产，解决人类的粮食问题起到了重要作用。从可持续发展的长远大计出发，为了地球的生态平衡，提倡化肥的合理施用，减少污染，保障食品安全，维护地球的生态平衡。布置作业8.6 海洋资源的综合利用教学目标1.了解海洋资源。2.了解海洋资源的合理利用。教学课时一课时教学过程复习提问世界水资源的主要分布板书一.海洋资源1.化学资源 海水晒盐 海水制镁 海水中能够的漠、碘2.矿产资源 丰富的石油和天然气资源 金届结核名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 23 页，共 25 页 -磷灰石结核名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 24 页，共 25 页 -生物资源 渔业资源 海生动植物资源4.动力资源 海潮和海浪发电 制氢气 含有重氢一一核聚变燃料布置作业3.名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 25 页，共 25 页 -