高考化学备考一轮复习专题练习题：化学能与热能.docx

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1、高考化学备考一轮复习专题练习题：化学能与热能一、单选题（本大题共9小题）1（2022山东潍坊高三期末）氮氧化物(NOx)和CO均为大气污染物。已知下列反应：C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)H=-193kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1相同条件下，反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的H为A-365kJmol-1B-355kJmol-1C+365kJmol-1D+355kJmol-12（2022山东潍坊高三期末）2022年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉

2、，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述错误的是ACO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高BCO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量CCO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) H=(Q1+Q2)kJ mol-1D上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式3（2022浙江绍兴二模）在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是AB1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多

3、CD化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关4（2022辽宁沈阳高三阶段练习）下列说法正确的是AC与CO2的反应、盐酸与NaHCO3的反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应都是吸热反应BC的燃烧热的热化学方程式可表示为C(s)+O2(g)= CO(g)H=-110.5kJmol-1C已知：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H = -akJmol-1，则中和热为D利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热5（2022黑龙江大庆高三期末）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

4、。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为化学键CHHOC=OHH键能/kJmol-1414464803436A162kJB766kJC965kJD1470kJ6（2022福建省福州第一中学高三期末）为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是AH2O的分解反应是放热反应B氢气的热值在普通燃料中是最高的C2molH2O具有的总能量高于2molH2和1molO2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值7（2022福建福州高三阶段练习）用“循环电沉积”法处理制备锂电池，其中和C在的催化作用下发生电极反应，其反应历程中的能量变化如下图

5、。下列说法不正确的是A反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成B反应历程中涉及电子转移的变化均吸收能量C催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快D电极上失去时，生成的体积为2.24L(标况下)8（2022广西柳州市第三中学高三期末）已知298K时：C(s)+O2(g)=CO(g)H1=110.5 molL1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5 molL1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H为A+283 molL1B+172.5 molL1C172.5 molL1D504 molL19（2022重庆南开中学高三阶段练习）为标准摩尔生成焓，其定义为：标准状态下，由稳定

6、相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的为零。根据下表数据计算的反应热为物质(kJ/mol)-74.8-241.8-393.5A+76.9kJ/molB+164.9kJ/molC-76.9kJ/molD-164.9kJ/mol二、多选题（本大题共4小题）10（2022山东潍坊高三期末）H2在O2中燃烧的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)高44kJB过程II生成的O-H键比过程III生成的O-H键更牢固C过程I可表示为：H2(g)+O2(g)=O(g)+2H(g)H=+685kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H

7、等于-244kJmol-111（2022河北唐山高三期末）25C、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ/g、143kJ/g、56kJ/g、23kJ/g，则下列热化学方程式书写正确的是AH2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-286kJ/molBC(s)+O2(g)=CO(g)H=-396kJ/molCCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-736kJ/molDCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-896kJ/mol12（2022湖南湘乡市东山学校高

8、三期末）一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是A丙烯与HCl的反应是吸热反应B合成CH3CHClCH3的反应中，第I步为反应的决速步C其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例DCH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值13（2022海南一模）以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要CO2转化为甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)

9、CH3OH(g)H1=-90.5kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.1kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3=-483.6kJmol-1下列说法正确的是A若温度不变，反应中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJB对于反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变CCO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.4kJmol-1D以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应放出能量三、非选择题（本大题共7小题）14（2022山东济南高三专题练习）当今，世界多国

10、相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热H(kJmol-1)-285.8-393.5-3267.5则25时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_。15（2022四川资阳高三期末）回答下列问题：(1)在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示：该异构化反应的_，使用催化剂_(选填“能”“不能”)改变该反应的。(2)肼()又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作

11、火箭燃料。已知键、键的键能分别为391、497，与反应的能量变化如图所示：中键的键能为_。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为_。16（2022陕西安康高三期末）I.如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。(1)请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式_II.用如图所示装置进行中和热的测定实验。(2)仪器A的名称是_，碎泡沫塑料的作用是_(3)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJmol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_17（2022天津市西青区杨柳青第一中学高三期末）根据信息回答问题(1)实

12、验测得28gC2H4(g)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式：_(2)已知反应：。有关键能数据如下：，根据键能数据计算a=_(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为：_。C2H2的燃烧热为_。(4)473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是_。18（2022河南义马市高级中学高三阶段练习

13、）回答下列问题：(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为：。若已知CO、的燃烧热分别为、，则_。已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键436413343465且，试计算断开气体中的需提供的最低能量为_。(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25、)：燃料(辛烷)燃烧热/()285.8283.0890.35518据上表数据填写：试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_。的热值为_。上表所列燃料的热值最大的是_(填化学式)。(3)中和热是反应热的一种。取溶液和盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液

14、和盐酸的密度都是)。则生成时的反应热_(取小数点后一位，下同)。强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为_。19（2022浙江吴兴高级中学高三阶段练习）某实验小组设计用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和热为H1。试回答下列问题：(1)仪器A的名称_。(2)本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是_。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为H2，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为H3，下列说法正确的是_。AH1H2H3BH

15、3H1H2CH2H1H3DH1=H2H3(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3=_。20（2022陕西咸阳市实验中学高三阶段练习）2022年9月7日11时01分，长征四号丙遥四十运载火箭在太原卫星发射中心点火升空，

16、成功将高光谱观测卫星(又名高分五号02星)送入预定轨道。该星将全面提升我国大气、水体、陆地的高光谱观测能力，满足我国在环境综合监测等方面的迫切需求。该系列火箭各级全部使用和偏二甲肼()作推进剂。.完成下列问题(1)与偏二甲肼燃烧产物只有、，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_。目前火箭推进剂中较普遍的组合是肼()和，两者反应生成和水蒸气。已知：(2)和反应的热化学方程式为_。(3)和可作为火箭推进剂的主要原因是_。(4)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化_。(5)已知相关反应的化学键键能数据如表所示：化学键NHNNNNO

17、HE/(kJ/mol)390190946460则使1mol分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_kJ。(6)有人认为若用氟气代替作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。尽管氟气与肼反应释放的能量更大，但是氟气至今未被应用在火箭上，主要的原因是_。试卷第10页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A2C3B4A5A6B7D8B9B10BD11AC12BC13AC146C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l)H=49.1kJmol-115(1) +59.3 不能(2) 157 16(1)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g)H = -234 kJmol-1(2) 环形玻璃搅拌棒 保温，防止热量散失，减小实验误差(3)NaOH(aq) +H2SO4(aq) =Na2SO4(aq) + H2O(l)H = -57.3 kJmol-117(1)(2)(3) c/2(4)该反应为可逆反应，不能进行到底18(1) (2) (3) 19(1)环形玻璃搅拌棒(2)保温隔热，防止热量散失(3)B(4)2H2-H120(1)(2)(3)肼()和反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等(4)(5)1940.9(6) 氟气有剧毒答案第12页，共2页