2022年物理化学学习指导书 .pdf

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1、1 物理化学学习指导书（下）电解质溶液一、判断题：1、设 ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为g，则其离子平均活度。（）2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol kg-1）的 KCl，CaCl2和 LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（）3、0.005 mol kg-1的 BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03 mol kg-1。（）4、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于 6b。（）5、对于一切强电解质溶液ln g=C|z+z|I1/2均能使用。（）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成

2、的正负离子。（）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。（）8、离子迁移数t+t1。（）9、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。（）10、无限稀薄时，HCl、KCl 和 NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-迁移数相同。（）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）12、用 m对作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。（）13、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（）14恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔

3、电导率减小。（）15以对作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。（）16离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。（）17电解质溶液中的离子平均活度系数1。（）19表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol 元电荷为基本单元，另一种是以 1mol 电解质的量为基本单元，其值是一样的。（）20虽然电导率=Kcell/R，但是电导率 与电导池常数Kcell无关。（）21因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的。（）b/ba34c名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 30 页 -2 22某电解质处

4、于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。（）23因为离子的平均质量摩尔浓度与平均活度系数有相似的定义式，所以我们可以认为m=m。（）二、填空题：1、等体积的0.05 molkg1的 LaCl3水溶液及0.05 molkg1的 NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I=。2、电解质的离子强度定义为I=，1 mol kg1的 CaCl2水溶液的I=mol kg1。3、中心离子的电荷数离子氛的电荷数。4、相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：（NaCl）（MgCl2）（MgSO4）（选填“”，“”，

5、“”）。5、25时，1mol kg 1 的 BaCl2水溶液的=0.399，则a=。6、K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01mol kg1，=0.71，则a=。7、在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度电解质溶液中溶质的活度（选填“大于”，“小于”，“等于”）。8、25时，AgCl 饱和水溶液的电导率为3 41 104Sm1，所用水的电导率为1 60 104Sm1。则 AgCl 的电导率为。9、当等体积的0.4mol kg1的 NaCl 水溶液与0.3mol kg1的 BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=。10浓度为m的 Al2(SO4)3溶液中正、

6、负离子的活度系数分别为和，则：离子平均活度系数=，离子平均质量摩尔浓度=，离子平均活度=。11已知(H)=349.82 10S m mol，(Ac)=40.910S m mol,而实验测得某醋酸溶液的(HAc)=5.85 10S m mol-1，此溶液中醋酸的电离度=。120.1 mol kg的 LaCl3溶液的离子强度I=。13在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率，摩尔电导率。（增大、减小、不变）14在 298K无限稀释的水溶液中，是阴离子中离子摩尔电导率最大的。15恒温下，某电解质溶液的浓度由0.2 mol dm减小为 0.05 mol dm，则。16电导

7、率=Kcell/R，电导率 与电导池常数Kcell的关系为。（正比、反比、无关）17在电解质溶液中独立运动的粒子是。18电导滴定不需要，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。19和数值的大小差别是因为弱电解质部分电离与全部电离产生的不同造成的。三、选择题：1电解质分为强电解质和弱电解质，在于：()。(A)电解质为离子晶体和非离子晶体名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 30 页 -3 (B)全解离和非全解离 (C)溶剂为水和非水 (D)离子间作用强和弱2若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为0.01molkg-1，则离子平均活度因子最小的是：（）（A）ZnSO4（B）

8、CaCl2（C）KCl 3.质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为 g的 MgSO4溶液的活度aB为：（）。（A）（B）（C）（D）4在 25时，0.002 mol kg-1的 CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(g)1与 0.002 mol kg-1的 CaSO4溶液的离子平均活度因子为(g)2的关系是：（）。（A）（g）1(g)2（B）(g)1 (g)2（C）（g）1=（g）2（D）(g)1与(g)2无法比较5.0.001 mol kg-1K3Fe（CN）6 水溶液的离子强度为（单位：mol kg-1）：（）。（A）6.0 10-3（B）5.0 10-3（C）4.5 10-3

9、（D）3.0 10-36.若电解质的离子平均活度因子g 1，主要原因是（）（A）正负离子间的作用力大（B）溶质与溶剂间的作用力大（C）离子的溶剂化作用力大（D）溶剂分子间的作用力大8.下列电解质离子平均活度因子最大的是（）（A）0.01mol kg-1KCl （B）0.01mol kg-1CaCl2（C）0.01mol kg-1LaCl3（D）0.001mol kg-1KCl 9.电解质 B在溶液中的离子平均活度因子为g，对于 g大小的下列判断那个正确（）（A）g1 （B）g1 （C）(A)、(B)都有可能（D）g恒小于 1 10.电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）（A）浓度增大，离子强

10、度增大22b/b222b/b334b/b448b/b名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 30 页 -4（B）浓度增大，离子强度变弱（C）浓度不影响离子强度（D）随浓度变化，离子强度变化无规律11.关于离子平均活度因子g与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系，下列讲法中正确的是（）（A）b增大，g增大（B）b增大，g减小（C）先b增大，g增大后b增大，g减小（D）先b增大，g减小后b增大，g增大12.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（）（A）离子强度增大，平均活度因子增大（B）离子强度增大，平均活度因子减小（C）离子强度不影响平

11、均活度因子的数值（D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律13.无限稀薄的KCl 溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中 K+离子的迁移数为：()。(A)0.505 (B)0.495 (C)67.5 (D)64.3 14.通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是：（）。（A）（B）（C）15.科尔劳许离子独立运动定律适合于：（）。（A）任意浓度的强电解质溶液（B）任意浓度的弱电解质溶液（C）无限稀薄的强或弱电解质溶液16.在 25无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。（A）La3+（B）Mg2+（C）NH4+(D)H+17.CaCl2的无限稀薄摩尔

12、电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为：（A）（B）（C）2m2mMgCl212MgCl2m2mMgCl21MgCl22m2mMgCl21MgCl-m2m2mClCaCaCl-m2m2mClCa21CaCl-m2m2mCl2CaCaCl名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 30 页 -5 18.关于电导率，下列讲法中正确的是（）（A）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（B）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数19.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）（A）随浓度增大而单调地增大（

13、B）随浓度增大而单调地增大（C）随浓度增大而先增大后减小（D）随浓度增大而先减小后增大20 298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是。A.Fe B.Mg C.NH4 D.H21描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是。A.Ohm定律 B.离子独立运动定律C.Faraday 定律 D.Nernst定律22质量摩尔浓度为m的 CuSO4水溶液，其离子平均活度与离子平均活度系数及m之间的关系为。A.=m B.=4 mC.=4 m D.=2 m23电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于。A.弱电解质 B.强电解质C.任意电解质 D.无限稀的电解

14、质溶液24下列溶液摩尔电导率最小的是。A.1 mol dmKCl 水溶液B.0.001mol dmHCl 水溶液C.0.001mol dmKOH 溶液D.0.001mol dmKCl 水溶液25下列溶液摩尔电导率最大的是。A.1 mol dmKCl 水溶液B.0.001mol dmHCl 水溶液C.0.001mol dmKOH 溶液D.0.001mol dmKCl 水溶液 26 电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而。A.减小 B.增大 C.先减小后增大 D.先增大后减小27将 AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的。A.质量相同 B.物质

15、的量相同C.还原的离子个数相同 D.都不相同28在相距1m、电极面积为1m的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m的两电极之间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者。A.电导率相同，电导相同；B.电导率不相同，电导相同；C.电导率相同，电导不相同；D.电导率不相同，电导也不相同。四、计算题：1、298.15K 时，测出 AgCl 饱和溶液及配置此溶液的高纯水之分别为 3.41 10-4和 1.6010-4sm-1求 AgCl 在 298.15K 时溶解度和溶液积。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 30 页 -6 2、298.15K 时，用外推法得到下列强电

16、解质溶液的极限摩尔电导分别为mNH4Cl=1.499102Sm2mol 1，mNaHO=2.487 102Sm2mol1，mNaCl=1.265102Sm2mol1，求 NH3H2O溶液的极限摩尔电导率。3、298.15K 时，0.02mol/LKCl的=0.2393 sm-1同温度以某电导池分别充以0.02mol/LKCl和0.00141mol/L的 NaSCN酒精溶液，测得其电阻分别为15.94 和 663.4 求(1)电导池常数(2)该 NaSCN 溶液的 m。4.298K 时，(KAc)=0.01144 S m mol，(1/2K2SO4)=0.01535S m mol，(1/2H2S

17、O4)=0.04298S m mol，计算该温度下(HAc)。5已知 298K时 AgBr 的溶度积Ksp=6.3 10，试计算该温度下AgBr 饱和溶液的电导率。(Ag)=61.910S m mol，(Br)=78.110S m mol。6298K 时，将 20.00mL 浓度为 0.1mol dm的 NaOH水溶液盛在一电导池内，测得电导率为 2.21 S m。加入 20.00mL 浓度为 0.1mol dm的 HCl 水溶液后，电导率下降了 1.65S m。求 NaOH溶液的摩尔电导率；（2）NaCl 溶液的摩尔电导率。7298K 时，SrSO4的饱和水溶液电导率为1.482 10S m

18、，同一温度下，纯水的电导率为 1.5 10S m，(1/2Sr)=59.46 10S m mol，(1/2SO)=80.0 10S m mol，计算 SrSO4在水中的溶解度。8计算混合电解质溶液0.1mol kgNa2HPO4和 0.1 mol kgNaH2PO4的离子强度。9试用 Debye Hckel 极限公式计算298K时，0.001mol kg的 K4Fe(CN)6 溶液的平均活度系数，并与实验值（=0.650）相对比，求其相对误差。参考答案：一、1.对 2.错 3.对 4.对 5.错 6.对 7.错 8.错 9.错 10.错 11.对 12.错 13.对 14.错 15.错 16.

19、对 17.错 18.错 19.错 20.对 21.对 22.对 23.错二、1 答：0.175 mol kg1。2 答：2BBBz21b；3。3、答：等于。4、答：；。5、答：0.633。6、答：0.011 27。7、答：大于。8、答：1.81104 Sm19、答：0.65 molkg1 10=()；=108m；=(108)m/m；11、0.015 ，12 0.6 mol kg 13、增大减小 14、OH15、增大，16、无关 17、离子 18、指示剂 19、离子数目三、1.B，2.A，3.A，4.A，5.A，6.A，7.A，8.D，9C，10A，11.D，12.B，13B14A，15 C，1

20、6 D，17 C，18.A，19 C,20.D 21.C 22.A 23.D 24、A 25.B 26.A27.B 28.C 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 30 页 -7 原电池的电动势一、判断题：1、对于电池Ag(s)|AgNO3(b1)|AgNO3(b2)|Ag(s)，b较小的一端为负极。（）2一个化学反应进行时，rGm=220.0 kJ mol-1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（）3原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，G=0。（）4用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（）5标准电极电势的数据就是

21、每个电极双电层的电势差。（）6电池反应的电动势EMF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数 变 rGm等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。（）7锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（）8电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）9H2O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。（）10原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（）11EH+(a=1)?H2(p)?Pt=0，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。（）12.原电池电动势的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同种金属时，电池两端的电势差。（）二、填空题：1

22、、电池 Pt(s)|Cl2（p1）|HCl（0.1 mo l kg1）|Cl2（p2）|Pt(s)的负极反应，正极反应，电池反应，若p1p2，则此电池电动势0(选填，a2，则其电动势E：（）。(A)0 (B)EJ(2)(C)EJ(1)EJ(2)(D)EJ(1)0；0。6、答：0，所以表面张力s,=,pr,2*（B）pr,1*=pr,2*（C）pr,1*mB(内)（B）mB(表)r2r3，则毛细管内水蒸气易于凝结的顺序是。A1，2，3 B2，3，1 C3，2，1 D无法判断25人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供。A.冷量 B湿度 C晶核 D温度26.下面对于物理吸附的

23、描述，不正确。A吸附力基于van der Waals力，吸附一般没有选择性B吸附层可以是单分子层或多分子层C吸附速度较快，吸附热较小D吸附较稳定，不易解吸27.Freundlich吸附等温式适用于 .A低压 B中压 C高压 D任何压力28.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 .A.理想气体行为 B.吸附与脱附的活化能均为零C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化 D平整的固体表面29多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是 .名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 16 页，共 30 页 -17 A水蒸气分子量比O2、N2小B水蒸气分子的极性比O2、N2要大；C.

24、水蒸气的凝聚温度比O2、N2高；D水蒸气在空气中含量比O2、N2要少。30下列叙述不正确的是 .A、农药中加入润湿剂可使和减小，药液在植物表面易于铺展；B、防水布上涂表面活性剂使减小，水珠在其上不易铺展；C、泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡沫上；D、起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。31.液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是 .A、增加液体表面和固-液界面，减小固体表面B、增加固-液界面，减小固体表面C、减小液体表面和固体表面，增加固-液界面D、增加固体表面和固-液界面，液体表面不变32.液体 1 能在与之不互溶的液体2 上铺展开的条件是 .A BC D

25、33.对于亲水性固体表面,其表面张力间的关系 .A B C D无法确定34.对于亲水性固体表面其固液间的接触角 .A B C D35.将一滴水银滴在玻璃板上，界面张力之间的关系 .A B C D四、计算题：1开尔文公式也可用于固态化合物球形粒子分解压力的计算。已知CaCO3(s)在 773.15K 时密度为 3900kgm-3，表面张力为1.210Nm-1，分解压力为101.325Pa，若将 CaCO3(s)研磨为半径为3010-9m的粉末，求其在773.15K 时的分解压力。2水蒸气骤冷会发生过饱和现象，在夏天的乌云中，用飞机撒干冰微粒，使气温降至298K,水气的过饱和度p/ps达 4。已知

26、 g=9.8ms-2,=0.0715 Nm-1,=1000kgm-3计算（1）在此时开始形成雨滴的半径；（2）每一雨滴中所含的水分子数。3在盛有汞的容器中插入半径为4.010-4m的毛细管，若毛细管内汞面下降h=0.0136m，汞与毛细管的接触角=14,=13550kgm-3。求汞在实验温度下的表面张力。4、钢包（盛钢水的桶）底部有一透气砖，通过透气砖的透气孔，可以向钢包内吹入惰性气体氩气，以赶走包内氧气，净化钢水。为了在不吹氩气时钢水不从透气孔中漏出来，求透气砖的透气孔的最大半径为多少？（已知钢水深2m，密度，表面张力，重力加速度，钢水与孔壁的接触角）。5、298K时，从一稀肥皂水溶液上刮下

27、极薄的一层液体来，液膜表面积为，得到溶液（重kg），其中肥皂含量为4.013，而溶液体相内同样体积的溶剂中含肥皂4.000，试根据Gibbs 吸附公式和计算溶名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 17 页，共 30 页 -18 液的表面张力。已知298K 时纯水的表面张力6、已知在 273.15K 时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为93.8 dm3kg-1，当 CHCl3的分压为13.375kPa 时，平衡吸附量为82.5 dm3kg-1。求（1）Langmuir 吸附等温式中b的值；（2）CHCl3的分压为 6.6672kPa 时，平衡吸附量为多少？7、有体积各为100

28、和 10，内含同种气体各100mg和 10mg的同温容器各一个，分别加入1g 活性炭时，哪一容器中气体被吸附得多？为什么？8、请导出A，B两种吸附质在同一表面上吸附时的吸附等温式。（设A，B都符合 Langmair吸附）。参考答案：一、1.对 2.错 3.对 4.错 5.对 6.对 7.错 8.错 9.错 10.对11 错 12 对 13 错14错 15 错 16 错 17 对 18 错 19 对 20 对二、1、答：饱和蒸气；空气。2、答：界面消失；趋于零。3、答：3.2.9110-5 J。4、答：；2/r。5、答：r3 r2 r1。6答：r1 r2 .13、；饱和吸咐量；p；1/mb（将吸

29、咐等温式改写为p/=1/mb+p/m）14、反比例；正比例15、0,0,P(iii)P(ii)(B)P(i)P(iii)P(ii)(C)P(iii)P(i)和P(iii)E2，当升高反应温度时，对提高Z的产率有利。请指出，下述解释中何者正确：()(A)升高温度，可使k1k2 (B)升高温度可使反应加快，使反应减慢(C)升高温度，可使k1/k2增加。9.光气热分解的总反应为COCl2CO+Cl2，该反应分为三步完成:（i）COCl2 2Cl+CO 快速可逆（ii）Cl+COCl2CO+Cl2慢（iii）Cl3 Cl2+Cl 快速可逆总反应速率方程，则此总反应为（）（A）1.5 级，双分子反应（B

30、）1.5 级，不存在反应分子数214122kkkk412a-21EEEE412a-21EEEEA Y Z k1 k2 ZY21cckk212/12lnkktAk1k2Y(所需产物)Z反应反应2/1COClCOCl2Cl22ddckctc名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 21 页，共 30 页 -22（C）不存在反应级数与分子数10.光化学反应的初级反应A+hv=产物，其反应速率应当（）（A）与反应物A浓度无关（B）与反应物A浓度有关（C）与反应物A浓度和hn 有关11.催化剂的中毒是指催化剂()(A)对生物体有毒 (B)活性减少 (C)选择性消失 (D)活性或选择性减少或消失。

31、12.某化学反应的速率常数为2.0mol l-1s-1，该化学反应的级数为A.1 B.2 C.0 D-1 13.放射性 Pb201的半衰期为8 小时，1 克放射性 Pb201经 24 小时衰变后还剩A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0g 14.对于一个反应，下列说法正确的是A.S越负，反应速度越快 B.H越负，反应速度越快C活化能越大，反应速度越快 D.活化能越小，反应速率越快15.某反应在一定条件下平衡的转率为25，当有催化剂存在时，其转化率应当 25A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于16.某反应 A+B=P，实验确定速率方程为，该反应A.一定是基元反应 B.一定不是基

32、元反应C.不一定是基元反应 D.以上说法都不对17.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是A.反应级数等于反应分子数 B.反应级数小于反应分子数C.反应级数大于反应分子数 D.反应级数大于或等于反应分子数18.对于任一反应，反应级数A.只能是正整数 B.只能是正数 C.只能是整数 D.可以是负分数19.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）A.无关 B.成正比 C.成反比 D.二次方成正比20.在一定温度下，反应A+B 2D的反应速率可表示为-dCA/dt=kACACB，也可表示为dCD/dt=kDCACB，速率常kD和 kA的关系为A.kD=kA B.kD=2kA C.2kD=kA D.

33、无关21.下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是A.催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变C.催化剂不影响平衡常数D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。22、只有 _，才能有效地引发光化学反应。A.照射到反应体系上的光 B.被反应体系吸收的光 C.通过反应体系的光 D.被反应体系反射的光23、下列变化中_不是光化学反应。A.光合作用 B.摄影照像 C.洛杉矶烟雾 D.温室效应24、在光敏反应中，吸收光量子的物质是_。A.光敏物质，反应中的能量给体 B.光敏物质，反应中的能量受体 C.非光敏物质，反应中的能量受体名师资料总

34、结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 22 页，共 30 页 -23 D.非光敏物质，反应中的能量给体25、光化学反应的量子效率_。A.一定等于1 B.一定大于1 C.一定小于1 D.上述三条都不对四、计算题：1反应 CH3NNCH3(g)C2H6(g)+N2(g)为一级反应时，560.1K 时，一密闭器中CH3NNCH3(g)原来的压力为2332Pa，1000s 后总压力为22732Pa，求 k 和 t1/2。2某一级反应进行10min 后，反应物消耗了30%，问反应掉50%需多少时间？3338K 时，A2气体的分解反应速率常数为4.866 105Pa-1s-1，反应的活化能是103.3k

35、Jmol-1该气体的初始压力为P(A2)=50Pa 求 353K 时的速率常数k 和半衰期 t1/2.4.环氧乙烷的热分解是一级反应，在615K 时，此反应的速率常数为1.89 10-3min-1反应的活化能是 219.2kJ/mol求环氧乙烷在723K分解 75%所需的时间。5.338.15K 时，N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能是103.3kJ/mol求的 353.15K 时的速率常数k 和半衰期t1/2。6.乙烯热分解反应CH2CH2(g)C2H2(g)+H2(g)为一级反应，在1073K时经 10 小时有 50%乙烯分解，已知该反应的活化能是250.8kJ/mo

36、l，求反应在1573K 下进行乙烯分解80%需多少时间？7.已知 CO(CH2COOH)2在水溶液中反应的速率常数在333.15K 和 283.15K 时分别为5.484 10-2s-1 和 1.080 10-4s-1,求反应的活化能.8.某反应的正、逆反应速率常数在298K时分别为0.20s-1和 3.9477 10-3MPa-1s-1在 343K时二者皆增为2 倍求(1)298K 时的平衡常数(2)正逆反应的活化能(3)反应热9.硝基氨 NH2NO2当有碱存在时，分解为N2O和水，该反应为一级，当把50 毫升硝基氨加到保持 75的醋酸盐缓冲溶液中时，经70 分钟后在同温101.325kPa

37、 下有 6.19 毫升干燥气体放出，试求在 15时，该溶液中硝基铵的半衰期。10.设有物质A与等量物质B混合，反应至1000 秒时，A消耗掉一半，问反应至2000 秒时，A还剩百分之几？（1）假定该反应为A的一级反应；（2）假定该反应为一分子A与一分子B的二级反应；（3）假定该反应为零级。11.某药物溶液分解30便失去疗效，实验测得该药物在323K，333K，343K温度下反应的速率常数分别为7.08 10-4h-1、1.70 10-3h-1和 3.55 10-3h-1，计算该药物分解反应的活化能及在 298K温度下保存该药物的有效期限名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 23 页

38、，共 30 页 -24 12.配制每毫升400 单位的某种药物溶液，十一个月后，经分析每毫升含有300 单位，若此药物溶液的分解服从一级反应，问：（1）配制 40 天后其含量为多少？（2）药物分解一半，需多少天？13、在 253.7nm 的紫外光照射下，HI 发生分解，2HI I2+H2当吸收光能300J时，HI 分解了 1.271 0-3mol，求该反应的量子效率。14、反应池内盛有10.00cm3浓度为 0.0500mol.dm-3的草酸溶液，其中含光敏物质硫酸双氧铀 UO2 SO4。用波长 254.0nm 的光照射反应池，吸收88.10J 光能后，草酸浓度降低为0.0388mol.dm-

39、3。求反应的量子效率。15、在 480nm光照下 C12与 H2反应生成 HCl，量子效率约为1106。每吸收 1J 光能可生成多少 HCl？16、在 313.0nm 光照下（CH3）2CO C2H6+CO若反应池容积为0.059dm3，温度为 56.7，入射光强度为4.8110-3J.S 时，丙酮蒸气的透光率为70%，照射 3.5hr 后反应池的压力从102.16KPa 升高到 104.42KPa，求该反应的量子效率。答案：一、1.错，2.错，3.错，4.错，5.对，6.对，7.对，8.错，9.对，10.对,11.对,12.对,13.错,14.对,15.错,16.对,17.错,18.错,19

40、.错,20.对,21.对,22.错,23.错,24.对,25.错 26.错二、1、答：6.4010-4mol dm-3s-1，1083.3 s，6.4010-5mol dm-3s-12、答：AA,01/21kct。3、答：2BAAAddccktc。4、答：链的引发；链的传递；链的终止。5、答：kA=0.01 mol-1dm3s-1；t1/2=100 s。6、答：t1/2=15min。7、答：k(310K)/k(300K)=25.36。8、答：(i)催化剂不能改变反应的平衡规律(方向与限度)(ii)催化剂参与了化学反应，为反应开辟了一条新途径，与原途径同时进行(iii)催化剂具有选择性 9、答：

41、主催化剂；助催化剂；载体。10、答：104。11、答：kA=0.01 mol-1dm3s-1；t1/2=100 s。12.16.5S 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 24 页，共 30 页 -25 13.准一级，dCp/dt=kCB。14.87.5 15、2。16.137min.17.dCP/dt=(k1k3/k2)CACB 18.2级三、1.C。2.B。3.A。4B。5A。6B。7B。8C。9B。10A。11.D。12.C.13.C14.D 15.C 16.C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.D 24.A 25.D 胶体化学一、判断题：1、

42、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（）2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（）3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（）4、亲液胶体的丁达尔效应应比憎液胶体强。（）5、在外加直流电场中，AgI 正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。（）6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解。再加入一定量的硫酸盐溶液则又会沉淀。（）7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（）8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（）二、填空题：1、溶胶（憎液胶体）的主要特征是：，大分子溶液（亲液胶体）的主要特征是。2、氢氧化铁溶胶显红色。由于胶体粒子吸附正

43、电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在极附近颜色逐渐变深，这是现象的结果。3、电势在量值上于热力学电势0 当外加电解质浓度增加时，电势在量值上变。（填“大”，“小”或“相等”）4、一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（i）（ii）（iii）。5、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相的离子。离子价数越高，其聚沉能力越，聚沉值越离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越，负离子的情形，与正离子相。（填“同”或“反”“小”或“大”）6、泡沫是以为分散相的分散系统。7、可作为乳状液的稳定剂的物质有、和。8、下 列各 电 解 质对 某 溶 胶 的聚 沉 值

44、分 别 为：NaCl=0.512moldm-3 Na2SO4=4.3110-3mol dm-3 Na3PO4=8.9110-4mol dm-3。若用该溶胶做电泳试验时，胶粒的电泳方向是。9由稀 AgNO3和 KI 溶液混合制备AgI 溶胶，当 AgNO3过量时，胶团的结构为_；当 KI 过量时，胶团的结构为_ _。10溶胶产生Tyndall效应的原因是 _ _。11溶胶中胶体粒子产生Brown 运动的原因是 _ _。12胶体在超离心力场中达到沉降平衡时，粒子所受_力=_力。13使溶胶能相对稳定存在的主要原因是_ _。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 25 页，共 30 页 -2

45、6 14两种溶胶相互完全聚沉时，所需满足的条件是_、_。15溶胶聚沉时的外观标志有_、_、_。16外加电解质主要是通过_、_或_作用方式来影响胶粒表面双电层的结构，从而影响溶胶的稳定性的。17混合电解质对溶胶的聚沉作用较为复杂，通常有三种情况，即_作用、_作用和 _作用。18非牛顿液体的特点是液体的黏度随外加切力的增加而变化。若体系的黏度随切力的增加而变大，称为 _；若体系的黏度随切力的增加而变小，称为_。19乳状液通常可分为两种类型，即_型和_型，常用的类型鉴别方法有_、_、_。20 乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：_、_。21HLB值较大的乳化剂常用于制

46、备_型乳状液，相反，HLB值较小的乳化剂用于制备_型乳状液。22起泡剂之所以能使泡沫稳定，主要是由于_。23.某高分子化合物用渗透压法测得其均相对分子质量为5.0 104，用粘度法测得其均相对分子质量为6.0 104，用光散射法测得其均相对分子质量为8.0 104，其分离宽度指数D=。24.高分子的溶解过程分和两个阶段。25.高分子溶液与溶胶的主要差异是。26.在溶剂条件下，溶液中高分子的形态处于“无干忧”的理想状态，此时的第二Virial系数A2。27.高分子对溶胶的空间稳定作用包括和两种效应。三、选择题：1大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（）（A）1 mm (B)CaCl2 MgSO4（B

47、）MgSO4 Na2SO4 CaCl2（C）Na2SO4 MgSO4 CaCl 28.下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是（）。（A）易于分散在油中（B）有导电性（C）无导电性9、溶胶的基本特征可归纳为A 高度分散和聚结不稳定性 B 多相性和聚结不稳定性C 不均匀性和热力学不稳定性 D 高度分散，多相性和聚结不稳定性10、对溶胶的描述中，下列不正确的是A 均相体系 B 多相体系C 热力学上属不稳定体系 D 动力学上属稳定体系11、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象的是A 电导 B 电泳 C Brown运动 D 沉降平衡12、在 Tyndall效应中，关于散射光强度的

48、描述，下列说法中不正确的是A 随入射光波长的增大而增大 B 随入射光波长的减小而增大C 随入射光强度的增大而增大 D 随粒子浓度的增大而增大13、当光照射溶胶时，所显示Tyndall效应的光波称作A 乳光 B 反射光 C 折射光 D 透射光14、有关超显微镜的下列说法中，不正确的是A 可以观察粒子的Brown 运动B 可以直接确切地看到粒子的形态和大小C 可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度D 观察到的仅是粒子对光散射的亮点15、所谓溶胶的沉降平衡是指A 各处浓度均匀一致 B 粒子匀速下沉C 粒子分布达平衡 D 粒子所受重力=阻力16、为了将不同的蛋白质分子分离，通常采用的方法是A 电泳 B 电

49、渗 C 沉降 D 扩散17、对 As2S3水溶胶，当以H2S为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是A KCl B NaCl C CaCl2 D AlCl318、用等体积的0.05mol m-3AgNO3溶液和 0.1mol dm-3KI 溶液混合制备的AgI 溶胶，在电泳仪中胶粒向A 正极移动 B 负极移动 C 不移动 D 不能确定19、对一胶粒带正电的溶胶，使用下列电解质聚沉时，聚沉值最小的是A KCl B KNO3 C K2C2O4 D K3Fe(CN)6 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 27 页，共 30 页 -28 20、对于 Fe(OH)3溶胶，当分别加入KCl、

50、KNO3、KSCN 三种电解质聚沉时，其聚集沉力的大小顺序为A KCl KNO3KSCN B KClKNO3KSCN C KSCN KCl KNO3 D KNO3KCl KSCN 21、电动电势 是指A 固体表面与滑移面的电势差 B 固体表面与溶液本体的电势差C 滑移面与溶液本体的电势差 D 紧密层与扩散层分界处与溶液本体的电势差22、外加电解质可以使溶胶聚沉，直接原因是A 降低了胶粒表面的热力学电势0 B 降低了胶粒的电动电势C 同时降低了0和 D 降低了|0|和|的差值23、溶胶的稳定性与温度的关系是A 随温度升高而增加 B 随温度升高而降低C 不能稳定 D 与温度无关24乳状液与泡沫作为